《高中化學(xué)人教版必修一《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）》課件（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 生活小常識(shí) 一打 支 思考 如何知道在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的原子或離子 分子的數(shù)目為多少 C O2 CO2 宏觀 12克32克44克 微粒個(gè)數(shù) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 氣體的體積 溶液的體積 橋梁 微觀 宏觀 物質(zhì)的量 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 用符號(hào)n表示 6 02 1023個(gè)微觀粒子作為集體 把含有6 02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾 一 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 即6 02 1023 mol 用符號(hào)NA表示 1 物質(zhì)的量 的要點(diǎn) 1 物質(zhì)的量 是物理量 摩爾 是物理量的單位 它是 物質(zhì)的量 的單位 2 物質(zhì)的量 描述的對(duì)象是微觀粒子的集體 使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí) 應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類 3 n N NA N為粒子數(shù) n為物質(zhì)的量 4 物質(zhì)的量 和 物質(zhì)的質(zhì)量 是兩個(gè)不同的概念 C O2 CO2 宏觀 12克32克44克 1mol1mol1mol 物質(zhì)的量之比等于微觀粒子數(shù)之比 n n 1molNa2CO3中約含有 molNa molCO32 離子 共含有離子的個(gè)數(shù)為 個(gè) 0 3 6 02 1023 1 806 1023 練習(xí) 1 1molC中約含有個(gè)碳原子 2 0 3molH2SO4含有個(gè)硫酸分子 1 204 1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為 6 02 1023 2mol 2 1 3 6 02 1023 1 806 1024 練習(xí) 與0 3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是 0 3molHNO3B 3 612X1023個(gè)HNO3分子0 2molH3PO4D 0 1molNH3 B 6 下面敘述是否正確 摩爾是七個(gè)物理量之一 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 1摩爾大米約含有6 02 1023個(gè)米粒 練習(xí) 物質(zhì)的量是七個(gè)物理量之一 摩爾是物質(zhì)的量的單位 摩爾是物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量 四字為一整體 不能隨便拆寫 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子 不能用來說明宏觀物質(zhì) 課前練習(xí) 1 1molH2O含個(gè)H2O molHmol質(zhì)子 2 0 5molH2SO4中含個(gè)H molO mol電子 NA 2 10 2 NA 25 3 說出下列符號(hào)的意義 2H 2molH 2molH 2molH2 注意 使用摩爾時(shí) 必須指明粒子 原子 分子 離子 電子 質(zhì)子等 的種類 2個(gè)氫原子 2摩爾氫原子 2摩爾氫離子 2摩爾氫氣分子 計(jì)算與討論并找出其中的規(guī)律 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為 2 657 10 23g1個(gè)氫原子的質(zhì)量為 1 674 10 24g1個(gè)鋁原子的質(zhì)量為 4 485 10 23g分別計(jì)算 1mol氧原子 氫原子 鋁原子的質(zhì)量1molO 2 657 10 23 6 02 1023 15 999g1molH 1 674 10 24 6 02 1023 1 008g1molAl 4 485 10 23 6 02 1023 26 837g 1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量P13 64gCu 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí) 其數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 總結(jié)規(guī)律 2 摩爾質(zhì)量 1 定義 2 定義式 3 單位 4 符號(hào) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 g mol M 要點(diǎn) 1 單位 g mol 相對(duì)分子 原子 質(zhì)量的單位為1 與質(zhì)量的單位也不同 2 數(shù)值上跟相對(duì)分子 原子 質(zhì)量相等 3 1mol任何粒子集體中粒子數(shù)相同 但是質(zhì)量并不相同 1molH2O的質(zhì)量跟水的摩爾質(zhì)量是一回事 1molH2O的質(zhì)量是18gH2O的摩爾質(zhì)量是18g mol O2的相對(duì)分子質(zhì)量是 O2的摩爾質(zhì)量是 1molO2的質(zhì)量是 Mg的相對(duì)原子質(zhì)量是 Mg的摩爾質(zhì)量是 1molMg的質(zhì)量是 計(jì)算與理解 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 辨析 1 1molO的質(zhì)量是32g mol2 OH 的摩爾質(zhì)量是17g3 1molH2O的質(zhì)量是18g mol4 CO2的摩爾質(zhì)量是44g mol 例1 2 5mol銅原子的質(zhì)量是多少克 解 m Cu 2 5mol 63 5g mol 158 8g 答 2 5mol銅原子的質(zhì)量等158 8g M Cu n Cu 注意 寫出計(jì)算公式 代入單位 作業(yè) 計(jì)算 1 2molCu的質(zhì)量是多少 2 5molSO2的質(zhì)量是多少 3 質(zhì)量相等的SO2和SO3 物質(zhì)的量之比為 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 計(jì)算與提高 1 2molCu的質(zhì)量是 2 5molSO2的質(zhì)量是 3 質(zhì)量相等的SO2和SO3 物質(zhì)的量之比為 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 128g 320g 5 4 5 4 5 6 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 粒子數(shù) N 之間的換算關(guān)系 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全