《2019年秋九年級化學上冊 第四單元 我們周圍的空氣 第三節(jié) 氧氣 4.3.1 氧氣的實驗室制法課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級化學上冊 第四單元 我們周圍的空氣 第三節(jié) 氧氣 4.3.1 氧氣的實驗室制法課件 魯教版.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時氧氣的實驗室制法 新知學習 互動探究 課堂反饋 新知導入 新知導入 第三節(jié)氧氣 新知學習 知識點一實驗室制取氣體物質(zhì)的思路分析 1 確定實驗室制取氣體的 即在實驗室條件下 如常溫 加熱 加催化劑等 可用什么藥品 通過什么反應(yīng)來制取這種氣體 2 需要研究制取氣體應(yīng)采用的 包括氣體的 和 化學反應(yīng)原理 收集裝置 實驗裝置 發(fā)生裝置 3 需要研究如何驗證制得的氣體是所要制取的氣體 第三節(jié)氧氣 過氧化氫溶液 二氧化錳 知識點二氧氣的實驗室制法 第三節(jié)氧氣 第三節(jié)氧氣 5 收集方法 6 檢驗方法 將 的木條伸入集氣瓶中 如果木條 說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣 7 驗滿方法 用排水法收集時 當有大氣泡從集氣瓶口冒出時 說明該瓶內(nèi)的氣體已滿 用向上排空氣法收集時 將帶火星的木條放在集氣瓶口 如果木條 說明該瓶內(nèi)的氣體已收集滿 拓展 利用其他含氧物質(zhì) 如高錳酸鉀 KMnO4 氯酸鉀 KClO3 等也可以制得氧氣 排水法或向上排空氣法 帶火星 復燃 復燃 第三節(jié)氧氣 2 催化劑 改變 質(zhì)量 化學性質(zhì) 第三節(jié)氧氣 第三節(jié)氧氣 續(xù)表 互動探究 探究點一實驗室制取氧氣 情景展示 視頻情景詳見光盤內(nèi)容 問題探究 如圖所示四種途徑都能夠得到氧氣 你認為可以作為實驗室制取氧氣的反應(yīng)物的是什么 第三節(jié)氧氣 思考交流 歸納提升 在實驗室里制取一種氣體時 首先要選擇反應(yīng)物 知道如何控制反應(yīng)條件 然后要確定氣體發(fā)生和收集裝置 最后要審查整個反應(yīng)體系是否符合環(huán)保 安全的要求 要制取氧氣 反應(yīng)物中必須含有氧元素 還要考慮原料是否容易獲得 實驗條件是否容易控制 實驗裝置是否容易裝配 實驗操作是否安全可靠等 分離液態(tài)空氣法適合大量生產(chǎn)氧氣 屬于氧氣的工業(yè)制法 不適于在實驗室中使用 高錳酸鉀 氯酸鉀加熱后能夠產(chǎn)生氧氣 可以用來制取氧氣 過氧化氫制取氧氣 不需加熱 生成物是水和氧氣 符合綠色化學的要求 可以用來制取氧氣 第三節(jié)氧氣 例1如圖4 3 3是實驗室制備氣體的常用裝置 請回答下列問題 圖4 3 3 核心一實驗室制取氧氣 核心應(yīng)用 第三節(jié)氧氣 1 A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是 2 請從上述裝置中選出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的一組發(fā)生和收集裝置 填字母 該反應(yīng)的文字表達式是 3 用D裝置收集氧氣時 檢驗氣體收集滿的方法是 防止氣體從長頸漏斗逸出 AD 或AF或BD或BF 將帶火星的木條放在集氣瓶口 若木條復燃 證明已收集滿 第三節(jié)氧氣 方法點撥 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置 根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇氣體的收集方法 用排空氣法收集氣體需要驗滿 用排水法收集的氣體純度較高且可以根據(jù)從集氣瓶口向外逸出大氣泡判斷氣體已收集滿 第三節(jié)氧氣 情景展示 視頻情景詳見光盤內(nèi)容 探究點二催化劑 第三節(jié)氧氣 問題探究 化學興趣小組對二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗進行研究 做了一組實驗 通過表格內(nèi)容你可獲取哪些信息 思考交流 歸納提升 從本組實驗數(shù)據(jù)中可以看出 在相同質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入不同質(zhì)量的二氧化錳 收集等體積氧氣所用的時間不同 可見實驗探究的問題是催化劑的用量對化學反應(yīng)速率有沒有影響 通過實驗還可以得出以下結(jié)論 二氧化錳的量越多 過氧化氫分解速率越快 當二氧化錳的質(zhì)量增加到一定量后 將不再影響過氧化氫分解的速率等 第三節(jié)氧氣 催化劑的特征 一變兩不變 即改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率 而反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變 要探究一種物質(zhì)能否作為化學反應(yīng)的催化劑 一般要注意從三個方面入手 一是探究加入該物質(zhì)能否改變化學反應(yīng)速率 二是探究反應(yīng)前后該物質(zhì)的質(zhì)量是否改變 三是探究化學反應(yīng)前后該物質(zhì)的化學性質(zhì)是否改變 課堂速記 第三節(jié)氧氣 例2小雨同學欲通過實驗證明 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 這一命題 她設(shè)計并完成了如下表所示的探究實驗 較慢 核心二催化劑 核心應(yīng)用 第三節(jié)氧氣 沒有氣泡產(chǎn)生 木條不復燃 向盛有5mL5 的過氧化氫溶液的試管中 加入二氧化錳 伸入帶火星的木條 有大量氣泡產(chǎn)生 帶火星的木條迅速復燃 續(xù)表 第三節(jié)氧氣 1 請你幫小雨同學填寫上表中未填完的空格 2 小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的 總結(jié) 她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗 最終完成了對 命題 的實驗證明 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量 其目的是 第二方面的實驗是利用 實驗三 反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗 接下來的實驗操作 現(xiàn)象和結(jié)論是 對比驗證反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 繼續(xù)加入過氧化氫溶液并伸入帶火星的木條 有大量氣泡產(chǎn)生 帶火星的木條復燃 證明過氧化氫的化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變 第三節(jié)氧氣 解析 在確定一種物質(zhì)是不是催化劑時 不但要確定它能否改變化學反應(yīng)速率 還要確定它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變 方法點撥 探究催化劑的實驗步驟 1 設(shè)計對比實驗證明該物質(zhì)是否改變了此反應(yīng)的速率 2 探究該物質(zhì)的質(zhì)量在此反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變 3 探究該物質(zhì)的化學性質(zhì)在此反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變 第三節(jié)氧氣 氧氣的實驗室制法 原理 催化劑 一變 兩個不變 分解反應(yīng) 第三節(jié)氧氣 知識點1實驗室制取氧氣 課堂反饋 B 第三節(jié)氧氣 A 第三節(jié)氧氣 3 下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是 A 化學反應(yīng)前后 催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變B 催化劑可以提高某些化學反應(yīng)的速率C 催化劑可以降低某些化學反應(yīng)的速率D 任何化學反應(yīng)都需要催化劑 D 知識點2催化劑 第三節(jié)氧氣