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湖北省房縣七河中學九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(第二課時)導學案(無答案) 新人教版

上傳人:陳** 文檔編號:107800081 上傳時間:2022-06-15 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?51KB
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1、第八單元 課題2 金屬的化學性質(第二課時) 【探索目標】: 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應,以及與鹽溶液的置換反應,能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 第二課時 【探索導航】: 課前預習 閱讀課本第11——13頁,明確三個問題: 1、什么叫置換反應。 2、記憶金屬活動性順序。 3、金屬活動性順序有哪些應用。 課堂探究 一、置換反應 寫出下列反應的化學方程式 1.木炭還原氧化銅

2、 。 2.鎂與稀鹽酸反應 。 3.鋅與稀硫酸反應 。 從反應物、生成物的種和類兩方面歸納以上三個反應的特點: 1. 反應物、生成物各是 種物質;2. 反應物、生成物各是 類物質,分別是哪幾類? 。 置換反應概念:

3、 。 跟蹤練習: 1.寫出鎂、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型。 ; ;

4、 。 2.①甲烷在空氣中燃燒、②一氧化碳在空氣中燃燒、③一氧化碳還原氧化銅、④氫氣還原氧化銅的反應是不是置換反應?請分別說明理由。 答: 。 二、金屬與其他金屬化合物溶液反應: 學生動手完成課本第11頁活動與探究實驗。 實驗內容 現(xiàn) 象 反應的方程式 反應類型 鋁絲浸入硫酸銅溶液 銅絲浸入硝酸銀溶液 銅絲浸入硫酸鋁溶液 ?思考:

5、1、為什么要用砂紙打磨鋁絲? 。 ????? 2、通過實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性順序嗎? 結論:鋁、銅、銀的金屬活動性強弱順序 。 三、金屬活動性順序及應用 閱讀課本第12頁金屬活動性順序及相關規(guī)律,要求理解識記。 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb?。℉) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 應用:(1).在金屬活動順序里,金屬的位

6、置越靠前,它的活動性越強。 (2).在金屬活動順序里,排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫元素,后面的則不能。 (3).在金屬活動順序里,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。 跟蹤練習: 1.下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的方程式。 (1)銀與稀鹽酸? ????????????????????????????????????????????????????。 (2)鋅與硫酸銅溶液? ?????????????????????????????????????????????????????????。 (3)銅與硫酸鋅溶液? ?????????????

7、????????????????????????????????????????????。 (4)鋁與硝酸銀溶液 。 2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間(在下列反應中錳為+2價),則下列反應不正確的是(? ? ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑? ?? ?? ?? ?? ?B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn? ?? ?? ?? ?? ? D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 3.根據(jù)金屬活動性順序,除去銅

8、粉中少量鐵粉還可以用什么方法?寫出發(fā)生反應的方程式。 答: 。 4.“藥金”又稱為“愚人金”,實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似,常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你再設計實驗,證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。 答: ??

9、 。 5.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,設計了四種方案:①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,可以選擇的方案是(? ? ) A. ①或④? ?? ?B. ①或②? ?? ?C. ②或③? ?? ?D. ③或④ 小結:探究金屬活動性的一般思路或解題方法: 1.將金屬元素包括氫(單質或化合物中元素)按活動性排序; 2.根據(jù)金屬活動性設計方案或判斷反應能否發(fā)生。 反思與交流:學

10、完本節(jié)課你掌握了哪些知識?還有什么不明白的問題? 【思維點撥】: 例:簡答:揭破“街頭騙術”,請你設計實驗方法證明騙子出售的假“金元寶”是銅鋅合金,而不是黃金。 解析:這是一開放性的習題,重點考查金屬的性質,答案不唯一,以下可供參考。 方法一:將“金元寶”放在火上燒,若觀察到其表面逐漸變黑,說明不是黃金,可能含有銅,例如銅鋅合金。 方法二:將“金元寶”放入稀鹽酸中,若觀察到有氣泡冒出,說明不是黃金,其中一定會有氫以前的金屬,例如銅鋅合金。 方法三:將“金元寶”放入硝酸銀溶液中,若觀察到其表面逐漸變成銀白色,說明不是黃金,可能含有銅或鋅,例如銅鋅合金。 【課后訓練】: 點燃

11、 1、下列化學方程式書寫正確的是( )。 A.4Fe+3O2====2Fe2O3????????????????? B.2Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑ C.Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag D.Fe+ZnSO4====FeSO4+Zn 2、用一種試劑使能明確判斷出Ag、Fe、Cu的活動性,這種試劑是:( )。 A.CuSO4 B.FeSO4 C.H2SO4 D.AgNO3 3、下列各組實驗,不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是 ( ) A. 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸

12、 B. 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃 4、某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為:R + 2AgNO3==R(NO3)2 + 2Ag,R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應,關于R的推斷正確的是 ( ) A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫 C. R的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅強、銀都弱 5、過量鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中,充分反應后過濾,在濾紙上的物質是( ) A.鋅 B.銅 C.鋅

13、和銅 D.銅和鐵 6、對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下:(1)取大小相等的三種金屬片,分別放入CuSO4溶液中,一段時間后,A、C表面出現(xiàn)紅色物質,B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片,分別放入相同的稀鹽酸中,A、C表面都產(chǎn)生氣泡,但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 ( ) A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C 7、把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有紅色固體析出;若放入Mg(NO3)2溶液中,無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正

14、確的是( ) A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 8、下列可用來驗證鐵銅鋅活動性強弱的一組藥品是( )。 ①Cu Zn FeSO4溶液 ②Cu Fe ZnSO4溶液 ③Zn FeSO4溶液 CuSO4溶液 ④Fe ZnSO4溶液 CuSO4溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 9、下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是 ( ) 選

15、項 實驗設計 現(xiàn)象 結論(金屬的活動性) A 將鋁絲放人硫酸銅溶液中 無現(xiàn)象 Cu>Al B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒得更劇烈 Mg>Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快 Zn>Fe D 分別將鐵粉與鋁絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵粉表面產(chǎn)生氣泡比鋁絲快 Fe>Al 10、X、Y、Z是三種金屬,根據(jù)下列有關化學方程式可知,三種金屬的活動性順序是( ) (1)Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+

16、H2SO4不發(fā)生反應 A . Z>X>Y??????? B.? X>Y>Z????? ? C. Z>Y>X?????? D?. X>Z>Y 11、將一定質量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反應后過濾,測得濾渣中只含有一種金屬,則該金屬是(??? ) A、Fe??? ??? ??B、Cu?????????? C、Ag??????? D、Mg 12、用質量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數(shù)相同等質量的稀鹽酸充分反應。產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間關系如圖所示,則下列說法中不正確的是(

17、 )。 a b 鹽酸酸 氫氣 A.曲線a、b分別表示鋅、鐵反應的情況 B.鹽酸均反應完,鋅、鐵有剩余 C.鹽酸均反應完,鋅恰好反應完,鐵有剩余 D.鋅、鐵都反應完,鹽酸有剩余 13、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉,反應后的溶液中一定含有(?? ) A、ZnCl2 、FeCl2?? B、FeCl2、CuCl2? C、CuCl2、HCl??? D、ZnCl2、Fe 14、金屬活動順序表部分內容:K Ca Na Mg Sn Pb(H) Cu Pt Au (1)金屬與酸反應的規(guī)律

18、是: 試舉出一個實際應用的例子(可用化學方程式表示) (2)金屬與化合物(鹽)溶液反應,必須滿足三點: ①K Ca Na非?;顫姡荒苤苯影呀饘購钠浠衔镏兄脫Q出來。 ②化合物通常要 于水(填“溶”或“不溶”)。 ③ , 舉出實際應用的化學方程式: 。 15、NaNO3 、AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中

19、加入一定量Fe,充分反應后過濾,⑴若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有 ,此時濾液中所含物質是(不包括水,下同) ,⑵若濾液中加入鐵片無明顯變化,則濾渣中一定有 ,可能有 ,濾液中所含物質是 。16、置換反應是化學反應的基本類型之一。 (1)金屬與金屬的化合物溶液之間的置換反應,一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其金屬的化合物溶液中置換出來,如銅和硝酸銀溶液反應,其化學方程式為? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??

20、? 。 (2)非金屬單質也具有類似金屬與金屬的化合物溶液之間的置換反應規(guī)律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其金屬的化合物溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應: C12+2NaBr=2NaCl+Br2? ?I2+Na2S=2NaI+S↓??Br2+2KI=2KBr+I2??由此可判斷: ①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是? ?? ? _____??。②下列化學方程式書寫錯誤的是( ) (A)C12+2NaI=2NaCl+I2? ?? ?(B)I2+2KBr=2KI+Br2? ? (C)Br2+Na2S=2NaBr+

21、S↓? ? (D)C12+K2S==2KCl+S↓ 17、C、CuO、Fe三種物質組成的混合物,放在試管中,如圖所示高溫加熱。當觀察到澄清石灰水變渾濁時,停止加熱,密封冷卻至室溫,然后往試管中加入稀硫酸,觀察到有氣泡冒出,且紅色物質明顯增加。請根據(jù)這些信息,推斷紅色物質產(chǎn)生和增加的可能的原因(用化學方程式表示) (提示:CuO+H2SO4==CuSO4+H20) 。 18、為了達到回收廢舊節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgS

22、O4和有關金屬,實驗過程如下: 請回答: (1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ;金屬B是 。 (2)操作a的名稱是 ;在操作a過程中需要使用玻璃棒,其作用是 。 (3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式: ,該反應發(fā)生的基本類型是: (4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外,還可選用下列試劑 (填標號)。 a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液 19、金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中,不

23、僅是因為其物理性能優(yōu)良,還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄,請你一起探究。 【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱 【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片 【實驗過程】 步驟Ⅰ: 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻,觀察燃燒現(xiàn)象; 步驟Ⅱ: 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中; 實驗現(xiàn)象記錄表 金屬 空氣 稀硫酸 硝酸銀溶液 鐵 — √ √ 銅 — — √ 鎂 √ √ √ 步驟Ⅲ: 將鐵片、銅

24、片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。 【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象,用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見右表)。 ⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強,判斷依據(jù)是 。 ⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中,需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外,還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式 ,此反應屬于 。(填基本反應類型) 【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動

25、性由強到弱的順序是 (用元素符號表示)。 【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣,小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應,而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應,他的理由是 。 20、鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理。 【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢? 【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究,請你參與探究并填寫空格。 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸中: 【討論交流】為什么同一個實

26、驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡,是因為鋁表面 會先與鹽酸反應。 【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨,打磨的目的是 。 【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中: 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 。 【拓展遷移】(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次

27、將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。 (2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關,請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 。 21、某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示, ? ? ? ??回答下列問題。 ?(1)加入過量A溶解后,再進行操作a時玻璃棒的作用是?????????????? ?。 ?(2)工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為????????????????? 。 ?(3)溶液甲中的金屬離子是? ???????????????????(寫離子符號)。 ?(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學反應,其中屬于置換反應的是??????? (填序號)。 ?(5)鐵紅是煉鐵的主要原料,寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式???? ? 。?

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