第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解原子的構(gòu)成，并記住原子中各微粒的帶電情況。 2、記住在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3、認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。 導(dǎo)學(xué)案 認(rèn)真閱讀課文P53、56頁(yè)，回答下列問(wèn)題： 1、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的 和 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成的。 2、構(gòu)成原子的各種粒子是否帶電？若帶電，是帶正電荷，還是帶負(fù)電荷？ 小結(jié): 用框圖形式表示原子的構(gòu)成情況，并標(biāo)明各微粒的帶電情況。 帶 電 原子 帶 電 3、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？（56頁(yè)） 4、相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？標(biāo)準(zhǔn)是多少？相對(duì)原子質(zhì)量的單位是什么？（56頁(yè)） 預(yù)習(xí)自測(cè)： 1、下列有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法中正確的是 （ ） A.相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量 B.相對(duì)原子質(zhì)量決定了原子的種類 C.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位不是g或kg 探究案 探究一、 閱讀P53頁(yè)表3-1，思考下列問(wèn)題： 1、原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有何關(guān)系？用等量關(guān)系式表示。 由上述關(guān)系我們可以推出的結(jié)論是：整個(gè)原子 電性。 2、原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否相等？ 3、原子是否都含有中子？舉例說(shuō)明。 探究二、 1、原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子核所占空間有多大？（參考圖3-9） 2、質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量分別是多少？由此可得出整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪個(gè)部位？（56頁(yè)） 探究三、 1、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式是什么？相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)是什么？ 2、相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算方法？ 鞏固訓(xùn)練 1、已知下列原子的質(zhì)量，計(jì)算其相對(duì)原子質(zhì)量 O原子質(zhì)量為2.657×10-26千克 Fe原子質(zhì)量為9.288×10-26千克 3、已知下列原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，計(jì)算其相對(duì)原子質(zhì)量 氧原子的質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)8； 鈉原子的質(zhì)子數(shù)11，中子數(shù)12 班級(jí) 姓名 課題2 原子的結(jié)構(gòu)Ⅰ 測(cè)試案 1．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 （ ） A、原子質(zhì)量 B、質(zhì)子數(shù) C、中子數(shù) D、相對(duì)原子質(zhì)量 2．原子核（普通的氫除外）是 （ ） A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、由電子和中子構(gòu)成 D、不能再分 3．在原子里質(zhì)子數(shù)等于 （ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子質(zhì)量 4.美國(guó)銥星公司（已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B. 銥原子的相對(duì)原子量質(zhì)量為77 C. 銥原子的核電荷數(shù)為77D. 銥元素為非金屬元素 5、1991年我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為 （ ） A.164 B.115 C.66 D.49 6、已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993 × 10-26 kg，M原子的質(zhì)量是6.64× 10-26 kg，則其相對(duì)原子質(zhì)量為多少？ 7、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993 × 10-26 kg，而一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為9.288 ×10-26 kg，求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。 班級(jí) 姓名 課題2 原子的結(jié)構(gòu)Ⅱ 測(cè)試案 1.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 C. 鎂離子最外層有2個(gè)電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同 2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A. 該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B. 該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子 C. 該微粒的原子核外有3個(gè)電子層 D. 該圖表示的微粒是一種離子 3．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 （ ） A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 最外層電子數(shù) 4．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 （ ） 5．原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分 （ 　 ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無(wú)法確定 6．下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是 ( )