《化學(xué)十一 常見非金屬元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)十一 常見非金屬元素（125頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十一常見非金屬元素考點一碳、硅及其重要化合物考點三硫及其重要化合物考點二鹵素及其重要化合物考點四氮及其重要化合物考點五物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷考點六以“氣體流程”為載體的定性考查碳、硅及其重要化合物考點一 核心精講1 1硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1)硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，具有部分金屬性，如晶體硅具有金屬光澤和特殊

2、導(dǎo)電性；單質(zhì)主要表現(xiàn)出還原性；單質(zhì)能和堿溶液反應(yīng)生成氫氣。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=

3、H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。(7)硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，廣泛用于制造各種材料，如硅半導(dǎo)體材料、太陽能電池帆板等；二氧化硅光導(dǎo)纖維、其他光學(xué)材料、耐高溫材料、耐磨材料、飾品等，并用于生產(chǎn)新型陶瓷；硅酸鹽陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無機非金屬材料的主要成分，作耐高溫材料、防火材料，制造硅膠等。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。 。(2)“水

4、滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。 。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。， 。答案CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)212(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。 。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。 。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。 。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。答案12SiO24HF=SiF42H2OCO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)SiO2硬度大，可用于制

5、造光導(dǎo)纖維( )(2017江蘇，3C)(2)石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅( )(2016海南，4C)(3)因為HF與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記( )(2016全國卷，7D)答案12(4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性( )(2015江蘇，4C)(5)硅膠可用作食品干燥劑( )(2015全國卷，7A)(6)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2( )(2015天津理綜，2D)(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )(2015海南，7B)答案12(8)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物( )(

6、2015安徽理綜，9D)(9)因為晶體硅熔點高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料( )(2014江蘇，4A)(10)玻璃容器可長期盛放各種酸( )(2014海南，9A)(11)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )(2013廣東理綜，11C)答案12鹵素及其重要化合物考點二 核心精講1 1“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握：1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA

7、、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與 、I、Fe2均不能大量共存；ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=Ca

8、SO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl 4H(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2H2OClO=HClO ，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10

9、)通常情況下，氯氣、氯的各種氧化物、氯的含氧酸和含氧酸鹽均能氧化各種低價化合物，還原產(chǎn)物中氯元素一般都顯1價。因此，氯氣、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水處理劑，用于消毒殺菌。(11)氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點。在新制的氯水中存在下列平衡關(guān)系：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO、H2OHOH。氯水中存在三種分子：H2O、Cl2、HClO，四種離子：H、Cl、ClO、OH。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)在：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性(漂白性)；Cl的性質(zhì)等。 題組集訓(xùn)

10、2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 。答案1232Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O45(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 。答案C

11、a22ClOCO2H2O=CaCO32HClO2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl12345題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)由于ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒( )(2017江蘇，3B)(2)碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫( )(2017海南，7B)(3)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2( )(2016全國卷，10D)答案12345(4)因為次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物( )(2016全國卷，7C)(5)

12、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水( )(2016全國卷，9C)(6)CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層( )(2016全國卷，9D)答案12345(7)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因為溶液顏色不變，所以該食鹽中一定沒有添加KIO3( )(2016四川理綜，2C)(8)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3( )(2016上海，21C)(9)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr( )(2016上海，21D)(10)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂

13、白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3( )(2014新課標(biāo)全國卷，8B)答案123453.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含 有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HClO解析答案12345解析解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl與Ag結(jié)合生成

14、AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤。123454.(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是解析答案A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收12345解析解析A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，

15、過濾后調(diào)節(jié)濾液的pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。123455.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液解析答案12345解析解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳

16、酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液中的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤。12345硫及其重要化合物考點三 核心精講1 1硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1

17、)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃

18、鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。(6)硫氧化物不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問題是近年來的熱點問題之一，SO2的排放會造成空氣質(zhì)量惡化，加速霧霾的形成，造成硫酸型酸雨等環(huán)境問題。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。 。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶

19、液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。 。答案1234答案123(3)S2和 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。 。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。 。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 。H2SCuSO4=CuSH2SO44答案123將SO2通入H2S溶液中。 。Cu和濃H2SO4混合加熱。 。C和濃H2SO4混合加熱。 。實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 。2H2SSO2=3S2H2ONa2SO3H

20、2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO24題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性( )(2016海南，7A)(2)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水( )(2016全國卷，9A)(3)由于SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿( )(2016江蘇，3A)答案1234(4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014大綱全國卷，8A)(5)利用 ，根據(jù)濃硫酸、蔗糖、溴水，證明濃硫酸具有脫水 (6)利用 ，根據(jù)稀鹽酸、Na2SO3、Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可答

21、案123性、氧化性( )(2014新課標(biāo)全國卷，13B)溶性鋇鹽均可生成白色沉淀( )(2014新課標(biāo)全國卷，13C)43.(2017海南，2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A.CO B.SO2C.HCl D.CO2解析解析A項，CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；B項，SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22H2S=3S2H2O，正確；C項，利用強酸制取弱酸的原理，即發(fā)生2HS2=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，不產(chǎn)生沉淀，錯誤。解析答案12344.(2017江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理

22、能達到實驗?zāi)康牡氖?23解析答案4解析解析A項，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯誤。1234氮及其重要化合物考點四 核心精講1 1“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時應(yīng)從以下幾個方面掌握。1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識盲點掃除易忘知識盲點(1)N2的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，其中N2參加反應(yīng)的過程叫做固氮，有人工固氮，也

23、有生物固氮。(2)氮氧化物的不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問題是近幾年的熱點問題。氮氧化物的排放會造成空氣質(zhì)量惡化、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。(3)NO只能用排水法或氣囊法收集。(4)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(5)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(6)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(7)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，

24、而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(8)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗 需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定 的存在。(9)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣形成對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收過量的NH3。(10)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(11)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(12)NH3、HCl、SO2、NO2

25、可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1.用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。 。將NO2通入到NaOH溶液中。 。答案423165將熾熱的炭放入濃HNO3中。 。(2)書寫化學(xué)方程式。實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 。用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 。答案8NH33Cl2=N26NH4Cl423165制硝基苯。 。答案423165題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高

26、考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)由于NH3易溶于水，可用作制冷劑( )(2017江蘇，3D)(2)由于NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥( )(2016江蘇，3B)(3)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3( )(2015全國卷，10A)答案423165(4)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3( )(2015全國卷，7C改編)(5)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體( )(2015全國卷，13B)(6)利用 ，根據(jù)濃硝酸、Na2CO3，Na2Si

27、O3溶液，可證明答案酸性：硝酸碳酸硅酸( )(2014新課標(biāo)全國卷，13D)4231653.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”答案(1) 實驗室制取氨( )(2015重慶理綜，4C)(2) NH3的發(fā)生裝置( )(2012上海，16A)(3) NH3的發(fā)生裝置( )(2012上海，16B)423165答案(4) NH3的收集、檢驗裝置( )(2012上海，16D)4231654.(2015全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水解析答案解析

28、解析根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì)，所以為硝酸。4231655.(2017北京理綜，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是解析答案A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)423165解析解析中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃) 4NO2O22H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項A正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明中木炭能與濃硝酸發(fā)

29、生反應(yīng)，故選項B正確；根據(jù)和，濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，而未加熱所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項D錯誤。423165題組三聯(lián)氨題組三聯(lián)氨(N2H4)6.2016全國卷，26(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。解析答案固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4的

30、用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或N2H4的產(chǎn)物是N2和H2O，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4)423165解析解析聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2O，理論上1 kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol132 gmol11 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，N2H4反應(yīng)后的產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染，而Na2SO3的

31、產(chǎn)物為Na2SO4。423165 物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷考點五 核心精講1 11.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)X為O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X為CO2(3)X為強酸，如HCl2.交叉型轉(zhuǎn)化交叉型轉(zhuǎn)化3.三角型轉(zhuǎn)化三角型轉(zhuǎn)化4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2 ，2MgCO2 2MgOC。(3)非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2，2CSiO

32、2 Si2CO，CH2O(g) COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬，用H2、C冶煉金屬。5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”：無機化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。(2)“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。6.抓住特征顏色

33、和特殊狀態(tài)抓住特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。(5)溶液中的有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe

34、3(黃色)、 紫(紅)色。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；磚紅色沉淀：Cu2O。7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑煙)，AlO2，MgO2(耀眼白光，有白色固體生成)，金屬焰色反

35、應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含 。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕

36、色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。 題組集訓(xùn)2 2題組一逐項驗證，突破題組一逐項驗證，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題選擇題1.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是解析答案4123解析解析A項，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，錯誤；B項，硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，錯誤；C項，兩步均能實現(xiàn)，正確；D項，NO不與H2O反應(yīng)，錯誤。41232.(2016江蘇，9)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是解析答案4123方法歸納解析解析SiO2不與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl

37、反應(yīng)生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯誤。4123方法歸納1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.做此類題目，往往是把選項一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。4123解析答案題組二尋找突破口，破解題組二尋找突破口，破解“綜合框圖綜合框圖”推斷題推斷題3.(2017漳州市八校高三聯(lián)考)A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X為O2，則A不可能是_(填選項)。a.NH3 b.Mg c.S d.Si4123解析解析若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學(xué)常見N、S、

38、C元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。4123解析答案(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因：_，舉出C的一種用途：_。制發(fā)酵粉(或治療胃酸過多等)4123解析答案(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為_。3Cl22NH3=N26HCl41234123解析答案(4)若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最

39、高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。Fe 4H 41234.(2017南通市高三10月聯(lián)考)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。解析答案請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_。Fe2O34123解析解析 F是海水中含有鹽的主要成分，F(xiàn)是氯化鈉，氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；鐵與G反應(yīng)，所以G是氯氣、H是氫氧化物；N是紅褐色固體，N是氫氧化鐵，B是氧化鐵；反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為鋁；C與氫氧化鈉反應(yīng)，C是氧化鋁；E是偏鋁酸鈉；M在空氣中生

40、成氫氧化鐵，M是氫氧化亞鐵。4123答案(2)H的電子式為_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有 的酸性廢水通過該混合物，在微電池_極上 轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為_。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 正方法歸納4123方法歸納 “框圖框圖”推斷題的答題要領(lǐng)推斷題的答題要領(lǐng)(1)思維要有整體性：解答時必須認真研究題目的總體要求，仔細推敲每一個環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個過程，回答力求完整。(2)假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進行

41、合理假設(shè)是必需的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時間。(3)檢驗一遍很重要：通過一系列思維活動推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進行檢驗，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。(4)思維發(fā)散有必要：注意多解，有時符合題意的解可能不止一種或一組。4123 以“氣體流程”為載體的定性考查考點六 核心精講1 11.裝置的連接裝置的連接(1)裝置順序：制氣裝置凈化裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置。(2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作順序：裝配儀器檢查氣密性加入藥品。2.氣體的凈化氣體的凈化(1)判斷氣體中雜質(zhì)的方法看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液

42、中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)?？捶磻?yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體?？瓷晌锏某煞?。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。 (2)氣體干燥劑的選擇 酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：注意：選取干燥劑時，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaC

43、l2不能干燥NH3，因為二者會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識可能將會成為高考的設(shè)題點)。3.氣體的收集氣體的收集(1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”。(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他溶劑法收集。(3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2排飽和NaHCO3溶液；SO2排飽和

44、NaHSO3溶液；H2S排飽和NaHS溶液；Cl2排飽和NaCl溶液。4.尾氣的處理尾氣的處理尾氣處理裝置：(1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。(2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。(3)裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。(4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。 題組集訓(xùn)2 2題組一儀器連接，簡答專項突破題組一儀器連接，簡答專項突破1.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。4123567891011412356789(1)請選

45、擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用)。(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_(填操作)；拆除裝置，取出產(chǎn)物。dfebcf(或dfecbf) 熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞答案10112.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。4123567891011已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序為a_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝

46、置D的作用是_。答案412356789fejihg(或gh)bcd除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體1011(3)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_。答案412356789 反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變??；燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍色10113.利用下面裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進行探究。412356789(1)選用AF中的裝置驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。(2)要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置(AF中)的連接順序為(填序號)A_。C中品紅溶液(或D中KMnO4溶液

47、)不褪色、E中石灰水變渾濁BDF(或BCF或BDCF或BCDF)答案10114.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某興趣小組擬選用下列裝置(裝置可重復(fù)使用)，用氯氣和硼制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5 ，熔點為107.3 ；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸)。(1)上述裝置連接順序為A()()()()E。(2)裝置A中a管的作用是_。裝置C中飽和食鹽水的作用是_。412356789答案CFBD導(dǎo)氣除去Cl2中的HCl10115.甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過測定反應(yīng)生成水的

48、質(zhì)量來達到實驗?zāi)康摹４鸢?12356789按氣流方向連接各儀器接口，順序為_(填小寫字母序號)。cgfde(或ed)gfba1011下列兩步操作應(yīng)該先進行的是_(填序號)：i.加熱反應(yīng)管ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因是_。(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗?zāi)康?。按氣流方向連接各裝置，順序為_(填大寫字母)。答案412356789ii若先加熱反應(yīng)管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差BDCA10116.下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)

49、選擇，a、b為活塞)。4123567891011答案412356789若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為A_E_(填字母)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。CBCF A、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁10117.某化學(xué)實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。412356789欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)答案1011根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣

50、的化學(xué)方程式：_。 412356789 a對應(yīng)：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O b對應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O答案10118.工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組利用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。412356789已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成 ， 被還原為Mn2。1011答案412356789請回答下列問題：(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用下圖中的裝置制備NaNO2，其連接順

51、序為a_h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時活塞K1、K2如何操作_。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2Odebcfg(b與c、f與g可以互換)關(guān)閉活塞K1，打開活塞K21011412356789A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)9.(2017全國卷，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸

52、溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是解析答案1011412356789解析解析A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在中，錯誤；B項，先通H2以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。101110答案解析10.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。412356789請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)。i efdcjk(或kj)a11解析解析

53、用鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，除去雜質(zhì)HCl并干燥除去水后，再與鈣反應(yīng)制得氫化鈣，制取氫化鈣的裝置要與盛有無水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水蒸氣與其反應(yīng)。1041235678911(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請按正確的順序填寫下列步驟的標(biāo)號)。A.加熱反應(yīng)一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻解析答案BADC解析解析首先收集氫氣并驗純，然后加熱使其反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通H2。1041235678911(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒

54、出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該同學(xué)的判斷不正確，原因是_。解析答案CaH22H2O=Ca(OH)22H2解析解析氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，金屬鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣。金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象1041235678911(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。解析答案解析解析區(qū)別金屬鈣和氫化鈣，可根據(jù)氫化鈣中含有氫元素，讓其燃燒生成水，并用無水硫酸銅來檢驗。 取適量樣品，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)

55、氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{色，則為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色，則為鈣1041235678911(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。答案氫化鈣是固體，攜帶方便104123567891111.(2016全國卷，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備1041235678911氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。AH2O)解析答案10412356789112NH4Cl1

56、041235678911欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。解析答案解析解析氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置dcfei。dcfei1041235678911(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。1041235678911操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開閥門K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管_反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_ _ _紅棕色氣體顏色慢慢變淺Z中NaOH溶液反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，發(fā)生倒吸現(xiàn)象Y管中壓強小于外界壓強答案解析10412356789116NO2解析解析打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO28NH3 7N212H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生，Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強減小，打開K2，Z中的溶液倒吸入Y管中。1041235678911本課結(jié)束