《化學(xué)：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》課件1（19張PPT）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》課件1（19張PPT）（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 gkxx精品課件 魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2 必修 第二章 第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 gkxx精品課件 實(shí)驗(yàn)回顧 gkxx精品課件 聯(lián)想 質(zhì)疑 1 黃綠色消失 2 爆炸 3 HCl的生成 有H Cl原子存在 H2 Cl2要拆成H Cl原子 有新物質(zhì)生成 有熱量放出 斷裂舊鍵 生成新鍵 gkxx精品課件 第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 1 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 原子的重新組合 想一想 1 化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么 2 以電解水為例 說(shuō)說(shuō)水電解時(shí)為什么要消耗能量 水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的 3 為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱 4 初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 gkxx精品課件 H2O H2O H2 H2 O2 這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵 gkxx精品課件 舊的化學(xué)鍵斷裂 氫氧鍵H O 新的化學(xué)鍵生成 氫氫鍵H H 氧氧鍵O O 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 2 從化學(xué)健的角度看 化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 2H2O 2H2 O2 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通電 通過(guò)學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí) 想一想 gkxx精品課件 氫氫鍵 氧氧鍵 氫氧鍵 氫氫鍵 氯氯鍵 氫氯鍵 氮氮鍵 氫氫鍵 氮?dú)滏I gkxx精品課件 共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 H Cl 結(jié)構(gòu)式 短線代表什么意思 共用電子對(duì) 共價(jià)鍵 電子式 2 化學(xué)鍵的類型 探究1 共價(jià)鍵的形成 以氫氣在氯氣中燃燒為例 gkxx精品課件 分析氯化氫的形成過(guò)程 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵 叫做共價(jià)鍵 通過(guò)共用電子對(duì) 2 共價(jià)鍵形成條件 一般是非金屬元素原子間的相互作用 非金屬元素可以是同種 也可以是不同種 如 H2 Cl2 HCl CO2等分子中均含有共價(jià)鍵 gkxx精品課件 得到一個(gè)電子 氯化鈉的形成 探究2 失去一個(gè)電子 gkxx精品課件 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 陽(yáng)離子 陰離子 gkxx精品課件 氯化鈉的形成過(guò)程 失e 得e 靜電作用 Na Cl 陰 陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 成鍵原因 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) gkxx精品課件 4 哪些元素的原子之間可能形成離子鍵 成鍵條件 1 離子鍵的形成原因是什么 3 離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么 2 形成離子鍵的微粒是什么 答 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 易得 失電子形成陰 陽(yáng)離子 答 是陰 陽(yáng)離子 答 陰 陽(yáng)離子的靜電作用 靜電引力和斥力 答 活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成 第 A族 第 A族的金屬 鹵素 V A 及O S等 交流 研討 如Na2S MgCl2 KI CaO等 gkxx精品課件 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵微粒 原子 陰 陽(yáng)離子 微粒間的作用 成鍵元素范圍 成鍵原因 原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用 陰 陽(yáng)離子間靜電作用 同種或不同種的非金屬元素 活潑金屬 A A 元素與活潑非金屬 A A 元素 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 歸納 作業(yè)布置 P38 1 2 5 gkxx精品課件 NaCl HCl 陰 陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 相鄰原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵 靜電作用 共用電子對(duì) 陰 陽(yáng)離子 原子 活潑的金屬元素 IA IIA 和活潑的非金屬元素 VIA VIIA 非金屬元素 得失電子 共用電子對(duì) 最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Na H gkxx精品課件 離子化合物 含有離子鍵的化合物 共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 gkxx精品課件 課堂練習(xí) 1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A 化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間 也存在于相鄰分子之間C 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D gkxx精品課件 2 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 A 加熱分解氯化銨B 干冰氣化C 水通電分解D 氯化鈉溶于水3 下列幾組化合物 化學(xué)鍵型不相同的是 A NH3和H2OB HCl和HNO3C H2S和Na2SD CaCl2和NaCl4 下列微粒中 含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 A NH3B NH4ClC H2SD KCl B B C gkxx精品課件 5 判斷下列化合物中含有哪些類型化學(xué)鍵 是離子化合物還是共價(jià)化合物 NaNO3NaOHHNO3 NaFCH4H2OCaOKBrHFCaCl2O2CO2NH3 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全