《湖南省隆回縣萬和實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第一課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省隆回縣萬和實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第一課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） （新版）新人教版（通用）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第一課時)導(dǎo)學(xué)案（無答案） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 2、通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。 3、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。 重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義 難點：理解質(zhì)量守恒定律的理解 預(yù)習(xí)案 請你認(rèn)真閱讀教材P92-P95，查閱相關(guān)資料，完成下列有關(guān)問題： 1、托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查________ _____，稱量時，兩盤各放一張相同質(zhì)量的

2、紙,稱量物放在_________，砝碼放___________。砝碼要用___________夾取。易潮解的藥品,必須放在 里(如小燒杯或表面皿)稱量,目的是防止 。 2、教材上的四個化學(xué)反應(yīng)：磷的燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)、鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)以及鎂條的燃燒，分別對應(yīng)的反應(yīng)文字表達(dá)式為：__________________、_________________、_________________、_____________ ___，判斷它們發(fā)生了化學(xué)變化的依據(jù)是______________________________

3、__。 3、在上述四個化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變？如果改變了，是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量_________ ____________，猜想的依據(jù)是: 反應(yīng)前后_______ ____不變, ______ ______ 不變, __________________不變。 4、在質(zhì)量守恒定律的概念的理解中，通過預(yù)習(xí)，要能正確理解質(zhì)量守恒定律的真正涵義，你認(rèn)為在這個概念中，應(yīng)該注意哪些方面？

4、 。 4、紅磷在暴露在空氣中燃燒，結(jié)果生成物質(zhì)量比紅磷質(zhì)量大，為什么？ 預(yù)習(xí)自測 1.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是 ；肯定發(fā)生了變化的是 ； 不一定發(fā)生變化的是 。 ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④原子種類 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑧分子種類 ⑨質(zhì)子數(shù) ⑩中子數(shù)

5、 相對原子質(zhì)量 2.現(xiàn)將10克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，10克A完全反應(yīng)后生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 學(xué)習(xí)內(nèi)容： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律(第一課時)探究案 一

6、、質(zhì)量守恒定律 【探究一】：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 反應(yīng)前物質(zhì)、狀態(tài) 反應(yīng)后物質(zhì)、狀態(tài) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 紅磷和 ，（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：固體和 ） ，（總質(zhì)量為m2）（狀態(tài)：固體） 紅磷在空氣中燃燒現(xiàn)象為： 。 天平： ，即m1 m2 注意事項：①錐形瓶底部鋪細(xì)沙的目的是： 。②玻璃燒紅的目的是： 。 ③玻璃管上端系一個氣球的目的是： 。④該反應(yīng)是在

7、 （填密封或開放）體系下進(jìn)行。 【探究二】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定： 反應(yīng)前物質(zhì)、狀態(tài) 反應(yīng)后物質(zhì)、狀態(tài) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 鐵釘和 ，（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：固體和液體） 銅 和 硫酸亞鐵，（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：固體和液體） 鐵釘與硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象為： 。 天平： ，即m1 m2 注意事項：該反應(yīng)是在 （填密封或開放）體系下進(jìn)行。 1、質(zhì)量守恒定律的概念： 2、質(zhì)量守恒定律的概念的理解： 【探究三】鹽酸與碳酸鈉粉末反

8、應(yīng)前后質(zhì)量的測定： 反應(yīng)前物質(zhì)、狀態(tài) 反應(yīng)后物質(zhì)、狀態(tài) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 鹽酸和碳酸鈉，（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：固體和 ） 氯化鈉、水和二氧化碳，（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：液體和 ） 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)現(xiàn)象為： 。 天平： ，即m1 m2 注意事項：①該反應(yīng)是在 （填密封或開放）體系下進(jìn)行。②該實驗 （是、否）遵守質(zhì)量守恒。如何改進(jìn)后，能夠驗證反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒？

9、 。 【探究四】鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定： 反應(yīng)前物質(zhì)、狀態(tài) 反應(yīng)后物質(zhì)、狀態(tài) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 鎂條和 ，（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：液體和 ） 氧化鎂（總質(zhì)量為m1）（狀態(tài)：固體） 鎂條燃燒的實驗現(xiàn)象為： 。 天平： ，即m1 m2 注意事項：①該反應(yīng)是在 （填密封或開放）體系下進(jìn)行。②該實驗 （是、否）遵守質(zhì)量守恒。如何改進(jìn)后，能夠驗證反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒？

10、 。 總結(jié)：①反應(yīng)物是固體或液體間反應(yīng)、且無氣體生成，可在 (填：開放、密封或任意)體系下進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗證； ②有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在 (填：開放、密封或任意)體系下進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗證。 3、質(zhì)量守恒定律的宏觀或微觀解釋： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(第一課時)測試案 1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ） A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

11、 D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（ ） A．分子的種類 B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類 D．原子的數(shù)目 3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）。 A．分子的間隔發(fā)生改變 B．分子的運動速度改變 C．原子的種類發(fā)生改變 D．原子重新組合 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B．煤燃燒后質(zhì)量減輕 C．雙氧水分解后質(zhì)量減少 D．10g的

12、冰融化后變?yōu)?0g的水 5.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，能驗證質(zhì)量守恒定律的是（???） ?A．高錳酸鉀受熱??? ? B．在空氣中加熱銅粉 ? C．在空氣中加熱硫粉???D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 6．鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 （ ） A． B． C． D． 7．下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．食鹽逐漸溶解在水中 B．潮濕的衣服在陽光下曬干 C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣 D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失