第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 認(rèn)識(shí)什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解核外電子的排布規(guī)律。 2、 知道元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。 導(dǎo)學(xué)案 認(rèn)真閱讀課文P54-55頁(yè)，回答下列問題： 1、核外電子的排布的特點(diǎn)： （1）、核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫 。 （2）、最外層電子數(shù)不超過 個(gè)(只有一層的，電子不超過 個(gè))。 2、在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較 ，離核越遠(yuǎn)，電子能量越 。 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。 4、默寫元素名稱及符號(hào)。 （1）寫出1-5號(hào)元素的名稱及符號(hào)： （2）寫出6-10號(hào)元素的名稱及符號(hào)： （3）寫出11-15號(hào)元素的名稱及符號(hào)： （4）寫出16-20號(hào)元素的名稱及符號(hào)： 預(yù)習(xí)自測(cè)： 1、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是 （ ） 2、某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖），則該原子的的核電荷數(shù)為 ，核外共有個(gè) 電子，分為 個(gè)電子層，第一層有 個(gè)電子，第二層有 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子， 該元素屬于 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易 電子。 探究案 探究一、 1、下圖畫線處表示什么？舉例說明用結(jié)構(gòu)示意圖如何表示原子？ 2 8 7 +17 2、核外電子的排布規(guī)律：仔細(xì)觀察教材54頁(yè)下邊1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納出核外電子排布的一般規(guī)律 （1）第一層最多排 個(gè)電子 （2）第二層最多排 個(gè)電子 （3）最外層最多排 個(gè)電子 鞏固訓(xùn)練 1、試畫出下列元素符號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca 探究二、 原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系： （1）稀有氣體元素：原子最外層電子都有 個(gè)電子（氦為 個(gè)電子），稱 結(jié)構(gòu)， 得失電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 （2）金屬元素：原子最外層電子一般少于 個(gè)電子，易 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 （3）非金屬元素：原子最外層電子一般 4個(gè)電子，易 到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要是由 決定的。最外層電子數(shù)相同的元素，它們的化學(xué)性質(zhì) ，如鋰和鈉。