《2019學年湖北省棗陽市白水高級中學高二化學課時作業(yè)：10《影響化學平衡的因素》(人教版選修4)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學年湖北省棗陽市白水高級中學高二化學課時作業(yè)：10《影響化學平衡的因素》(人教版選修4)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時作業(yè)10影響化學平衡的因素 1．在可逆反應(yīng)中，加入催化劑的作用是( A. 改變正、逆反應(yīng)速率，但改變的水準不同 B. 提升反應(yīng)物達到平衡時的轉(zhuǎn)化率 C. 縮短到達平衡所用的時間 D. 提升生成物在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù) 2．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是( A. 化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強 C. 因為某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同水準的改變 D. 可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑 3. 對于已達化學平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 () A. 逆反應(yīng)速

2、率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 4. 對于反應(yīng)：2X+Y?2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使 Z的產(chǎn)量減少 Z的產(chǎn)量增大 Y的轉(zhuǎn)化率降低 Z的產(chǎn)量增大 A. 反應(yīng)速率不變， B. 反應(yīng)速率增大， C. 反應(yīng)速率增大， D. 反應(yīng)速率減小， 5. 反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g);AH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中準確的是() A. 正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變

3、小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 6. FeC3溶液中滴加KSCN成血紅色，其反應(yīng)為：FeC3+3KSCN?3KCI+Fe(SCN3，在此溶液 中作如下處理，溶液顏色不會變化的是() A. 加入Fe?(SQ)3固體B.加入少量KCI固體 C.加入KCI溶液D.加入少量KSCN固體 .氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達到如下平衡：Xe(g)＋2F2(g)? XeFi(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列

4、變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 () A.升高溫度B.加壓 C.減壓D.適當降溫 8. 在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是 A. 2SC2+O22SQ(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B. 4NH3(g)+502(g)?4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) C. 2NH3?N2+3出(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D. SQ(g)+NO2(g)?SQ(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 9. 在一定條件下，反應(yīng)2A?B+C達到平衡。 (1) 若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是熱反應(yīng)。 (2) 若增加或減少B時，平衡不移動

5、，則B是態(tài)。 ⑶若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質(zhì)的量之 比(填增大”減小”或不變”，下同)，增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 10. 在水溶液中橙紅色的Cr2o7「與黃色的CrO4「有下列平衡關(guān)系：Cr2O2「+出。2C『O4「+2H 十，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為。 ⑵向已加入NaOH溶液的⑴中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈色，因為答案：C、C、C、C、C、B、B、A 9、(1)放(2)固或液(3)增大不變 10、⑴黃加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(Cro4)增大，c(Ci2O2「)減小⑵橙紅加入過量稀H2SC4，平衡左移，c(Ci2o7「)增大，c(CrOin減小 (3) 向右移動逐漸變?yōu)闊o色