《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件八（20張PPT）（人教版選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件八（20張PPT）（人教版選修3）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第三節(jié)分子的性質(zhì) 第二課時 二 范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 定義 把分子聚集在一起的作用力 又稱范德華力 請分析下表中數(shù)據(jù) 2 特點 范德華力 約比化學(xué)鍵能 3 影響范德華力大小的因素 1 結(jié)構(gòu)的分子 相對分子質(zhì)量越 范德華力越 熔 沸越 相似 大 大 請分析下表中數(shù)據(jù) 高 四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 2 相對分子質(zhì)量或時 分子的極性越 范德華力越 熔 沸越 相同 相近 大 大 請分析下表中數(shù)據(jù) 高 4 分子間的范德華力有以下幾個特征 1 作用力的范圍很小 2 很弱 約比化學(xué)鍵能小1 2個數(shù)量級 大約只有幾到幾十KJ mol 1 3 一般無方向性和飽和性 4 相對分子質(zhì)量越大 范德華力越大 分子的極性越大 范德華力越大 1 將干冰氣化 破壞了CO2分子晶體的 2 將CO2氣體溶于水 破壞了CO2分子 分子間作用力 共價鍵 思考 3 解釋CCl4 液體 CH4及CF4是氣體 CI4是固體的原因 它們均是正四面體結(jié)構(gòu) 它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 分子間作用力大小 CI4 CCl4 CF4 CH4 四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 非金屬元素的氫化物在固態(tài)時是分子晶體 其熔沸點與其分子量有關(guān) 對于同一主族非金屬元素而言 從上到下 分子量逐漸增大 熔沸點應(yīng)逐漸升高 而HF H2O NH3卻出現(xiàn)反常 為什么 說明在HF H2O NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用 這種作用就是氫鍵 三 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵是一種特殊的分子間作用力 它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力 1 氫鍵概念 例如 在HF中F的電負性相當(dāng)大 電子對強烈地偏向F 而H幾乎成了質(zhì)子 H 這種H與另一個HF分子中電負性相當(dāng)大 r小的F相互接近時 產(chǎn)生一種特殊的分子間力 氫鍵 氫鍵可以表示為 如 F H F H 不屬于化學(xué)鍵 2 一般表示為 X H Y 其中X Y為F O N 表示式中的實線表示共價鍵 虛線表示氫鍵 3 形成的兩個條件 與電負性大且r小的原子 F O N 相連的H 在附近有電負性大 r小的原子 F O N 知識積累 甲醇 2 氫鍵的存在 1 分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N O F形成共價鍵的氫原子與另外的N O F原子之間 如 HF H2O NH3相互之間 C2H5OH CH3COOH H2O相互之間 2 分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵 例如當(dāng)苯酚在鄰位上有 CHO COOH OH和 NO2時 可形成分子內(nèi)的氫鍵 組成 螯合環(huán) 的特殊結(jié)構(gòu) 2 分子內(nèi)氫鍵 例如 1 分子間氫鍵 3 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間 是一種較弱的作用力 氫鍵強弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān) 即與X和Y的電負性有關(guān) 它們的吸引電子能力越強 即電負性越大 則氫鍵越強 如F原子得電子能力最強 因而F H F是最強的氫鍵 原子吸引電子能力不同 所以氫鍵強弱變化順序為 F H F O H O O H N N H N C原子吸引電子能力較弱 一般不形成氫鍵 4 氫鍵強弱 1 分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高 2 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低 3 物質(zhì)的溶解性 5 氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 思考 NH3為什么極易溶于水 NH3溶于水是形成N H 還是形成O H N NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右 正是這樣 NH3溶于水溶液呈堿性 我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識來解釋的 1 醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高 2 低級醇易溶于水 3 HF酸是弱酸 6 氫鍵的應(yīng)用 04廣東 下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是 A 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B 在所有的水蒸氣 水 冰中都含有氫鍵C 分子間能形成氫鍵 使物質(zhì)的熔沸點升高D HF穩(wěn)定性很強 是因為其分子間能形成氫鍵 練習(xí) C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全