《湖北省房縣七河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見的酸（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省房縣七河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見的酸（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見的酸 【探索目標(biāo)】： 1、 知道常見的鹽酸和硫酸的主要性質(zhì)； 2、 認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸的腐蝕性；了解它們的用途。 3、 認(rèn)識(shí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 【探索導(dǎo)航】： 1、酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸性溶液變 色，遇堿性溶液變 色； 無色酚酞試液遇酸性溶液 色，遇堿性溶液變 色。 2、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途： （1）濃鹽酸具有 性，濃硫酸具有 性。

2、（2）人體胃液中含有鹽酸，可幫助 ；濃硫酸具有 性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 劑；鹽酸和硫酸都可用于金屬表面 。 3、濃硫酸的腐蝕性（教材51頁實(shí)驗(yàn)10–3，觀察并填寫現(xiàn)象） 4、濃硫酸的稀釋：（1）操作方法 ； （2）使用注意事項(xiàng) 。 5、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：現(xiàn)象

3、 。 （2）與 發(fā)生置換反應(yīng)，生成 。寫出鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）與金屬氧化物反應(yīng)。寫出用稀鹽酸和稀硫酸除去鐵銹時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）與含有碳酸根離子的物質(zhì)反應(yīng)。 寫出實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的化學(xué)方程式： 。 【思維點(diǎn)撥】： 例1、化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集了三種植物的花瓣，將它們分別放在研缽中研磨，加入酒精充分浸泡后過濾，得到了三種溶液。將三種溶液分別滴加到下列液體中，得到以下信息：

4、花的種類 所制成的溶液顏色 在有關(guān)試劑中呈現(xiàn)的顏色 白醋 蒸餾水 石灰水 玫瑰 粉紅色 紅色 粉紅色 綠色 黃菊 黃色 黃色 黃色 黃色 雛菊 無色 無色 無色 黃色 如果用所制得的溶液檢驗(yàn)花盆中土壤的酸堿性，你會(huì)建議選擇___ __花的酒精溶液來作酸堿指示劑。在上述三種酒精溶液中，酒精屬于______。（填“溶質(zhì)”或“溶劑”） 解析：我們知道紫色石蕊可以作酸堿指示劑，是因?yàn)樽仙镌谒嵝浴A性溶液中顯示不同的顏色，所以題中列舉的花的溶液，只有玫瑰在酸性、堿性溶液中顯示不同的顏色，可能檢驗(yàn)土壤的酸堿性。 答案：玫瑰 溶劑

5、 例2 、如將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，濃鹽酸的質(zhì)量將會(huì)______，濃硫酸的質(zhì)量將會(huì)_____________，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______（填“增加”“減小”或不變） 解析：濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，敞口放置吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。 答案：增加 減小 例3、燒水的鋁壺中帶有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），用適量的稀鹽酸可以除去。寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；若鹽酸使用不當(dāng)會(huì)損傷鋁壺的

6、化學(xué)方程式是_______________________ 解析：解題時(shí)要應(yīng)用鹽酸的化學(xué)性質(zhì)即：難溶的CaCO3可溶于稀鹽酸而被除去；鋁是排在氫前面的較活潑金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣。 答案：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 例4、鐵銹的主要成分是______（填化學(xué)式）。將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程是________，過一會(huì)兒，又看到________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ 解析：鐵銹主要成分是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)

7、后生成FeCl3，溶液變棕黃色，當(dāng)鐵銹除凈后鐵與鹽酸接觸后反應(yīng)生成H2，因而鐵釘表面又出現(xiàn)氣泡，溶液由棕黃色逐漸變淺綠色。 答案：Fe2O3 鐵釘上的銹逐漸減少，溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O鐵釘表面冒氣泡，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色Fe+2HCl==== FeCl2+H2↑ 【基礎(chǔ)練習(xí)】： 1、某溶液可使酚酞試液變紅，則該溶液會(huì)使石蕊試液（ ）。 A、變紅 B、變紫 C、變藍(lán) D、不變色 2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常將藥品分類后存放在不同的藥品柜里，現(xiàn)存放的部分藥品如下： 藥品柜 甲 乙 丙 丁 藥品 硫酸、硝酸

8、 氫氧化鈉、氫氧化鉀 氯酸鉀、高錳酸鉀 汽油、酒精 實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些鹽酸，應(yīng)將之存放在藥品柜（ ）。 A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 3、下列說法正確的是（ ）。 A、鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B、濃硫酸露置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C、打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧 D、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥所有的氣體 4、下列說法，正確的是（ ）。 A、石蕊試液使堿溶液變藍(lán)色 B、使酚酞試液不變色的一定是酸溶液 C、酸溶液一定顯酸性 D、只有石蕊和酚酞能

9、做指示劑 5、某學(xué)生在檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性時(shí)，取出少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中的錯(cuò)誤做法是( )。A、滴入紫色石蕊試液 B、用嘴嘗試 C、滴入碳酸鈉溶液 D、加入鋅粒 6、下列有關(guān)濃硫酸的敘述不正確的是（ ）。 A、 火柴梗遇濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性 B、濃硫酸應(yīng)密封保存在細(xì)口瓶中 C、濃硫酸不慎沾到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3—5%的碳酸氫鈉溶液 D、稀釋濃硫酸時(shí)，將硫酸緩慢倒入盛水的量筒內(nèi)，并不斷攪拌 7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）。 A.硫在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時(shí)，生成氧化鐵 C.打開盛有

10、濃鹽酸的瓶蓋后，瓶口出現(xiàn)白煙 D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色紙花放入二氧化碳中，紙花變紅 8、閱讀材料并回答問題：材料一：通常食醋中含有約3%—5%的醋酸。醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，在溫度高于16.6℃時(shí)是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的通性。材料二：鈣是人體的一種常用元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。 （1）在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是 _________________； （2）生活中能否用鋁制品來盛放食醋的原因是________________________； （3）人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量的食

11、醋，這樣做的理由是_____________________ ______ 。 9、化學(xué)晚會(huì)上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會(huì)，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)來解釋： （1）小豆先用 畫了一只小貓； （2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是 ；表現(xiàn)該物質(zhì)具有 性。 10、酒廠的生產(chǎn)過程中，在發(fā)酵時(shí)常用適量硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。不能用鹽酸代替硫酸的原

12、因是__________________________。 【培優(yōu)提高】： 11、泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）。 Ａ．鋼筋 Ｂ．銅制品 C．大理石 D．鋁合金 12、下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使用過的試管用稀鹽酸浸泡，不能洗干凈的是（ ）。 A、盛放石灰水的試管內(nèi)壁上的白色固體 B、盛放過生銹的鐵釘后留下的紅棕色固體 C、H2還原CuO后試管內(nèi)附有的紅色固體 D、用CO還原氧化鐵后的玻璃管 13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）。

13、 A、用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹 B、用濃硫酸除去氫氣中的氯化氫氣體 C、用銅屑、稀硫酸制取硫酸銅 D、用稀硫酸和大理石制取較多量二氧化碳 14、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（ ）。 A、不溶物中一定含有鐵 B、濾液中一定含有硫酸 a b C、不溶物中一定含有銅 D、濾液中一定含有硫酸亞鐵 15、右圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。 （1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱；a_________, b__

14、_______； （2）b容器所盛的試劑是________（填“水”或“濃硫酸”） （3）稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生___________________。 16、今天是實(shí)驗(yàn)室開放日，我與小娜、小佳、小華、小麗等同學(xué)來到實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)桌上擺放著兩瓶無標(biāo)簽的固體試劑和兩瓶無標(biāo)簽的液體試劑，我們決定對(duì)“固體與液體”之間的反應(yīng)進(jìn)行一系列的探究。（1）小娜從一瓶固體和一瓶液體中各取少量于一試管中混合后，立即產(chǎn)生了一種無色氣體。對(duì)氣體是何種物質(zhì)，大家進(jìn)行了大膽的猜想。小佳的猜想可能是：①__________，②___________。（2）為證明小佳的猜想①是正確的，我設(shè)計(jì)了如下實(shí)

15、驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 a b （3）小華想用右圖所示的裝置收集一瓶小佳猜想②中的氣體，該氣體應(yīng)由_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。（4）小麗從另兩瓶試劑中各取少量于試管中混合后，固體發(fā)生了變化，但無氣泡放出。大家對(duì)加入試管中的固體和液體，從不同的反應(yīng)類型、物質(zhì)的類別等方面進(jìn)行了大膽的猜想。猜想一：_______________。猜想二：_______________。猜想三：_______________。… 17、小林在涼拌紫卷心菜時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究。 [提出問題] 紫卷心菜

16、等植物的汁液能作酸堿指示劑嗎？ [實(shí)驗(yàn)探究] 取紫卷心菜、牽?；ǖ幕ò辍⒑}卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與 水的體積比為1:1）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀 酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下： 汁液 在不同液體中的顏色變化 蒸餾水 稀酸溶液 稀堿溶液 紫卷心菜 藍(lán)紫色 紅色 綠色 牽?；? 紫色 紅色 藍(lán)色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 [得出結(jié)論] 、 的汁液能做酸堿指示劑， 的汁液不能做酸堿指示劑。 [拓展應(yīng)用] 小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y(cè)定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛花

17、汁液呈紅色。 則該雨水呈 性（選填“酸”或“堿”或“中”）。 18、小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”： （1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) ①酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色 酸溶液不能使無色酚酞溶液變色 ②酸與活潑金屬作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸與某些金屬氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫出配平后的化學(xué)方程式： 。 （2）討論交流 ① 小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì) （填序號(hào)“①”、“②”或“③”）。 ② 你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如 （任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）。 （3）反思 鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己? 離子。