《人教版選修4 第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 B AgCl難溶于水 溶液中沒有Ag 和Cl 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 雙選 關(guān)于AgCl沉淀的溶解平衡 下列說法正確的是 A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行 但速率相等 C 升高溫度 AgCl沉淀的溶解度增大D 加入NaCl固體 AgCl溶解度不變 AC 2 習(xí)慣上將溶解度小于 的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 時(shí) 沉淀完全 3 沉淀溶解平衡的概念 一定 下 當(dāng) 和 相等時(shí) 形成電解質(zhì)的飽和溶液而達(dá)到的平衡狀態(tài) 4 以AgCl為例 沉淀溶解平衡的建立過程如下 1 溶解過程 在水分子作用下 少量的 和 脫離 AgCl的表面溶入水中 0 01g 1 10 5mol L 溫度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 Ag Cl 2 沉淀過程 溶液中的Ag 和Cl 受AgCl表面陰 陽離子 的吸引 回到AgCl表面析出 3 平衡建立 在一定 下 上述兩個(gè)過程的速率 時(shí) 得到AgCl的 溶液 并建立動(dòng)態(tài)平衡 5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是 平衡 通過改變 可以使平衡移動(dòng) 實(shí)現(xiàn)沉淀的 和 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用如下 溫度 相等 飽和 AgCl s Ag aq Cl aq 動(dòng)態(tài) 條件 生成 溶解 轉(zhuǎn)化 1 生成沉淀 利用生成沉淀來達(dá)到 或 某些離子的目的 如在涉及無機(jī)制備 提純工藝的生產(chǎn) 科研 廢水處理等領(lǐng)域 2 溶解沉淀 根據(jù) 原理 不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 使平衡向 的方向移動(dòng) 使沉淀溶解 3 沉淀轉(zhuǎn)化 其實(shí)質(zhì)是 的移動(dòng) 通常將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 如鍋爐水垢中難除去的CaSO4轉(zhuǎn)化為易除去的CaCO3 分離 除去 平衡移動(dòng) 沉淀溶解 沉淀溶解平衡 積為1 8 10 11 6 在一定溫度下 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù) 簡(jiǎn)稱 符號(hào)Ksp 如25 時(shí) Mg OH 2的溶度 表示為Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 溶度積 c Mg2 c2 OH 一 沉淀溶解平衡 1 概念 一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成電解質(zhì)的飽和溶液 達(dá)到的平衡狀態(tài) 2 特征 沉淀溶解平衡也具有類似化學(xué)平衡的五個(gè)特征 1 逆 固體沉淀 溶解的過程是可逆的 2 等 v 溶解 v 沉淀 3 動(dòng) 沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡 v 溶解 v 沉淀 0 4 定 達(dá)到平衡時(shí) 溶液中各離子濃度保持不變 5 變 影響平衡的外界條件改變 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到新 的平衡 3 外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響 下列 例1 2012年廣東潮州檢測(cè) 把Ca OH 2放入蒸餾水中 一 段時(shí)間后達(dá)到平衡 說法正確的是 A 恒溫下向溶液中加CaO 溶液的pH升高B 給溶液加熱 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固體質(zhì)量增加D 向溶液中加入少量NaOH固體 Ca OH 2固體質(zhì)量不變點(diǎn)撥 注意Ca OH 2的溶解度隨溫度的升高而降低 這一點(diǎn)較為特殊 加入與難溶電解質(zhì)有相同組成的易溶電解質(zhì)時(shí) 要考慮同離子效應(yīng) 答案 C Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 例2 雙選 當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí) Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 時(shí) 為使Mg OH 2固體的 量減少 可加入少量的 A NH4NO3C MgSO4 B NaOHD NaHSO4 答案 AD 點(diǎn)撥 減少M(fèi)g OH 2的量 即使平衡右移 也即應(yīng)減小Mg2 或OH 的濃度 4 應(yīng)用 1 比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 對(duì)于化學(xué)式中陰 陽離子組成個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì) Ksp越大 在水中的溶解能力越強(qiáng) 2 計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度 3 利用溶度積規(guī)則 比較溶度積Ksp與相應(yīng)離子的濃度冪之積Qc 離子積 的相對(duì)大小 判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解 Qc Ksp 溶液過飽和 有沉淀析出 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) Qc Ksp 溶液未飽和 例3 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgBr 7 8 10 13 現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合 再加入足量濃 AgNO3溶液 發(fā)生的反應(yīng)為 A 只有AgBr沉淀B AgCl和AgBr沉淀等量生成C AgCl和AgBr沉淀都有 但以AgCl沉淀為主D AgCl和AgBr沉淀都有 但以AgBr沉淀為主點(diǎn)撥 根據(jù)給出的AgCl與AgBr的Ksp 判斷等體積的飽和溶液中各離子的濃度關(guān)系 又最后加入的AgNO3溶液足量 則溶液中的Cl 和Br 沉淀完全 答案 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全