《湖北省房縣七河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省房縣七河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 【探索目標(biāo)】： 1． 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，2． 學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。 3．通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。 【探索重點(diǎn)】：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。 第一課時(shí) 課前預(yù)習(xí)： 1．托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi)_________________，稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在_________，砝碼放_(tái)__________。砝碼要用_____________夾取

2、。 2．我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫(xiě)兩個(gè)）__________________、_________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)________________________________ 3．提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？ 你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量______________________，猜想的依據(jù)是_________________________________________________________________. 【探索導(dǎo)航】： 提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？ 你的猜想：（1）

3、 ； （2） ； （3） 。 實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn) 名稱(chēng) 變化時(shí)的現(xiàn)象 變化后天平 是否平衡 反應(yīng)的文字及 符號(hào)表達(dá)式 結(jié)論 白磷燃燒 鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng) 鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng) 鎂條燃燒 交流討論： 歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

4、 。 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進(jìn)第三，四實(shí)驗(yàn)裝置? 規(guī)律方法突破 1．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意： 若有氣體參與反應(yīng)或反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 2．質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵詞的理解： ⑴參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只

5、能用于解釋化學(xué)變化。 ⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如： 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 3．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。（即化學(xué)反應(yīng)中“原子的三不變”） 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； 6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有__ __g 的氧氣參加反應(yīng)。 ⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題； “水變含

6、碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法。 高錳酸鉀完全分解后，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？ ⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成； 蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有__ ___元素，可能含有_ __元素。 ⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。 在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z 中Z的化學(xué)式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 　 C、X2Y6

7、D、 X2Y4 【思維點(diǎn)撥】： 例1：堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成中 ( ) 　　　A．只含有碳、氫、氧元素 　　　B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 　　　C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 　　　D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變（即元素種類(lèi)不變），反應(yīng)生成物中有碳、氫、銅、氧四種元素，則堿式碳酸銅的組成中含有碳、氫、氧、銅四種元素。 答案：D 例2：化學(xué)課本P90頁(yè)，圖5-1所示，它是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。試回答：

8、（1）左盤(pán)裝置要密封良好，為什么？ ①__________________ __②_________ ______； （2）若左盤(pán)裝置中氣球有破洞，大量白煙從破洞中向外冒出，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______（填偏高、偏低或不變）。 （3）若左盤(pán)裝置中瓶塞未塞緊，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______（填偏高、偏低或不變）。 解析：（1）防止空氣進(jìn)入錐形瓶（或生成物逸散到空氣中）；使天平平衡，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）因生成物大量逸散，導(dǎo)致反應(yīng)后左盤(pán)質(zhì)量減輕，故測(cè)定結(jié)果偏低。（3）若瓶塞未塞緊，因錐形瓶?jī)?nèi)消耗氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，一

9、部分空氣會(huì)進(jìn)入錐形瓶使其稱(chēng)量質(zhì)量增大，故測(cè)定結(jié)果偏高。 例3：“神舟五號(hào)”的成功發(fā)射與回收，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)成熟。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2 + X = N2 + 4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為（ ） A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2 解析：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，所以X的化學(xué)式為N2H4。答案：B 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】： 1．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是( ) A．

10、分子的種類(lèi)沒(méi)有變 B．分子的數(shù)目沒(méi)有變 C．原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有變 D．物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂帶在氧氣中完全燃燒后生成物的質(zhì)量( ) A．大于鎂帶的質(zhì)量 B．小于鎂帶的質(zhì)量 C．等于鎂帶的質(zhì)量 D．可能等于鎂帶的質(zhì)量 3．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法中，正確的是( ) A．10g水和10g酒精混合后得到20g的液體，這個(gè)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，但這個(gè)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律 C．鐵生銹后質(zhì)量變大，這個(gè)過(guò)程不符合

11、質(zhì)量守恒定律 D．500g的濕衣服在陽(yáng)光下晾干變?yōu)?00g，可用質(zhì)量守恒定律解釋 4． ag鎂在氧氣中完全燃燒后,得到bg白色固體,此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是( ) A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．無(wú)法判斷 5．在2H2 + O2 ＝＝＝＝ 2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( ) A．元素的種類(lèi) B．各元素的化合價(jià) C．物質(zhì)的質(zhì)量總和 D．各種原子的數(shù)目 6．某純凈物M稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一事實(shí)不能得出的

12、結(jié)論是( ) A．M由四種元素組成 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M不穩(wěn)定 7．加熱一種礦石和鐵的混合物,完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵（化學(xué)式：FeS）,試分析該礦石中一定含有的元素是 ( ) A．汞、硫、鐵 B．汞 C．硫 D．汞和硫 8．化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有變化的是( ) ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類(lèi) ④物質(zhì)的質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi) A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 9．煤油中含有噻吩，

13、噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ） A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S 10．(1)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反 應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向??? ? 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng)???? 質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是??????????????????

14、???????????????????????????。 (2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是???? ?? ；（填序號(hào)） ①原子種類(lèi)??②原子數(shù)目??③分子種類(lèi)??④分子數(shù)目??⑤元素種類(lèi)??⑥物質(zhì)種類(lèi) 【培優(yōu)提高】： 11．化學(xué)反應(yīng)：X＋Y＝Z，若將a克X和b克Y在一定條件下反應(yīng)，生成物Z的質(zhì)量( ) A．等于(a+b)克　　　B．小于(a+b)克 C．大于(a+b)克　　　D．不大于(a+b)克 12． 下列說(shuō)法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙小 B．高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量

15、比反應(yīng)物質(zhì)量小 光照 葉綠素 C．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 D．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失 13． 植物的光合作用可表示為：水＋二氧化碳 淀粉＋氧氣，則下列有關(guān)淀粉組成的說(shuō)法正確的是（　　?。? A．只含有碳、氫元素　 B．含有碳單質(zhì)和水 C．一定含有碳、氫、氧元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 14．物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2=2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（ ） A．SbO2 B．Sb2O5

16、 C．HSbO3 D．H3SbO4 物 質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測(cè) 21 10 9 15．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．X中未測(cè)值為零 C．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) 16.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì) a b c d

17、 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 10 10 10 2 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 2 21 2 A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑 B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類(lèi)一定與c物質(zhì)中元素種類(lèi)相同 C．b物質(zhì)可能是單質(zhì) D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g 17．已知反應(yīng)：A+B=C。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC，則此混合物中A的質(zhì)量可能是 g或 g。 18．用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： ⑴鐵絲在氧氣中燃燒后,生成的黑色固體的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大；

18、 ⑵木炭燃燒后,灰燼比木炭的質(zhì)量小的多。 19．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量； 實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。（提示：Zn＋2HCl =====ZnCl2＋H2↑） 實(shí)驗(yàn)三：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上，稱(chēng)量，然后把鐵釘浸到硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前 4．8 g 112．6 g 118．4 g 反應(yīng)后

19、8．0 g 112．4 g 118．4 g （1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一_____________，實(shí)驗(yàn)二_____________，實(shí)驗(yàn)三_____________； （2）造成上述結(jié)果的原因分別是 ； （3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)三直觀地反映了反應(yīng)物質(zhì)量總和_________生成物質(zhì)量總和（填大于、等于或小于）

20、； （4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有氣體、粉塵逸出時(shí)必須在____ ____體系中進(jìn)行。 20．怎樣才能證明蠟燭成分里一定含有碳、氫元素？簡(jiǎn)述操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1．點(diǎn)燃蠟燭，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯 說(shuō)明蠟燭成分里含有氫元素。 ２．把燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)，注入 說(shuō)明蠟燭成分里含有碳元素。 通過(guò)對(duì)蠟燭成分的探究，請(qǐng)寫(xiě)一條化學(xué)反應(yīng)中與元素有關(guān)的結(jié)論：__________ ___ _

21、 _。 21．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，其中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，a、b分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)。請(qǐng)回答： a b （1）a、b物質(zhì)均屬于 （填物質(zhì)分類(lèi)），從微觀角度說(shuō)明你的判斷依據(jù)是 ； （2） 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。 教學(xué)反思：