《2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)內(nèi)容 第十單元 酸和堿 課題1常見(jiàn)的酸和堿 （1） 第1學(xué)時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與技能： １、知道常見(jiàn)酸堿指示劑，并能用酸堿指示劑區(qū)別酸和堿 2、學(xué)會(huì)如何從植物中提取色素，知道色素在酸和堿中顯示出不同的顏色 過(guò)程與方法： 1、培養(yǎng)觀(guān)察和動(dòng)手能力 2、培養(yǎng)學(xué)以致用，理論聯(lián)系實(shí)際的能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)： 培養(yǎng)熱愛(ài)生活、熱愛(ài)自然的情懷 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 建立酸和堿指示劑的概念 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 自主空間 一、課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測(cè)： 能跟 或 起作用而顯示

2、 的物質(zhì)叫酸堿指示劑，石蕊遇酸變成 色，遇堿變成 色；酚酞遇酸 色，遇堿變成 色。 二、課堂探究 【合作探究一】： 將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2—3滴，向另一組試管中滴入2～3滴無(wú)色酚酞溶液 [展示與交流] (交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果) 　 加入石蕊溶液后的顏色變化 加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化 食醋 　 　 石灰水 　 　 鹽酸 　 復(fù)備欄目 　 氫氧化鈉溶液 　 　 氯化鈉溶液 　 　 【問(wèn)

3、題討論】： 1、什么叫酸堿指示劑？石蕊、酚酞遇酸和堿的變色情況？ 2、根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液? 氯化鈉溶液是酸還是堿？ 3、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？ 【合作探究二】： (1)取兩種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。 (2) 用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑。 (3) 試驗(yàn)指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。 【展示與交流】（交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果) 指示劑 （汁液） 在不同溶液中的顏色變化 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶

4、液 氯化鈉溶液 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【問(wèn)題討論】： 哪種可以作為指示劑？ 【應(yīng)用拓展】 花為我們的生活增添了生機(jī)和活力。請(qǐng)你談一談：為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花? 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、下列物質(zhì)的溶液，能使酚酞試液變紅色的是 （ ） 能使石蕊試液變藍(lán)色的是（ ） A、蒸餾水 B、鹽酸 C、氯化鈉 D、氫氧化鈉 2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈無(wú)色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（ ） A、紫色 B、紅色 C、藍(lán)色 D 紫色或紅色 3、A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次

5、盛有一定體積的濃氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到 的結(jié)論是（ ） A.氨水能使酚酞溶液變紅 B.堿能使酚酞溶液變紅 C.空氣不能使酚酞溶液變紅 D.濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水 4、許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽牛花 紅色 紫色 藍(lán)色 萬(wàn)壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜

6、橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 (1)上述植物的汁液不能用來(lái)區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱(chēng)) (2)與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是 。(填植物的名稱(chēng)) 5、高芳同學(xué)把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實(shí)記錄了觀(guān)察到的現(xiàn)象 試劑 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 石灰水 顏色 紅 黃 黃 綠 綠 請(qǐng)分析上表，并回答下列問(wèn)題： 該花汁測(cè)量堿土壤，花汁的顏色應(yīng)顯______色； 學(xué)習(xí)反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容 第十單

7、元酸和堿 課題1常見(jiàn)的酸和堿（2） 第 2學(xué)時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)知道幾種常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途。 (2)認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 2．過(guò)程與方法 (1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。 (2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 (3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) 進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：1、酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 2、酸的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)中有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 導(dǎo)

8、學(xué)過(guò)程 自主空間 一、課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測(cè)： 1、硝酸化學(xué)式為 ，醋酸化學(xué)式為 鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式為 2、硫酸化學(xué)式為 ，它具有強(qiáng)烈 性，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 倒入到 中，并要不斷 ； 3、酸能夠與 、 、 等類(lèi)型物質(zhì)反應(yīng)。 二、課堂探究 【合作探究一】 問(wèn)題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？ 活動(dòng)與探究： 1、觀(guān)察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。 2、分別打開(kāi)盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀(guān)察現(xiàn)象并聞氣味。

9、3、交流與展示 　 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 　 　 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象 　 　 氣味 　 　 4、拓展與應(yīng)用：濃鹽酸保存時(shí)應(yīng)該注意什么？ 【合作探究二】 1、問(wèn)題討論：濃鹽酸、濃硫酸具有哪些用途？ 2、媒體使用：看課件濃鹽酸、濃硫酸用途 3、交流與展示 　 用途 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 【拓展與應(yīng)用】：為什么濃硫酸能夠做干燥劑？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套裝置除去二氧化碳中是水蒸氣。 【合作探究三】 1、問(wèn)題討論：濃硫酸還具有什么特性？ 2、媒體使用：[活動(dòng)與探究] 將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象 用

10、玻璃棒蘸濃酸在紙上寫(xiě)字 　 用小木棍蘸少量濃硫酸 　 將濃酸滴到一小塊布上 　 3、交流與展示 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：完成表格內(nèi)容 （2）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是什么？ 4、拓展與應(yīng)用：使用濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么？應(yīng)該怎樣保存？ 【合作探究四】 1、問(wèn)題討論：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸？ 2、媒體使用：教師演示濃硫酸稀釋?zhuān)瑢W(xué)生用手觸摸燒杯壁。 3、交流與展示： （1）、濃硫酸稀釋時(shí)有什么現(xiàn)象？ （2）、請(qǐng)你敘述濃硫酸稀釋方法及注意點(diǎn)。 【合作探究五】 1、問(wèn)題討論：硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 2、媒體使用： [活動(dòng)與探究] 如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板

11、上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀(guān)察現(xiàn)象 　 加紫色石蕊溶液 加無(wú)色酚酞溶液 稀鹽酸 　 　 稀硫酸 　 　 （2）將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化? 3、交流與展示 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （2）板書(shū)Zn、Mg、Fe與鹽酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式、鐵銹與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 【拓展與應(yīng)用】：利用金屬氧化物與酸的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么? 【反思】本節(jié)課你有什么收獲？ 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是（ ）

12、 A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B．濃硫酸露置于空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧 D、人體在含硫酸幫助消化食物 2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是（ ） A、稀硫酸 Ｂ、鹽酸 Ｃ、硝酸 Ｄ、濃硫酸 3、下列金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀(guān)察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀(guān)察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式為 。 5、寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式?！? （1）鋁跟稀鹽酸 （2）鋁跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化鎂 學(xué)習(xí)反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容 第十單元酸和堿 課題1常見(jiàn)的酸和堿（3） 第3學(xué)時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能 (1)、知道幾種常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途。 (2)、認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 (3)、了解酸堿溶液具有導(dǎo)電性的原因 2．過(guò)程與方法 (1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)

14、科學(xué)探究的過(guò)程。 (2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 (3)增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) 進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：1．堿的化學(xué)性質(zhì)。 2．酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 難點(diǎn)：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 自主空間 一、課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、氫氧化鈉化學(xué)式為 ，俗名 、 、 ，它具有強(qiáng)烈 性，易吸水而 ，生活中可以做

15、。 2、生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氫氧化鈣俗名 、 。 3、堿能與 、 等類(lèi)型物質(zhì)反應(yīng) 4、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)原因是酸在水溶液中都含有 ； 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因是它們?cè)谒芤褐卸己? 。 二、課堂探究 合作探究一、 1、問(wèn)題討論：氫氧化鈉有哪些主要物理性質(zhì)？ 2、媒體使用： [活動(dòng)與探究]用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 分析 觀(guān)察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上，

16、 放置一會(huì)兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。 3、交流與展示 ⑴完成表格中內(nèi)容 ⑵概括氫氧化鈉主要物理性質(zhì) 【拓展與應(yīng)用】 氫氧化鈉易吸水并溶解現(xiàn)象叫潮解，潮解屬于什么現(xiàn)象？利用此 性質(zhì)可以做什么？ 【合作探究二】、 問(wèn)題討論：為什么在上述實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉不能用手拿？ 活動(dòng)與探究：將一支洗凈的雞爪放在盛有約20％氫氧化鈉溶液 的燒杯中，放置約20 min后取出，觀(guān)察雞爪的變化。(注：這 個(gè)實(shí)驗(yàn)耗時(shí)較長(zhǎng)，所以可以提前準(zhǔn)備這個(gè)實(shí)驗(yàn)) 交流與展示：（1）展示結(jié)果（2）歸納氫氧化鈉腐蝕性、俗名 【拓展與應(yīng)用】 1、使用氫氧化鈉應(yīng)

17、該注意什么？ 2、氫氧化鈉有哪些用途？ 【合作探究三】 1、問(wèn)題討論：我們生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？ 2、[活動(dòng)與探究]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀(guān)察現(xiàn)象３、交流與展示： （1）敘述現(xiàn)象，板書(shū)化學(xué)方程式 （2）氫氧化鈣的腐蝕性與俗名 【拓展與應(yīng)用】氧化鈣可以作為干燥劑、氫氧化鈣的用途 【活動(dòng)與探究四】 (1) 如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀(guān)察現(xiàn)象。 　 加紫色石蕊溶液 加無(wú)色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 　 　 氫氧化鈣溶液 　 　 (2)①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式： （3）在收集滿(mǎn)二氧化碳的塑料瓶中倒入

18、氫氧化鈉溶液并蓋緊瓶塞 【交流與展示】：每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及涉及到的化學(xué)方程式 【表達(dá)與交流】：堿的化學(xué)性質(zhì) 【拓展與應(yīng)用】1、氫氧化鈉為什么必須密封保存？ 2、書(shū)寫(xiě)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并說(shuō)明該反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用 【活動(dòng)與探究五】 問(wèn)題討論：酸之間、堿之間為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 活動(dòng)與探究：采用導(dǎo)電儀分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉 溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。 表達(dá)與交流：（1）鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。 （2） 這些溶液能導(dǎo)電的原因?

19、 分析與歸納：酸之間、堿之間具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、氫氧化鈉必須密封保存原因是它既易 ，又易與空氣中 而變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為 氫氧化鈉能吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為 2、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 ，在空氣中易與 反應(yīng)生成堅(jiān)固的 ，故在建筑上常用來(lái)砌磚抹墻，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3、某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液

20、和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是 ( ) 鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 4、 探究小組利用右圖裝置進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，膠頭滴管盛裝的是液體， 燒瓶中盛裝的是氣體、固體或液體，當(dāng)膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀(guān)察到氣球變大的實(shí)驗(yàn)組合是（ ） 組合 滴 管 中 燒瓶中 A Ca（OH）2 HCl（氣） B HCl Zn（固） C NaOH CO2（氣） D H2SO4（濃） H2O（液） 5、下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（ ） A．Ca(OH

21、)2 生石灰 氫氧化鈣 B．KOH 燒堿 氫氧化鉀 C．HCl 鹽酸 氫氯酸 D．H2O 氧化氫 干冰 6、 為防止食品變質(zhì)，常在食品包裝盒中放入一小袋用來(lái)吸收水分和氧氣的物質(zhì)是（ ） A．生石灰 B．固體燒堿 C．碳酸氫鈉 D．鐵粉 學(xué)習(xí)反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容 第十單元酸和堿 課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 第4學(xué)時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能目標(biāo) （1）、知道中和反應(yīng)，并領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)。 （2）、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度。 2、過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)

22、驗(yàn)，以及酚酞變色的觀(guān)察，分析中和反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察分析能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) 通過(guò)溶液的酸堿度，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用，進(jìn)一步了 解化學(xué)與生活的關(guān)系，愛(ài)護(hù)環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：中和反應(yīng)及應(yīng)用，溶液的pH 難點(diǎn)：改變pH的方法 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 自主空間 一、課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測(cè)： 1、 和 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，例 （化學(xué)方程式），中和反應(yīng)用于 、 、

23、 2、由 和 構(gòu)成的化合物叫鹽，例 3、兩種 互相 生成另外 化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 4、pH〈 7，溶液顯 性，pH〉7溶液顯 性，pH=7溶液顯 性；測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用 。 二、課堂探究 【合作探究一】 1、 問(wèn)題討論：什么叫鹽？ 2、交流與展示：舉一些鹽的例子 3、拓展與應(yīng)用：對(duì)物質(zhì)進(jìn)一步分類(lèi) 【合作探究二】、 1、問(wèn)題討論：什么叫中和反應(yīng)？ 2、實(shí)驗(yàn)探究：氫氧

24、化鈉與鹽酸反應(yīng) 3、交流與展示：（1）敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）歸納中和反應(yīng) 4、拓展與應(yīng)用： （1）酸堿的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+、OH-離子的反應(yīng)。 （2）中和反應(yīng)的應(yīng)用：小組交流 【合作探究三】 問(wèn)題討論：1、溶液酸堿度用什么表示？其范圍是什么？ 2、酸堿度與酸堿性關(guān)系是什么？ 3、如何測(cè)定溶液酸堿度？ 活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、食鹽水、蒸餾水的pH 交流與展示：判斷上述溶液酸堿度與酸堿性 拓展與應(yīng)用： 1、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度應(yīng)該注意什么？酸堿指示劑能否測(cè)定溶液酸堿度？

25、 2、測(cè)定溶液酸堿度有何意義？ 3、將溶液加水稀釋?zhuān)琾H值會(huì)怎樣變化呢？ 【合作探究四】 1、問(wèn)題討論： （1）什么叫復(fù)分解反應(yīng)？ 它與中和反應(yīng)有什么關(guān)系？ （2）復(fù)分解反應(yīng)需要滿(mǎn)足什么條件 2、交流與展示：各組出一、二名同學(xué)交流 3、拓展與應(yīng)用：各組之間各具4組物質(zhì)讓別組同學(xué)判斷能否發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng) 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、我國(guó)南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（ ） A． =7 B．>7 C． <7 D． 無(wú)法確定 2、據(jù)報(bào)

26、道，一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其主要作用是 A. 調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促進(jìn)植物的光合作用（ ） C. 促進(jìn)植物的早熟 D. 在大氣層中形成溫室 3、人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（ ） 血漿 唾液 膽汁 胰液 胃液 pH 7.35~7.4 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 A.胃液 B.血漿 C.乳汁 D.唾液 4、 某環(huán)保監(jiān)測(cè)站取剛降下的雨水，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，

27、數(shù)據(jù)如下： 測(cè)定時(shí)間/分鐘 0 1 2 4 5 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A、雨水酸性逐漸減弱 B、一段時(shí)間后雨水酸性漸趨穩(wěn)定 C、酸雨可腐蝕某些建筑物和金屬制品 D、酸雨是由于空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的 5、 人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為７，在進(jìn)食過(guò)程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實(shí)最接近的圖象是（ ） 6、小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：

28、先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較 （ ） A.偏低 B.偏高 C.不變 D.無(wú)法判定 7、下列為一些常見(jiàn)食物的近似pH （ ） 名 稱(chēng) 泡菜 番茄 牛奶 玉米粥 pH 3.2～3.6 4.0～4.4 6.3～6.6 6.8～8.0 則患胃酸過(guò)多的病人宜食用（ ） A、泡菜 B、番茄 C、牛奶 D、玉米粥 8、下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl C、H2SO4+2NaOH=== Na2SO4+2H2O D、NaOH+KCl===NaCl+KOH 學(xué)習(xí)反思