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1、. 第五單元 初識酸和堿 第一節(jié) 生活中的酸和堿 一、常見的酸和堿 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) 工業(yè)三大強酸：H2SO4、HNO3、HCL 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)） 二、酸的組成和分類 組成：由氫元素和酸根組成的化合物 分類: 1. 物質類別：無機酸、有機酸 2.是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）

2、 3.氧原子個數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 4.可結合（如：HCL一元無氧無機酸）2 三、堿的組成和分類 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物 分類: 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 難溶：其余 Fe(OH)3 紅褐色，Cu(OH)2 藍色，Mg(OH)2 白色 四、實驗室常見的酸和堿：酸（堿）的溶液才有酸（堿）性。 工業(yè)三大強酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大強堿： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2

3、 。 H2SiO3硅酸難溶 （1）鹽酸 性質：①為混合物：HCl氣體+水 ，所以氯化氫≠鹽酸。 ②純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物 ③有很強揮發(fā)性，濃鹽酸（36%--37%），有刺激性氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產生白霧-------揮發(fā)出的HCl （2）硫酸 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難揮發(fā)（純H3PO4是無色晶體） ① 吸水性（物理性質）：用于干燥劑，干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3） ② 敞口放置：M質不變，M液增加，（但不是變質）溶質質量分數(shù)減小 ③ 脫水性（化學性質）：使物質碳化 ④ 腐蝕性 ：用作金屬除

4、銹 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑。 （3）氫氧化鈉（NaOH） 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 固體（白色）極易溶于水（溶解放熱），能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質量增加且變質： CO2+ 2NaOH→Na2CO3 + H2O 所以，久置空氣中的NaOH含有的雜質是Na2CO3，可用 酸 對其質量分數(shù)進行測量。 不能用于治療胃酸，NaOH不強堿酸堿中和反應放熱多，反應劇烈。應用Al(OH)3： Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O （4）氫氧化鈣（Ca(OH)2

5、） 又名：熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水 （5）氫氧化鐵（Fe(OH)3） ------不溶性堿，紅褐色粉末或絮狀沉淀。 氫氧化銅（Cu(OH)2）-------不溶性堿，藍色沉淀。 五、 概念介紹： （1） 復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 四種基本反應類型之一。 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。（兩互換，價不變） （2）中和反應：酸和堿發(fā)生的放熱反應，實質是酸中的H和堿中的OH根結合生成水。注意：是“酸”和“堿” （3）①酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽

6、和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O 大多數(shù)非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多數(shù)可與水反應生成酸： CO2 + H2O→ H2CO3 ； SO2 + H2O→ H2SO3 ； SO3 + H2O→ H2SO4 ②堿性氧化物：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等） 少數(shù)可與水反應生成堿： Na2O + H2O→ 2NaOH ； K2O +H2O→2KOH BaO +H2O→Ba(OH)2 ； Ca

7、O +H2O→ Ca(OH)2 （4）鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物叫做鹽。如MgCl2、NaCl等。 （5）四種種酸根與其鹽的檢驗 Cl根或可溶性的鹽酸鹽 AgNO3 與HNO3 SO4根或可溶性的硫酸鹽 ①Ba(NO3)2與HNO3 ②HCl 與BaCl2 CO3根或可溶性的碳酸鹽 HCl 與澄清石灰水 證明銨鹽（NH4）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 （6）鹽的溶解性表： 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶AgCl 硫酸鹽不溶BaSO4 碳磷酸鹽多不溶 堿中只有鉀鈉銨鋇溶 （7）氣體的干

8、燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體NaOH（堿性）、CaO（堿性）、CaCl2、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑：不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 第二節(jié) 酸和堿的性質研究 一、酸： （1）酸的組成 化合價 -2 -1 -1 -2 酸 根 CO3 CH3COO NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根 　　 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2S

9、O4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) （2）酸的分類 ①有機酸和無機酸： 常見的無機酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 常見的有機酸：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸） ②按酸分子中氫原子個數(shù)不同，分為：一元酸、二元酸、三元酸。 HCl HNO3為一元酸 ；H2SO4 H2CO3為二元酸；H3PO4為三元酸 ③按是否含有氧分為：含氧酸和無氧酸 含氧酸的命名規(guī)則為“某酸”： 例如 H2CO3命名為碳酸 無氧酸的命名規(guī)則為“氫某酸”：例如 H2S命名為氫硫酸 （3）酸的化學性質 （重點） ①跟酸堿指示劑反應

10、酸使紫色石蕊試劑變紅，使酚酞不變色（不是指示劑使酸堿變色） ②酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣 （注：單質鐵在置換反應中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色） 金屬活動性順序2 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化學性質越穩(wěn)定————————————— Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4→FeSO4 +H2↑ ③酸 + 堿性氧化物 → 鹽 + 氫氣 2HCl + CuO→CuCl2+H2O 、 6HCl + Fe2O3→ 2

11、FeCl3 + 3H2O ④酸 + 堿 → 鹽 + 水 （中和反應：酸和堿發(fā)生的放熱反應，是特殊的復分解反應） NaOH + HCl→NaCl+H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4→CaSO4 +2H2O ⑤酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3→CaCl2 + H2O +CO2↑ ； BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl 二、堿： （1）堿的組成 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨（NH3·H2O） （2）堿的分類 可溶性堿和不溶性堿 初中

12、涉與的可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O 氧化物和水（不屬于堿的通性）。 　　 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （3）堿的化學性質（重點） ①堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 　　 ②酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O ； SO2 +2 NaOH→Na2SO3 +H2O 　　 ③酸+堿 → 鹽+水 NaOH + HCl → NaCl +H2O ； H2

13、SO4 + 2KOH →K2SO4 + 2H2O 　 　④鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） CuCl2 + 2NaOH→Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl ； Na2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4↓ + 2NaOH 5.1A 生活中的酸和堿 一、選擇題 ⒈濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質質量分數(shù)會 （ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定 ⒉以下幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是

14、 （ ） A.鋅 B.鎂 C.銅 D.鋁 ⒊以下有關物質性質的描述中屬于物理性質的是 （ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ ⒋以下方程式書寫完全正確的是

15、 （ ） A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O ⒌根據(jù)你的實驗經驗，以下幾種金屬投入到稀硫酸中產生氫氣速度最快的是 （ ） A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵 ⒍以下區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是 （ ） A.分別加入碳酸鈉

16、 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH ⒎將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________，反應方程式為___________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應的方程式為______________。 ⒏為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石， 則發(fā)生反應的方程式依次為： （1）______________________________________（2）_________________________________

17、_ （3）______________________________________ ⒐酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對以下生活設施危害最小的是 （ ） A.石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面 ⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。以下對苯甲酸性質的推測不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 11.如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與

18、足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，以下表達正確的是 （ ） Al X Y Mg A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量 B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間 C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量 D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量 12.某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，該同學隨身攜帶的以下物品可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是 （ ） A.蘋果汁(pH約為3

19、) B.牛奶(pH約為6.5) C.礦泉水(pH約為7) D.肥皂水(pH約為10) 二、填空題 13.以下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖 上述金屬可分為兩類，則丙應和_______分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是____________。 14.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可） （1）_______________________________________________。 （2）______________

20、_________________________________。 15．現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學的知識，例舉幾種方法來鑒別它們： __________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 16.對于硫酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的PH__

21、____（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有： （1）不發(fā)生化學反應的方法：____________________________________； （2）有化學反應的方法（要求各種方法中所選的物質類別不同）__________；__________；__________。 17.某化學興趣小組為證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽。進行以下實驗： 選擇實驗用具與藥品 用具：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、搗碎的雞蛋殼。 藥品應選用________________________________________

22、______________________ 實驗容與記錄（裝置氣密性已檢查） 實驗容步驟 觀察到的現(xiàn)象 結論、化學方程式 結論： 結論： 化學方程式： 三 計算題. 今有未知溶質質量分數(shù)的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應， 求：（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數(shù) （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 5.1B 生活的酸和堿 一、選擇題 1.以下各物質不能與稀鹽酸發(fā)生反應的是（　　） A、鎂條 B、生銹鐵釘 C、碳酸鈣 D、氯化銅溶液 2、以下物質溶

23、于水時，沒有明顯放熱的是（　　） A、燒堿 B、濃硫酸 C、生石灰 D、食鹽 3、以下有關物質性質的描述中屬于物理性質的是 （ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 4、以下物質久置于空氣中，質量會減少的有（　?。? ①濃硫酸，②濃鹽酸，③濃硝酸，④生石灰． A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③ 5、以下物質溶于水，所得溶液的pH小于7的是（　

24、?。? A、CaO B、NaCl C、K2SO4 D、CO2 6、以下區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是 （ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH 7、某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入以下哪組物質進行觀察（ ） A．食醋、堿性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食鹽水 8、以下方

25、程式書寫完全正確的是 （ ） A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O 9、.如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，以下表達正確的項 （ ） Al

26、X Y Mg A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量 B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間 C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量 D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量 10、以下各組物質屬于同種物質的是 （　　） A、生石灰、熟石灰、CaO B、食鹽、純堿、NaCl C、石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D、火堿、燒堿、NaOH 二、填空題 1、氫氧化鈉是色 溶于水的固體，水溶液有感，氫氧化鈉有強性，溶解時 ，俗稱 ．取一些氫氧化鈉固體放在表面皿

27、中，一會就觀察到 ． 氫氧化鈣是色， 溶于水的粉末，氫氧化鈣俗稱 它的溶液俗稱 也有． 2、填寫化學式或名稱，并指出類別：（酸、堿、鹽、氧化物） 3、pH＜5，溶液顯性，紫色石蕊變色，酚酞 ．pH→7，溶液顯 性，紫色石蕊顯 色，酚酞 ．pH＞8，溶液性，紫色石蕊變色，酚酞變色． 4、將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________，反應方程式為___________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應的方程式為______________。 5、為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石

28、灰石， 則發(fā)生反應的方程式依次為： （1）______________________________________（2）__________________________________ （3）______________________________________ 三、簡答題 1、某學生分別用一定質量的2價金屬A與60mL鹽酸反應，制取并收集氫氣，所做六次實驗結果如下：（假設氫氣全部被收集） （1）上述實驗中，金屬過量的是 ． （2）假設收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質量為 ． （3）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%，則其密度為

29、g/mL． 2、2003年6月某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍在向淮河排放無色堿性污水．請你根據(jù)堿的兩條不同性質，設計兩個實驗來證明． 方案（1）： 方案（2）： 5.2 酸和堿的性質研究 一、選擇題 1.關于酸和堿的描述正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑 B.生石灰與熟石灰都屬于堿 C.酸就是有酸味的物質 D.堿就是有腐蝕性的物質 2.關于酸和堿的性質說確的是( ) A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體 B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵 C.酸有一些相似的化學性質，原因是它們與金屬反應有氫氣產生

30、D.堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應 3.以下潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（ ） A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣 4.以下做法不科學的是( ) A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒 C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢 5.O2、H2、CO2是初中化學常見的氣體，實驗室制取這三種氣體的化學反應中，不包含的基本反應類型是( ) A

31、.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 6.以下實例不屬于中和反應的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸 C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢 D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗 7.常見食物pH的近似值圍如下： 常見食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 雞蛋清 PH（近似值） 3.0—4.0 3.2—3.6 6.3—6.6 7.6—8.0 以下說法中，不正確的是( ) A

32、.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強 8.兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（ ） A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液 9.以下各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是( ) A.H2SO4 Na2O C CO B.

33、Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 10.在一定條件下，以下轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ） A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe(OH)3 二、填空題 11.按要求填寫以下容： (1)2個氧分子___________；硫酸根離子___________。 (2)用以下

34、四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學式：酸___________；堿___________。 (3)上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。 12.鐵銹的主要成分是___________，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是___________，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。請寫出有關反應的化學方程式________________________________ 13.從四類化學反應的角度寫出典型的化學方程式（各寫一例）。 (1)化合反應________

35、___________________________________________________________。 (2)分解反應___________________________________________________________________。 (3)置換反應___________________________________________________________________。 (4)復分解反應_________________________________________________________________。 14.某校環(huán)保小

36、組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據(jù)所學知識，設計兩個實驗來證明： （1）___________________________________________； （2）___________________________________________。 三、我會探究 15.從理論上知道，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和___________。從實驗上我能設計實驗來驗證這一化學性質： 實驗步驟與方法 現(xiàn)象與結論 驗證反應后是否還有未反應完的硫酸 驗證反應后得到的溶液中是否含有 16.化學實驗必須遵守“實驗規(guī)則”，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的

37、順序，才能保證化學實驗的安全和成功，從酸和堿的性質實驗中我發(fā)現(xiàn)（請?zhí)顚懸韵聝筛袢荩? 實驗 實驗順序 違反“規(guī)則”的后果 示例：點然氫氣 先檢驗氫氣的純度，后點燃氫氣 導致氫氣爆炸 (1) (2) 四、我會算 17.若要想制得相同質量的氫氣，計算所需要鎂和鐵的質量比。 18.在處理實驗后的廢液時，用pH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液pH<5（主要成分為稀硫酸）。每用去100 g質量分數(shù)為14.8%的石灰水就可以處理200 g的廢液，則這種廢液中硫酸的質量分數(shù)是多少？ 第五單元 《初識酸和堿》 一、選擇題（1-8題每題2分，9-12題每題3分

38、，共28分） 1．以下說法錯誤的是 ( ) A．干冰不是冰 B．純堿不是堿 C．食鹽不是鹽 D．鉛筆不含鉛 2．農村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸銨。雷雨給莊稼施加了 ( ) A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復 3．自來水生產過程中，通常加入適量的氯氣進行消毒、殺菌。氯氣與水反應物之一是鹽酸。市場上的不法商販為謀取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些單位。為辨別真假，可選用的化學試劑是 ( )

39、 A．酚酞試液 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．氯化鋇溶液 4．在化合、分解、置換、復分解四類反應中，可能生成水的反應有 ( ) A．1類 B．2類 C．3類 D．4類 5．用來治療胃酸(含稀鹽酸)過多的藥物中，常含有 ( ) A．NaOH B．CuSO4 C．Al(OH)3 D．NaCl 6．以下物質中能與澄清石灰水反應，但反應若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是( ) A．氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液 C．稀鹽酸 D．硝酸鈉溶液 7．以下關于鹽酸的用途中

40、，不能用稀硫酸代替的是 ( ) A．與鋅反應制取氫氣 B．除去金屬制品表面的銹斑 C．與石反應制取二氧化碳 D．與堿反應 8．粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂。工業(yè)中常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，以下說法中正確的是 ( ) A．浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變 B．浸洗前后，食鹽水的組成不變 C．浸洗用飽和食鹽水可以無限次的使用下去 D．粗鹽粉碎的顆粒的大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量 9．有一種不純的NH4Cl樣品，經過分析知道其中的氮的質量分數(shù)為36％，則可能混入了以下哪種氮肥 (

41、 ) A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3D．CO(NH2)2 10．僅以純堿、石灰石、水三種物質為反應原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應不包括以下反應類型中的 ( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 11．以下氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是 ( ) A．氧氣 B．二氧化硫 C．氨氣 D．二氧化碳 12．以下各組物質中酸都是過量的，反應完全后無沉淀存在的是 ( ) A．

42、氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸 B．硝酸銀、硝酸鈉、鹽酸 C．硝酸鋇、硝酸鉀、硫酸 D．硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸 二、填空題（共32分，每空2分） 13.向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應后的溶液中一定含有的溶質是___ ；可能含有的溶質是_____，要檢驗其是否存在，可加入_____ ，若觀察到___________________ ，證明該物質存在。 14.某學校食堂午餐的食譜如下：大米飯、燉土豆、炒白菜、蘿卜湯。這些食物中主要含有的營養(yǎng)素有：糖類、、油脂、無機鹽和水?？紤]到中學生身體發(fā)育對各種

43、營養(yǎng)素的需要，你建議食堂應該增加的食物是。 15.生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為。取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清夜，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），測定該溶液酸堿度的最簡單方法是使用。該溶液敞口放置于空氣中會變質，發(fā)生反應放熱化學方程式為。 16.合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新代的主要產物之一，據(jù)圖回答以下問題： （1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)：、、、； （2）寫出反應①的化學方程式：； （3）寫出反應②的化學方程式：。 三、簡答題（共24分，每空2

44、分） 17.寫出以下反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。 （1）用二氧化碳生產碳酸飲料；。 （2）用硫酸銅溶液在鐵板上畫出紅線；。 （3）用適量的石灰水除去氫氧化鈉溶液中的雜質碳酸鈉。。 18.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易，還能，所以必須密封保存。 （2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2 + 2NaOH→X + H2O，試推斷X的化學式為。 19.小艾同學在媽媽買回的某食品包裝發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的

45、小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。 （1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有（寫兩種）； （2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。 （3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。 小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是（任寫一種）。 20.從提供的試劑中，選擇一種以除去以下物質

46、中的少量雜質(括號為雜質)，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水 (1)把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上。 CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02) (2)寫出有關反應的化學方程式： 四、實驗與探究題（共16分，每空2分） 21.化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。 （1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？第一組同學設計了實驗方案一： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 先用pH試紙測定稀鹽酸的pH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時測定混合液的pH。

47、 PH逐漸變大，最后 PH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應 請你分析上述方案中為什么強調只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？ 。 第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 取少量上述反應后的溶液于試管中，滴硫酸銅溶液。 若 氫氧化鈉溶液過量 若沒有明顯現(xiàn)象 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應 此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是。為此，

48、還需要選擇（填一種試劑），再進行實驗即可。 說明書 主要成分： 碳酸鎂。 適 應 癥： 用于緩解胃酸過多引起的胃痛。 用　 法： 嚼碎后服用。 須知： 胃潰瘍患者慎服。 22.人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分容如下圖。為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后 (寫實驗操作和實驗現(xiàn)象)。 當小軍看到藥物說明書上的服用方法后對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究動。 [提出問題]抗酸藥為什么嚼碎后服用? [作出猜想]他的猜想是。 [設計實驗]實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸；實驗二：將放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸。 [現(xiàn)象與結論]實驗二比實驗一反應快。證明小軍的猜想正確。 [拓展探究] (1)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 。 16 / 16