利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo) １、知識(shí)與技能: （１）．熟記利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及各步驟應(yīng)注意的問(wèn)題。 （２）．學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 ２、過(guò)程與方法: （１）通過(guò)練習(xí)提高學(xué)生的積極性。 （２）通過(guò)由易到難、一題多解開(kāi)闊學(xué)生思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。 ３、情感與價(jià)值觀: （１）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性 （２）培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 根據(jù)方程式的計(jì)算 學(xué)法指導(dǎo) 自主學(xué)習(xí)――例題講解――討論總結(jié)――學(xué)生練習(xí)――鞏固提高 二、自主學(xué)習(xí) ◆化學(xué)方程式是反應(yīng)客觀事實(shí)的式子，它們能體現(xiàn)出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)方程式的計(jì)算，我們就可以指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)，加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，有利于合理利用資源。 （一）利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 閱讀課本102頁(yè)，完成以下內(nèi)容： 1. 根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO可知：每 份質(zhì)量的鎂和 份質(zhì)量的氧氣完 全反應(yīng)，就可以得到 份質(zhì)量的氧化鎂。那么24g鎂充分燃燒能生成    g氧化鎂； 如生成160g氧化鎂，需要     g氧氣參與反應(yīng)。參加反應(yīng)的鎂、氧氣和生成氧化鎂的質(zhì)量 比為        。我們之所以能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式可以體現(xiàn)各 物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的質(zhì)量比= × 的比值。 2. 利用化學(xué)方程式的計(jì)算可分為5個(gè)步驟：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 3. 磷燃燒的方程式為： 4P + 5O2 2P2O5 該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g （1）根據(jù)質(zhì)量比的意義填寫(xiě)以上空格。 （2）根據(jù)填寫(xiě)的數(shù)據(jù)可知，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比的比值是_______(填“改變”或“不 變”)，這就是化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的依據(jù)。 4. 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 【分析】1．該題涉及的化學(xué)變化為 2．題目給出的已知量為 的質(zhì)量，未知量為 的質(zhì)量 [解]（1）設(shè)未知量：設(shè)加熱分解 高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： （3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子： 2×158 32 質(zhì)量和已知量、未知量： __ （4）列出比例式并計(jì)算： (5)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案： 答：加熱分解15.8g高錳酸鉀可得到 g氧氣。 三、自主探究 （二）利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng) 甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué) 解：設(shè)可得X克氫氣。 HO2通電H2↑+ O2↑ 33    1 36g   x 33/1= 36g/x    x = 1.1 g 答：可得到1.1克氫氣。 解：設(shè)可得X氫氣。  H2O通電H2↑+ O2↑   18     2   36    x  18/2 = 36/x  x = 4 g 答：可得到4克氫氣。 解：設(shè)可得X克氫氣。 2H2O通電2H2↑+O2↑  36   x 32 36g    4        36/32 = 36g/x  x = 32 答：可得到32克氫氣。 解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 36      4 36g      x     x = 4 g 答：可得到4克氫氣。 5. 電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，請(qǐng)你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對(duì)嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？  （三）利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 6. 已知反應(yīng)A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反應(yīng)，可生成8.5克C，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是 （ ） A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3 7. 高溫下煅燒18噸碳酸鈣可以制取多少?lài)嵮趸}？同時(shí)制得二氧化碳多少t？（你有幾種計(jì)算方法求出二氧化碳？分別展示出來(lái)吧！） 【中考鏈接】 8.（2020·河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 純凈物 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 2.2 2.7 待測(cè) 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氫元素 D. X中兩元素質(zhì)量比為1:1 9.（2020?株洲）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是 （　　） A．16 B．32 C．64 D．96 10.（2020.菏澤市）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%） 【反思與小結(jié)】 1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于 乘以 的比；因此在求物質(zhì)質(zhì)量時(shí) （填需要或不需要）考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)；而在計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí) 考慮化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 2. 若在化學(xué)反應(yīng)中只有一種物質(zhì)的質(zhì)量未知，可用質(zhì)量守恒定律求解 四、自我測(cè)評(píng) 1. 白磷在空氣中燃燒生成P2O5。在這個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的P、O2與反應(yīng)后生成的P2O5三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。 2. 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 10 8 13 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3 D．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1∶1 3. 已知反應(yīng)A＋BC＋D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　 4. 在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后 生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 5. 甲醇（ CH3OH ）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生 如下反應(yīng)： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成 3 . 6g 水，請(qǐng)計(jì)算： （1）m值是 ； （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫(xiě)出規(guī)范計(jì)算步驟）