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南京市化學2020屆中考試卷B卷 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分）下列有關物質性質的敘述中，屬于物質化學性質的是（ ） A . 標準狀況下氧氣的密度是1．429g/L B . 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 C . 二氧化硫是無色具有刺激性氣味的氣體 D . 在101kPa時，-218℃液態(tài)氧能變成雪花狀的淡藍色固體 2. （2分）建設城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你認為不可行的是（ ） A . 使用清潔能源代替煤和石油 B . 實施綠化工程，防治揚塵污染 C . 分類回收垃圾，并露天焚燒 D . 使用燃煤脫硫技術，減少SO2污染 3. （2分）可以在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是（ ） A . 燒杯 B . 集氣瓶 C . 試管 D . 錐形瓶 4. （2分）下列物質中，含有氧分子的是（ ） A . H2O B . O2 C . CO2 D . H2O2 5. （2分）下圖是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（ ） A . 碘單質(I2)是由碘原子直接構成的 B . 碘的相對原子質量為127，原子核內質子數為53 C . 碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子 D . 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子 6. （2分）有關如圖所示的5種物質的說法中，正確的是（ ） A . 5種物質都是混合物 B . ①③有相似之處，都盛放了不同狀態(tài)的同種物質 C . ③④屬于氧化物 D . ②和⑤盛放的2種物質有相似之處：元素種類相同，但分子構成不同 7. （2分）為了讓燈泡通電發(fā)熱時，消耗燈泡內的氧氣，達到保護鎢絲的目的，通常在白熾燈泡的玻璃柱上涂有一層物質，該物質是（ ） A . 紅磷 B . 氧化汞 C . 二氧化錳 D . 氯酸鉀 8. （2分）（2016?菏澤）2015年，中國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她和她的團隊先驅性地發(fā)現了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法．下列關于青蒿素（化學式是C15H22O5）的敘述正確的是（ ） A . 青蒿素由三種原子構成 B . 青蒿素屬于有機高分子化合物 C . 青蒿素中碳元素和氧元素的質量比為3：1 D . 青蒿素的相對分子質量為282 9. （2分）下列有關實驗操作及分析均合理的是（ ） A . 排水法收集O2：導氣管口剛有氣泡冒出立即收集，收集到的O2更純凈 B . 去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽全部加入水中立即過濾，導致產率偏低 C . 測定空氣里O2含量：點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導致測定結果偏低 D . 探究CO2性質：將CO2快速倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中，便于觀察低處蠟燭先熄滅 10. （2分）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3＝3N2＋5X＋19H2O，則X的化學式為（ ） A . CO2 B . NO2 C . CO D . H2 11. （2分）“黃山毛峰”是我國著名的茶葉品牌，綠茶中含有的單寧酸（化學式為C76H52O46），具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效，下列關于單寧酸的說法正確的是（ ） ①由三種元素組成 ②由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成 ③碳元素的質量分數最大 ④屬于化合物 ⑤碳、氧兩種元素的質量比為76：46． A . ①②③④⑤ B . ①②③④ C . ①③④ D . ①③⑤ 12. （2分）某同學在化學記錄本上有如下記錄，你認為不正確的是（ ） A . 配平化學方程式的依據是質量守恒定律 B . 從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量 C . 用澄清石灰水可鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氮氣四種氣體 D . 化學反應發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現象 13. （2分）A + B= C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反應，生成6.0gC，又知道D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量 （ ） A . 40 B . 58 C . 29 D . 86 14. （2分）（2014?錦州）下列有關說法正確的是（ ） A . 化合物是不同種元素組成的純凈物，所以只含一種無素的物質一定不是化合物 B . 某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質一定是單質 C . 有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物 D . 酸中一定含有氫元素，所以含氫元素的物質一定是酸 二、 填空題 (共7題；共16分) 15. （2分）請將符合要求的化學用語填入空格內： （1）2個鐵原子________； （2）硫酸根離子________； （3）2個氯氣分子________； （4）選擇氧氣、氮氣、一氧化碳或二氧化碳用化學式填空： ①空氣中含量最多的是________；②搶救危重病人常用的是________③能燃燒的是________。 16. （3分）生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用． （1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是________ （2）自制凈水器中常加入________，用于除去水中的異味和色素． （3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為________ 17. （2分）根據下列五種微粒的結構示意圖，回答下列問題： （1）圖中微粒共能表示________種元素，這幾種元素共同組成化合物的化學式________。 （2）寫出A2B2在二氧化錳催化條件下分解的化學方程式________ （3）圖中表示陰離子的是（ ）(用離子符號表示)________ 18. （1分）今年5月，我國發(fā)射了高分5號衛(wèi)星，對O2、SO2、CO2等進行監(jiān)測，在環(huán)境檢測中發(fā)揮重要作用。 ①O3能吸收紫外線。與O3互為同素異形體的物質化學式是________。 ②SO2是一種大氣污染物。SO2中S元素化合價是________，S、O原子個數比是________；SO2的摩爾質量為________g/mol；1mol SO2中約含________個S原子。 ③大氣中的CO2使地球保持溫暖。將過多CO2轉化為甲醇（CH3OH）等燃料的過程屬于________（選填“物理”、“化學”）變化；CH3OH由________種元素組成。 19. （2分）配平下列方程式：（系數為1的不用填寫） ①________　 C2H6+________　O2________　CO2+________　H2O ②________　 Fe3O4+________　 Al________　 Fe+________　 Al2O3 ③________　Al+________　H2SO4=________　 Al2（SO4）3+________　H2 ④________　NaOH+________　H2SO4=________　 Na2SO4+________　 H2O． 20. （3分）由分子構成的物質，分子是保持其________的最小粒子．原子是________中的最小粒子．分子和原子的本質區(qū)別是在化學反應中________可以再分，________不能再分． 21. （3分）水通入直流電后可分解，如圖是水分解過程中微粒變化的部分示意圖，請按它們在化學變化過程中出現的順序排列________（用圖中的字母表示），寫出反應的化學方程式________． 三、 計算題 (共1題；共2分) 22. （2分）維生素 主要存在于蔬菜水果，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力 （1）維生素C中含有________種元素（填數字） （2）維生素c中氫、氧元素的質量比為________ （3）維生素c中氧元素的質量分數為________ （4）________克碳酸鈣中與44克維生素c中含等質量的碳元素。 四、 推斷題 (共1題；共2分) 23. （2分）甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系。 （1）若三種物質中都含有氧元素，甲、乙都是由兩種元素組成的化合物，丙是單質。則甲生成乙的化學方程式為________；保持乙化學性質的最小粒子為________（填名稱）。 （2）若乙物質含有地殼中含量排名第二的金屬元素，且是一種黑色固體，甲和丙都是單質。則乙轉化為丙的化學方程式為________；甲和丙反應時的現象是________。 五、 實驗題 (共1題；共2分) 24. （2分）質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要的貢獻。 （1）如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是________（填序號），理由是________ （2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律．在一密閉容器內有4種物質A,B,C,D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．經過一段時間后停止反應，其中A,B,C,D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示． 物質 A B C D 微觀示意圖 反應前質量/g 100 20 x 206 反應后質量/g 32 140 126 46 （Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是________． （Ⅱ）B的化學式為________． （Ⅲ）該反應中B和C的質量比為________． （Ⅳ）表中x的值是________． 六、 綜合題 (共1題；共5分) 25. （5分）請分析下列實驗裝置，閱讀所給材料，回答問題： 材料：氨氣（NH3）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的方法制取氯氣，同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。 （1）實驗室制取氨氣的化學方程式為________，應選取的發(fā)生裝置是________（填裝置編號）。 （2）用C裝置收集氨氣時，氣體應從________口通入（填“a”或“b”）；檢驗氨氣可用濕潤的________石蕊試紙（填“紅色”或“藍色”）。 （3）某同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究： 【提出問題】固體物質的成分是什么？ 【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2 猜想II：Ca（OH）2和CaCl2 猜想III：NH4Cl和CaCl2 猜想IV：只有CaCl2 有同學對上述猜想提出質疑：有一種猜想不合理。你認為是________。 （4）【實驗探究】①取反應器內少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。 ②取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞試液溶液，顏色無變化，說明________（填一種猜想）錯誤。 ③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，該同學認為固體中含有NH4Cl，于是得出結論猜想III正確。你認為該同學的結論________（填“合理“或“不合理”），理由是________。 （5）【評價反思】該同學認為實驗裝置仍有不足之處，請你提出改進措施：________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共7題；共16分) 15-1、 16-1、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 三、 計算題 (共1題；共2分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 四、 推斷題 (共1題；共2分) 23-1、 23-2、 五、 實驗題 (共1題；共2分) 24-1、 24-2、 六、 綜合題 (共1題；共5分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、