《重慶市璧山縣青杠初級中學校九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算學案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市璧山縣青杠初級中學校九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算學案（無答案）（新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、利用化學方程式的簡單計算 學習目標 １、知識與技能: （１）．熟記利用化學方程式計算的步驟及各步驟應注意的問題。 （２）．學會利用化學方程式計算某一反應物或生成物的質(zhì)量。 ２、過程與方法: （１）通過練習提高學生的積極性。 （２）通過由易到難、一題多解開闊學生思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。 ３、情感與價值觀: （１）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生的學習的自覺性和主動性 （２）培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風 教學重點、難點 根據(jù)方程式的計算 學法指導 自主學習――例題講解――討論總結――學生練習――鞏固提高 二、自主學習 ◆化學方程式是反應客觀事實的式子，它們能體現(xiàn)出各物質(zhì)的質(zhì)

2、量關系，根據(jù)方程式的計算，我們就可以指導實際生產(chǎn)，加強生產(chǎn)的計劃性，有利于合理利用資源。 （一）利用化學方程式計算的步驟 閱讀課本102頁，完成以下內(nèi)容： 1. 根據(jù)化學方程式2Mg+O22MgO可知：每 份質(zhì)量的鎂和 份質(zhì)量的氧氣完 全反應，就可以得到 份質(zhì)量的氧化鎂。那么24g鎂充分燃燒能生成??? g氧化鎂； 如生成160g氧化鎂，需要???? g氧氣參與反應。參加反應的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質(zhì)量 比為???? ?? 。我們之所以能根據(jù)化學方程式進行計算，是因為化學方程式可以體現(xiàn)各 物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)的

3、質(zhì)量比= × 的比值。 2. 利用化學方程式的計算可分為5個步驟：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 3. 磷燃燒的方程式為： 4P + 5O2 2P2O5 該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( )

4、 ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g （1）根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫以上空格。 （2）根據(jù)填寫的數(shù)據(jù)可知，化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_______(填“改變”或“不 變”)，這就是化學反應方程式計算的依據(jù)。 4. 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 【分析】1．該題涉及的化學變化為 2．題目給出的已知量為 的質(zhì)量，未知量為 的質(zhì)量 [解]（1

5、）設未知量：設加熱分解 高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x （2）寫出反應的化學方程式并配平： （3）寫出相關物質(zhì)的相對分子： 2×158 32 質(zhì)量和已知量、未知量： __ （4）列出比例式并計算： (5)寫出簡明答案： 答：加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到 g氧氣。 三、自主探究 （二）利用化學方程式計算的注意事項 甲同學 乙同學 丙同學 丁同學 解：設可得X克氫氣。 HO2通電H2↑+

6、 O2↑ 33??? 1 36g?? x 33/1= 36g/x??? x = 1.1 g 答：可得到1.1克氫氣。 解：設可得X氫氣。 ?H2O通電H2↑+ O2↑ ? 18???? 2 ? 36??? x ?18/2 =?36/x? x = 4 g 答：可得到4克氫氣。 解：設可得X克氫氣。 2H2O通電2H2↑+O2↑ ?36 ??x 32 36g??? 4???? ???36/32 =?36g/x? x = 32 答：可得到32克氫氣。 解：設可得氫氣質(zhì)量為X。 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 36???

7、?? 4 36g????? x ??? x = 4 g 答：可得到4克氫氣。 5. 電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？?你從中能得到什么啟示？? （三）利用質(zhì)量守恒定律的計算 6. 已知反應A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應，可生成8.5克C，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是 （ ） A 7∶1.5

8、 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3 7. 高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少噸氧化鈣？同時制得二氧化碳多少t？（你有幾種計算方法求出二氧化碳？分別展示出來吧?。? 【中考鏈接】 8.（2020·河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 純凈物 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應后質(zhì)量/g 0 0 2.2 2.7 待測 下列說法正確的是

9、 （ ） A.反應后X的質(zhì)量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質(zhì)量比為1:1 9.（2020?株洲）在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是 （　?。? A．16 B．32 C．64 D．96 10.（2020.菏澤市）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸

10、鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算： （1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結果保留到0.1%） 【反思與小結】 1. 根據(jù)化學方程式計算時，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于 乘以 的比；因此在求物質(zhì)質(zhì)量時 （填需要或不需要）考慮化學計量數(shù)；而在計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時 考慮化學式前面的化學計量數(shù)。 2. 若在

11、化學反應中只有一種物質(zhì)的質(zhì)量未知，可用質(zhì)量守恒定律求解 四、自我測評 1. 白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。 2. 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應后質(zhì)量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是 （ ） A．反應后X的

12、質(zhì)量為6g B．該反應的反應物是X、Y C．參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1∶3 D．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1∶1 3. 已知反應A＋BC＋D且A與B參加反應的質(zhì)量比為4∶3，若反應后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應物B為 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　 4. 在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應后 生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 5. 甲醇（ CH3OH ）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生 如下反應： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反應生成 3 . 6g 水，請計算： （1）m值是 ； （2）參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）