《湖北省房縣七河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省房縣七河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握一種溶液組成的表示方法-----溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2、、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 3、讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，尊重化學(xué)事實(shí)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 自主學(xué)習(xí)： 預(yù)習(xí)課文P41-42 一．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100℅ 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、 跟蹤練習(xí): 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150㎏這種溶液，需要溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量為（ ） A、氯化鈉24㎏，水126㎏ B、氯化鈉126㎏，水24㎏ C、氯化鈉24㎏，水150㎏ D、氯化鈉24㎏，水174㎏ 2、在20℃時(shí)，向100 g飽和食鹽水(食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26．5％)中加入5 g食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A、24．5％ B、26．5％ C、28．5％ D、無(wú)法計(jì)算 3、某溫度時(shí)，蒸干40g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)為（ ） A、75％ B、20％ C、25 ％ D、80％ 4、把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液，加水稀釋到100 g，取出稀釋后溶液20 g，此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、5％ B、6％ C、3％ D、2％ 5、把400 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液，需加水( ) A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g 第二課時(shí)

4、二、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（包括以下四種類(lèi)型） ①已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 ③溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。 溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 ④把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 4、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。 配制溶液時(shí)的常用儀器： 。 配制步驟：① ② ③ 。 思維點(diǎn)撥： 例1.對(duì)“10％的食鹽溶液” 含義的解

5、釋錯(cuò)誤的是（ ） A、食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％ B、100 份質(zhì)量的食鹽溶液中溶解了10 份質(zhì)量的食鹽 C、溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為1：9：10 D、將食鹽和水按1：10的質(zhì)量比配成的溶液 解析： “10％”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可認(rèn)為是100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，其中溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為1：9：10 。答案：D 例2．氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36 g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為（ ） A、20％ B、26．5％ C、25％ D 、30％ 解析：氯化鈉在20℃時(shí)的溶

6、解度為36 g，說(shuō)明20℃時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉可以形成136 g氯化鈉飽和溶液，此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26．5％，即為該溫度下氯化鈉溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此該溫度下氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到30％。答案：D 例3． 工人師傅要用98％的濃硫酸(密度：1.84 g／cm3)稀釋成15％的稀硫酸來(lái)清洗鋼鐵表面的鐵銹。問(wèn)： （1）500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)________g．其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)________________g。 （2）將500 ml 98％的濃硫酸稀釋為15％的稀硫酸．需要加水 g (計(jì)算結(jié)果保留1住小數(shù))。 解析：關(guān)鍵要理解溶液

7、的體積、密度和溶液質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，即溶液質(zhì)量=溶液體積×密度，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量。 此題關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算，解題的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 (1) 500 mL98％的濃硫酸的質(zhì)量：500 ml×1．84 g／cm3=920 g， 其中溶質(zhì)的質(zhì)量為920 g×98％=901．6 g (2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x ， 500 ml×1．84 g／cm3×98％ = (920 g+x)×15％，解得x=5090.7 g 例4．檢驗(yàn)糖尿病人的尿液,要配制8％的硫酸銅溶液200 g,下列配制過(guò)程中正確的是 （ ）

8、A、只需托盤(pán)天平和量筒兩種儀器 B、砝碼放在左盤(pán)，稱(chēng)取16 g無(wú)水硫酸銅 C、用量筒量取184 mL水 D、把無(wú)水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 解析：配制溶液所需器材有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒和藥匙；通過(guò)計(jì)算，所需無(wú)水硫酸銅：200 g×8％=16 g，水184 mL，稱(chēng)量時(shí)左物右碼；量筒不能作為反應(yīng)容器，應(yīng)將無(wú)水硫酸銅放入燒杯中溶解。答案：C 例5．如何配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的碘酒？已知酒精的密度是0.8 g／mL。 所需儀器：托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。 配制步驟： 按下圖所示的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下列各空白處。 （1）計(jì)算

9、：計(jì)算配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的碘酒所需碘和酒精的質(zhì)量。其中需碘 g，酒精 g，酒精的體積為 mL。 （2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需碘的質(zhì)量，倒入燒杯。 （3）配制溶液：用量筒量取所需酒精的量，倒人盛有碘的燒杯里，用 攪拌，使碘溶解。這樣得到的溶液即為200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的碘酒。 （4）貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 (標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。 解析：(1)溶質(zhì)碘的質(zhì)量-=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即碘的質(zhì)量為：200 g×2％=4g (2)溶劑的質(zhì)量=溶液

10、的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量，即酒精的質(zhì)量為：200 g一4 g=196 g； (3)溶劑體積=溶劑的質(zhì)量/溶劑的密度，即酒精的體積為：=245mL 6、常溫下，向100 g 5％的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ( ) A、增大 B、減小 C、不變 D、無(wú)法判斷 7、在一定溫度下，向一定量的水中逐漸加入固體氯化鈉，下列圖中能正確表示所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a％)與所加的氯化鈉固體的質(zhì)量(m)之間的關(guān)系是（ ） A B C

11、 D 8、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量 B．量取90mL水時(shí)，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 9、若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（ ） A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C．溶液的質(zhì)量一定變大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 溶解度／ g 0 溫度／C O 20 40 60 80 20 40 60 80 甲 乙 10、溶解

12、度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問(wèn)題： (1) 20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質(zhì)的溶解度。 (2) _______ ℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (3) 60℃時(shí)，將80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 能力提高： 11、t℃時(shí)，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10ml水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對(duì)于試管中的上層清液的敘述正確的是 A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于0.1g B、溶液是t℃時(shí)的飽和溶液 C

13、、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹪ 12、用食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液時(shí)，用量筒取水時(shí)俯視刻度線。稱(chēng)量方法正確，則所配成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比需要配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.偏大 B.偏小 C.相等 D.無(wú)法判斷 13、將一定量的鎂條投入過(guò)量的稀鹽酸中，表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線正確的是 A B C D 14、現(xiàn)有20℃時(shí)的飽和硝酸鉀溶液200克，在以下操作中，能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是： A.溫度不變蒸發(fā)掉20克水 B.溫度不變加入10克K

14、NO3 C.加入20克20℃時(shí)的飽和硝酸鉀溶液 D.降溫至10℃ 15、海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析。正確的是( )。 A、溶質(zhì)質(zhì)量增加 B、溶劑質(zhì)量減少 C、溶液質(zhì)量不變 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 16、雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。 ⑴小明從試劑商店購(gòu)得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，用于制取O2。若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的

15、質(zhì)量為 。 ⑵為了操作方便，改稱(chēng)量液體的質(zhì)量為量取液體的體積。若配制5%的雙氧水，應(yīng)取30%的雙氧水（密度1.1g/cm3）與水的體積比為 。 17、為了配制50g 5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：① 計(jì)算；② 用托盤(pán)天平稱(chēng)量_________g 氯化鈉；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌。 18、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33

16、.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）從表中可得到的一條信息是_________________________________________。 （2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_________（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為_(kāi)______g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。 19、苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表： 溫度/℃ 25 50 95 溶解度/g 0.17 0.95 6.8 某同

17、學(xué)為提純一苯甲酸樣品（其中含有泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)有溶解，原因是______________________________________________。 （2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加少時(shí)蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是___________________________________。 （3）將所得濾液_______，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)濾得到的較純凈的苯甲酸晶體。 20、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖

18、回答： （1）c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而　　　　　。（填“增大”、“減小”、“不變”） （2）t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成 80g溶液?jiǎn)? （填寫(xiě)“能”或“不能”）。 （3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）。 （4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）。 A、c＞a＝b B、a＝b＞c C、a＞b＞c D、b＞a＞c 21

19、、醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1）葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，它是由________種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是_______。 (2)每克葡萄糖完全氧化約放出17.2kJ的能量，一瓶這樣的葡萄糖注射液可放出_________kJ的能量。 (3)現(xiàn)要配制10kg這種葡萄糖注射液，需用葡萄糖_______kg。 22、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程： 　?。?）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤： 　?、賍________________； ②________________； ③________

20、__________。 　?。?）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）： 　　①________________； ②________________； ③__________________。 23、小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)一段時(shí)間后，他觀 飽和硝酸 鉀溶液 濃硫酸 察到小試管內(nèi)有晶體析出。 （1）下面是小強(qiáng)對(duì)這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請(qǐng)你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫(xiě)完整：（濃硫酸具有吸水性）

21、 。 （2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： (1) 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 25、將26.0g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）放入一定量的硫酸鈉溶

22、液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%的溶液97.5g。計(jì)算： （1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 （2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）反應(yīng)前硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （提示：化學(xué)方程式 BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓） 26、晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計(jì)算： (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1％) (2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是　　　　　　　。 鹽 酸 體積：500mL 化學(xué)式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.20g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36％ 27、實(shí)驗(yàn)室保存了一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題： （1）瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是多少？ （2）取5克濃鹽酸配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸需要水多少克？ （3）把6.5克鋅粒放入上述配制的稀鹽酸中，可產(chǎn)生氫氣多少克？ （計(jì)算結(jié)果精確到0.01）