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(江蘇專用)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十四 實(shí)驗(yàn)操作判斷型

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1、(江蘇專用)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十四 實(shí)驗(yàn)操作判斷型 一、單項(xiàng)選擇題 1.(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) A.制備Fe(OH)3膠體:將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中,并煮沸片刻 B.除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾、洗滌并干燥 C.檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2:將氣體通入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象 D.提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:將混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液,水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl,有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CC

2、l4 答案 D 解析 A項(xiàng),應(yīng)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌并干燥,硝酸具有強(qiáng)氧化性,也能溶解銅,錯(cuò)誤;C項(xiàng),檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2:應(yīng)先將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,除去SO2,將余下氣體通入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象,錯(cuò)誤;D項(xiàng),提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:將混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液,水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl,有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl4,正確。 2.(2018·江蘇省高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

3、(  ) A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量水浸沒沉淀并攪拌,待水濾盡后重復(fù)操作 D.將碘酒倒入分液漏斗,加適量四氯化碳振蕩后靜置,可將碘萃取到四氯化碳中 答案 B 解析 A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng),由于二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,可選擇圖1裝置;雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣,選用固液不加熱裝置,氧氣密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可選擇圖1裝置;一氧化

4、氮可以和氧氣反應(yīng),不能用向上排空氣法收集,錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),可除去二氧化硫,用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳?xì)怏w,正確;C項(xiàng),洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流下,重復(fù)步驟兩到三次,不能用玻璃棒攪拌,錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙醇和四氯化碳是互溶的,不能將碘從碘酒中萃取出來,錯(cuò)誤。 3.(2017·聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) A.證明濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng):將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中 B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量

5、FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的NaOH粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾 C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂? mL 10% CuSO4溶液的試管中滴加0.5 mL 10% NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱 D.證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色 答案 D 解析 A項(xiàng),F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl晶體,對(duì)該平衡無(wú)影響,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰r(shí),制備氫氧化銅時(shí)必須保證堿過

6、量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),證明Fe3+的氧化性大于I2: KI溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,F(xiàn)e3+為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,F(xiàn)e3+的氧化性大于I2,正確。 4.(2018·蘇州市高三調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL的CuSO4溶液, 振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物Y,加熱,未出現(xiàn)紅色沉淀 Y中不含有醛基 B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4

7、HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色逐漸褪去 BaCl2溶液呈酸性 答案 B 解析 A項(xiàng),新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí),必須是在堿性條件下,該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實(shí)驗(yàn)不成功,錯(cuò)誤;B項(xiàng),瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒,說明有碳和氧化鈉生成,因此CO2具有氧化性,正確;C項(xiàng),分解生成物中還含有酸性氧化物CO2,所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不可能變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,導(dǎo)致碳酸根離子濃度降低,溶液堿性降低,

8、氯化鋇溶液顯中性,錯(cuò)誤。 5.(2018·江蘇省高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色 說明該食鹽不是加碘鹽 B 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn) 可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯 C 向Co2O3固體中滴加濃鹽酸有黃綠色氣體生成 氧化性:Co2O3>Cl2 D 濃硫酸與乙醇170 ℃共熱,制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去 制得的氣體產(chǎn)物為乙烯 答案 C

9、解析 A項(xiàng),鉀的焰色反應(yīng)能被鈉的焰色反應(yīng)所掩蓋,觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃,則該實(shí)驗(yàn)中不能確定是否含KIO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn),一定含—CHO,可能為HOCH2CHO或甲酸甲酯,錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙醇易揮發(fā),乙烯中混有乙醇,二者均能被氧化,則應(yīng)先除去乙醇后,再通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察到溶液紫色很快褪去,不能證明反應(yīng)生成了乙烯,錯(cuò)誤。 6.(2018·南京市高三12月聯(lián)考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液 有固體析出

10、Na2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水至過量 溶液先變藍(lán)后褪色 I-先被氧化成I2,后可能繼續(xù)被氧化成其他物質(zhì) C 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 NaCl溶液不變色,Na2SiO3溶液變成紅色 非金屬性:Si

11、,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向淀粉-KI溶液中滴加氯水至過量,溶液中KI被氯氣氧化生成碘單質(zhì),溶液變藍(lán),然后氯氣與碘反應(yīng)生成鹵素互化物,溶液又褪色,正確;C項(xiàng),向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞,NaCl溶液顯中性,不變色,Na2SiO3溶液水解顯堿性,溶液變成紅色,氯化氫不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀說明氯化銀的溶解度小于Ag2CrO4,但不能說明Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2C

12、rO4)的大小,因?yàn)槎呋瘜W(xué)式中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同,錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題 7.(2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的大 元素非金屬性:S>C B 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無(wú)色 Fe2+的還原性強(qiáng)于Br- D 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC

13、l2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO 答案 C 解析 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液, 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液中NO被Fe2+還原為NO,NO在試管口被氧化為NO2,故B錯(cuò)誤;向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取, CCl4層無(wú)色,說明溴離子沒有被氧化,F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于 Br-,故C正確;向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,溶液中可能含有SO或Ag+,故D錯(cuò)誤。 8.(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

14、A 將FeSO4高溫灼燒,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 氣體中含有SO3(g) B 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水后,再滴入KSCN溶液,溶液變紅 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 C 向兩支均盛有2 mL KI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀 原KI3溶液中存在II-+I(xiàn)2平衡 D 向3 mL苯中加入1 mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體 溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 答案 AC 解析 A項(xiàng),將

15、FeSO4高溫灼燒2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4,正確;B項(xiàng),應(yīng)先滴入KSCN溶液后再滴入新制氯水,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向兩支均盛有2 mL KI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán)色,說明溶液中有I2 ,后者有黃色沉淀,說明溶液中存在I- ,即原KI3溶液中存在II-+I(xiàn)2平衡,正確;D項(xiàng),向3 mL苯中加入1 mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體,分離出有機(jī)層,加入NaOH溶液,溴和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽,但溴苯和氫氧化鈉不反應(yīng),起到分離提純作用,提純后溴苯呈無(wú)色,錯(cuò)誤。

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