《（廣東專版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)10 物質(zhì)的組成與構(gòu)成學(xué)案（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專版）2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)10 物質(zhì)的組成與構(gòu)成學(xué)案（無答案）（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)10 物質(zhì)的組成與構(gòu)成 【考 綱 解 讀】 考點(diǎn)概況 1．分子、原子和離子。 2．原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量。 3．常見元素的名稱、符號(hào)及其元素符號(hào)的意義，元素周期表。 命題把握 能力要求：對(duì)分子、原子、離子的考查以解釋常見現(xiàn)象、認(rèn)識(shí)微觀結(jié)構(gòu)為主。 命題角度： 1．以具體的生活現(xiàn)象為背景，考查分子、原子的基本性質(zhì)。（以選擇題形式考查） 2．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。（以選擇題形式考查） 3．原子的構(gòu)成及原子與離子、元素之間的關(guān)系。（以選擇題、填空題形式考查） 4．物質(zhì)的組成、周期表中的單元格信息及對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)。（以選擇題、填空題形式考查） 指點(diǎn)迷津 復(fù)習(xí)時(shí)善

2、于聯(lián)想、建立宏觀和微觀的聯(lián)系，將原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子的分層排布相結(jié)合；利用物質(zhì)的微粒性解釋實(shí)際生活中的現(xiàn)象。 【知 識(shí) 回 顧】 1．分子、原子、離子與物質(zhì)的關(guān)系： 物質(zhì) 分子 原子 離子 聚集 結(jié)合 結(jié)合 分解 結(jié)合 得、失電子 失、得電子 2．物質(zhì)的組成與構(gòu)成，以及描述方法： 物質(zhì) 元素 原子 組成 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 宏觀概念 微觀概念 只講種類不講個(gè)數(shù) 既講種類又講個(gè)數(shù) 構(gòu)成 分子 最外層電子數(shù)：a +X 2 8 a 原子核 電子層 質(zhì)子數(shù) 各層電子數(shù)

3、 3．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒種類的方法： （1）原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （2）陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù) （3）陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù) 1 H 氫 1.008 原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 4．元素周期表的表格信息以及排布規(guī)律： （1）每一格信息（以氫原子為例）。 注意： ①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 可由元素的原子序數(shù)推斷原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)。 金屬元素：“钅”字旁，汞除外 非金屬元素：“石”“氵”或“氣”字旁（包括稀有氣體元素） ②元素 ③元素的相對(duì)原子質(zhì)量

4、的單位為“1”，一般不寫。 （2）元素周期表的編排規(guī)律。 ①橫行：原子電子層數(shù)相同，從左往右，最外層電子數(shù)依次增加。 ②縱行：最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增加。 【易 錯(cuò) 歸 納】 【描述物質(zhì)的組成和構(gòu)成的易錯(cuò)點(diǎn)】 1．元素是宏觀的概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時(shí)，應(yīng)該用“……由某元素組成”來描述。 2．原子、分子、離子是微觀的概念。當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，不僅要講種類而且要講“個(gè)數(shù)”，在討論物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)，應(yīng)該用“……由幾個(gè)某微粒構(gòu)成”來描述。 【核 心 題 組 訓(xùn) 練】 1．（2020·聊城）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的

5、是（ ） A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B．氣體壓縮為液體，分子體積變小 C．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快 D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同 2．（2020·懷化）下列敘述正確的是（ ） A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物 B．分子在不停運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) C．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類 D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子 3．（2020·徐州）下列關(guān)于微粒的說法正確的是（ ） A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化 C．原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化 D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的

6、 4．（2020·昆明）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)前后原子種類改變 B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變 C．反應(yīng)前后元素種類不變 D．分子在化學(xué)變化中不可分 5．（2020·淄博）化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實(shí)驗(yàn)，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣（微觀示意圖如下），下列說法正確的是（ ） A．該實(shí)驗(yàn)可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小 B．該實(shí)驗(yàn)所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同 C．該實(shí)驗(yàn)可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的 D．該實(shí)驗(yàn)可說明元素的種類在化學(xué)反

7、應(yīng)前后是發(fā)生改變的 c b a 6．（2020·威海）圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（ ） A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上 7．（2020·荊州）下列說法中正確的是（ ） A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等 B．原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 C．原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 8．（2020·西寧）關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．分子和原子總在

8、不斷地運(yùn)動(dòng) B．同種原子可能構(gòu)成不同分子 C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．化學(xué)變化中分子可分、原子不可分 9．（2020·南寧）下列關(guān)于分子和原子的說法，錯(cuò)誤的是（ ） A．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì) B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C．在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子 D．分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小 10．（2020·鄂州）下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（ ） A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等 C．Mg2+比Mg穩(wěn)定 D．電子層數(shù)相同 11

9、．（2020·臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ） A．原子的最外層電子數(shù) B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．元素的核電荷數(shù) D．原子的核外電子數(shù) 12．（2020·巴中）根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．屬于金屬元素 B．原子的核電荷數(shù)是13 C．相對(duì)原子質(zhì)量是26.982 g D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+ 13．（2020·泰安）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（ ） ① ② ③ ④ A．①③是不同種元素 B．②表示的元素在化

10、合物中通常顯+1價(jià) C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．①④表示的是離子 14．（2020·濰坊）圖A為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖B為鎂元素在元素周期表 中的部分信息。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．鎂離子核外有兩個(gè)電子層 B．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 C．鎂元素的原子序數(shù)等于鎂元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．由于元素原子的核外電子層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相同，可知鎂元素位于第2周期 15．（2020·濟(jì)寧）對(duì)下列事實(shí)的解釋，不合理的是（ ） A．通過氣味辨別氮?dú)夂桶睔夥肿邮沁\(yùn)動(dòng)的，不同分子的性質(zhì)不同 B．氧氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小 C．干冰升華為二

11、氧化碳?xì)怏w狀態(tài)變化，分子大小隨之變化 D．蔗糖在熱水中溶解更快溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越大 16．（2020·衢州）“超臨界水”（H2O）因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“○”表示氫原子，“●”表示氧原子，下列模型能表示“超臨界水”分子的是（ ） A．○○ B．●● C． D． 17．（2020·南通）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。 （1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則x=__________，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易__________（填“得到”或“失 去“）電子。 （2）鋁原子失去3個(gè)電子形成離子的離子符號(hào)為________。 （3）如圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題： ①實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是____________； ②反應(yīng)中失去電子的粒子是____________； ③由反應(yīng)可知金屬的活潑性： Mn_______Cu（填“＞”或“＜”）； ④該反應(yīng)中化合價(jià)沒有改變的元素或根是________（填對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的字母）。 A．錳元素?????? B．銅元素???? C．硫酸根