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浙教版科學中考復習——專題提升7 化學計算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、選擇題 1 . 在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為制得純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，選擇需要的裝置并按正確連接順序排列（ ） A．a(chǎn)、d 、b B．a(chǎn)、d、f、e C．c、f 、e D．a(chǎn)、d、f 、b 2 . 除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選試劑 A 銅粉 鐵 硫酸銅溶液 B 生石灰 碳酸鈣 稀鹽酸 C 氧氣 二氧化碳 氫氧化鈉溶液 D 稀硝酸 硫酸 硝酸鋇溶液 A．A B．B C．C D．D 3 . 室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（ ） ①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④ 二、填空題 4 . 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力。由此可知，乙醇是由種元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為。 三、探究題 5 . 特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。 實驗一：把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放人盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅．正準備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍色沉淀漸漸變黑。 提出問題：生成的黑色固體是什么物質(zhì)？ 實驗二：搭建分離裝置，經(jīng)過_______________、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末． 查閱資料：常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等． 小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認為小麗作出如此判斷的依據(jù)是__________________________ 。 小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清。 實驗三：為了進一步證實該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃嗽嚬埽尤艘欢康腳_______________ 溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實了_____同學的猜想是正確的。那么藍色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？ 查閱資料： Cu(OH)2的起始分解溫度約66 ℃。 實驗反思： 至此，謎底全部解開。為確保藍色沉淀不分解，實驗過程中要注意： （1）控制實驗的初始溫度； （2）放入的金屬鈉需適量； （3）_________________________ 四、簡答題 6 . 現(xiàn)有H2SO4和CuSO4的混合溶液，為了測定CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組進行如下實驗：取混合溶液于燒杯中，向其中加入鐵片至完全反應。反應前后，有關數(shù)據(jù)如下。 燒杯 原混合溶液 加入的鐵片 反應后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 剩余鐵片 析出銅 質(zhì)量（克） 80 100 20 199.8 3.2 12.8 （1）實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____克。 （2）除鐵外，加入_____也可以看到類似現(xiàn)象（填一種物質(zhì)的化學式）。 （3）請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。_____ （4）某同學用加入足量BaCl2溶液，通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，請分析是否合理。_____ 7 . 如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反應，已知X和R反應有氣泡出現(xiàn)。則下列說法正確的是 A．X是稀硫酸 B．X和Z反應無明顯現(xiàn)象 C．R與E反應有藍色沉淀生成 D．E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y 8 . 黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，合金和鹽酸反應情況如圖（提示：銅不與稀鹽酸溶液反應，鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），實驗數(shù)據(jù)如表： 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 鹽酸溶液 的質(zhì)量 燒杯和黃銅樣品 的質(zhì)量 燒杯和剩余物 的質(zhì)量 50.0g 63.0g 112.9g 求 （1）生成氫氣的質(zhì)量M為________克． （2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？________ 9 . 現(xiàn)有五瓶失去標簽的溶液A、B、C、D、E，它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、稀硫酸中的一種，某同學不用其他試劑，用如下實驗加以鑒別： 第一步：通過觀察發(fā)現(xiàn)E溶液呈藍色，其他溶液均為無色； 第二步：取少量A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現(xiàn)象為A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，B溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，C和D溶液均無明顯現(xiàn)象； 第三步：取第二步中產(chǎn)生的藍色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。 （1）A溶液中溶質(zhì)的化學式是。 （2）寫出B和E反應的化學方程式：。 10 . 工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵．若生產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（Fe2O3﹢3CO2Fe+3CO2） 11 . 下圖是某同學配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖．試回答： （1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放．則正確的操作順序是_________（填序號①～④）． （2）請指出實驗過程中錯誤的操作步驟序號_______，糾正錯誤后稱得蔗糖的質(zhì)量是_______g． （3）E操作中玻璃棒的作用是_________． （4）如果配制蔗糖溶液過程中，溶解時有少量水濺出，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將____（填“大于，等于或小于）15%。 第 5 頁 共 5 頁 參考答案 一、選擇題 1、 2、 3、 二、填空題 1、 三、探究題 1、 四、簡答題 1、 2、 3、 4、 5、 6、