《化學第二章 化學物質及其變化 第2-3講 離子反應和離子反應方程式》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第二章 化學物質及其變化 第2-3講 離子反應和離子反應方程式（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2、3講離子反應和離子方程式離子的檢驗、鑒別及推斷一一.有關電解質的問題有關電解質的問題 例例1：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的：下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液溶液C E1 1、能導電的一定是電解質嗎？電解質一定能導電嗎？電解質導、能導電的一定是電解質嗎？電解質一定能導電嗎？電解質導電的條件是什么？那些物質能在熔化條件下導電？電的條件是什么？那些物質能在熔化條件下導電？2、CaCO3屬于強電解質還是弱電解質屬于強電解質還是弱電解質?3、飽和溶液的導電性

2、一定強嗎、飽和溶液的導電性一定強嗎?4、弱電解質溶液中存在什么粒子？為什么？、弱電解質溶液中存在什么粒子？為什么？強電解質的導電能力一定強嗎？強電解質的導電能力一定強嗎？問題：問題： 練習練習1 1、現(xiàn)有下列物質：、現(xiàn)有下列物質： MgClMgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3HH2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 酒精酒精 Cu Cu H H2 2O O 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH COOH H H2 2SOSO4 4 (11)NaCl(11)NaCl溶液溶液（1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3（1414）液態(tài)）液態(tài)HClHCl（151

3、5）CaCOCaCO3 3請用物質的序號填寫下列空白：請用物質的序號填寫下列空白：（1）能導電的是）能導電的是 。（2）屬于電解質的是：）屬于電解質的是： 。（3）屬于非電解質的是：）屬于非電解質的是： 。（4）屬于強電解質的是：）屬于強電解質的是： 。（5）屬于弱電解質的是）屬于弱電解質的是 。 2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9例例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質（電的電解質（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C（1 1）離子

4、互換的反應包括）離子互換的反應包括: : 典型的復分解反應典型的復分解反應 酸（堿）性氧化物與堿（酸）酸（堿）性氧化物與堿（酸） 鹽的水解鹽的水解 絡合反應絡合反應1 1、概念：有離子參加或者有離子生成的反應。、概念：有離子參加或者有離子生成的反應。二、離子反應的概念、本質及類型二、離子反應的概念、本質及類型2、本質：反應物的某些離子濃度的減小。、本質：反應物的某些離子濃度的減小。3、類型、類型其他其他復雜和簡單的氧化還原反應復雜和簡單的氧化還原反應 （2）氧化還原反應類型的離子反應）氧化還原反應類型的離子反應置換反應：置換反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1 1）生成難溶的物質）生成

5、難溶的物質三、離子反應的條件三、離子反應的條件常見的難溶物有：常見的難溶物有：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有應也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如：由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )CaSOCa

6、SO4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )（2 2）生成難電離的物質）生成難電離的物質常見的難電離的物質常見的難電離的物質 反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。 如：如：鹽酸鹽酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: H: HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚鈉溶液稀醋酸苯酚鈉溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液: NH: NH3 3OHOHNHNH3 3H H2 2O O如：如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S等。等

7、。（3）生成揮發(fā)性物質）生成揮發(fā)性物質（4）發(fā)生氧化還原反應，具有較強氧化性的）發(fā)生氧化還原反應，具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子不能共存，離子與具有較強還原性的離子不能共存，（5）形成絡合物）形成絡合物（6）弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生）弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應。雙水解反應。有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：不能用離子方程式表示。如：實驗室制實驗室制NHNH3 3，用固態(tài)銨鹽與固體，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)Ca(OH)2 2反應：實驗反應：實驗室制室制HClHCl、HFHF、H

8、NOHNO3 3用濃硫酸與其鹽反應：但用濃硫酸與其鹽反應：但CuCu與濃與濃H H2 2SOSO4 4的反應不是離子反應。的反應不是離子反應。練習練習2 2、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由：、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由：(1)NaNO(1)NaNO3 3溶液與溶液與CaClCaCl2 2溶液混溶液混(2)CO(2)CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中(3)(3)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液(4)NaClO(4)NaClO溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液（5 5）H H2 2S S通入通入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中四、

9、離子方程式的書寫四、離子方程式的書寫 3 3、離子方程式表示的意義：、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。1、定義：用實際參加反應的離子符號來表、定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。示離子反應的式子。2、離子方程式的書寫步驟：四步。、離子方程式的書寫步驟：四步。“一寫一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式；：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式；“二改二改”：把易溶于水、易電離物質改寫

10、成離子形式：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：（最關鍵的一步）：“三刪三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；“四查四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?？倲?shù)是否相等。生成的產(chǎn)物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應。 這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量的物質繼續(xù)反應，正確確定產(chǎn)物的形式即可。 如： NaOH與AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入鹽酸（少量或

11、過量）；等。五書寫離子方程式應該注意的問題五書寫離子方程式應該注意的問題（3）如何正確書寫與量有關的離子方程式）如何正確書寫與量有關的離子方程式（1）書寫原則）書寫原則（2）化學式或者離子符號的書寫）化學式或者離子符號的書寫例：NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2與NaHCO3溶液（不限制用量）； NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均應明確用量的影響。l 一般書寫時，量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它

12、的化學式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。酸式鹽與量有關的離子反應。酸式鹽與量有關的離子反應。l 這類反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。l 如：Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應；l 明礬明礬與足量Ba(OH)2溶液反應；l NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應；l 新制氯水氯水與少量FeBr2溶液反應等。較特殊且與量有關的離子反應。較特殊且與量有關的離子反應。l如如：AlCl3與與NaOH、Na2CO3與與HCl、Na2S與與FeCl3、氯水與氯水與FeBr2溶液、溶液、氨水與氨水與AgNO3等。等?；旌享樞虿煌?，離子反應不同。（實質仍與

13、量有關）混合順序不同，離子反應不同。（實質仍與量有關）l書寫書寫“十不忽視十不忽視”l 反應條件（如加熱、不加熱）；反應條件（如加熱、不加熱）；l 溶液濃度（濃、?。?；溶液濃度（濃、稀）；l物質聚集狀態(tài)（氣、液、固）；物質聚集狀態(tài)（氣、液、固）；l電荷守恒；電荷守恒；l方程式的正確化簡；方程式的正確化簡；l電解質的強弱；電解質的強弱；l電解質的溶解性；電解質的溶解性；l電離平衡與水解平衡；電離平衡與水解平衡；l難溶物的溶解度的大?。ㄈ珉y溶物的溶解度的大?。ㄈ鏑uSO4溶液與溶液與Na2S生成生成CuS沉淀而不是沉淀而不是Cu(OH)2）；）；l水解相互促進等。水解相互促進等?？幢硎靖魑镔|的化學

14、式是否正確。如HCO3-不能寫成H+CO32-、HSO4-通常寫成H+SO42-，HCOO-不可寫成COOH-看是否符合題設條件及要求。如：看是否符合題設條件及要求。如：“少量少量”“”“過過量量”“”“足量足量”“”“等物質的量等物質的量”“”“適量適量”“”“任意任意量量”“”“以及滴加順序以及滴加順序”等對方程式的影響。等對方程式的影響?？捶磻锘虍a(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇的反應的反應看電荷是否守恒?？措姾墒欠袷睾?。六離子方程式的正誤判斷（七六離子方程式的正誤判斷（七“看看”）看離子反應是否符合客觀事實；看離子反應是否符合客觀事

15、實；看等號、可逆符號、看等號、可逆符號、“”、“”等是否正確；等是否正確；看是否漏掉離子反應。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應看是否漏掉離子反應。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應練習：1、下列離子反應方程式正確的是 ( )lA 把 金 屬 鐵 放 入 稀 硫 酸 中 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 lB Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH-lC 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OlD 澄清石灰水跟稀硝酸反應：lOH-+H+=H2OD2、下列離子方程式中錯誤的是、下列離子方程式中錯誤的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+

16、=2Fe3+3H2 B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O D.D.碳酸鎂跟強酸碳酸鎂跟強酸應應: : MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2AB3 3、下列反應的離子方程式正確的是、下列反應的離子方程式正確的是( )( ) A. A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應： HCOHCO3 3-

17、 -+H+H+ +H H2 2O+COO+CO2 2 B. B.飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應: : Ca(OH) Ca(OH)2 2+2H+2H+ +CaCa2+2+2H+2H2 2O O C. C.向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸: : NH NH3 3H H2 2O+HO+H+ +NHNH4 4+ +H+H2 2O O D. D.碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中: : CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2A C4、下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A 氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金屬鈉投

18、入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸鋇溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D5、下列離子方程式書寫正確的是( ) A 鋁片放入稀鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸鋇與醋酸反應： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟氣通入氯化鈉溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2OD6、下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+=CO2+H2O

19、B 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2S+OH-A7、下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A 銅片與稀硝酸反應： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入過量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ D七、離子大量共存的規(guī)律七、離子大量共存的規(guī)律1 1、幾種離子在同一溶液

20、中，若離子之間不能發(fā)生反應，、幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質上說就是具備了離子反應發(fā)生的條件，主要分原因從本質上說就是具備了離子反應發(fā)生的條件，主要分為以下四個方面：為以下四個方面： （1 1）離子之間發(fā)生復分解反應）離子之間發(fā)生復分解反應生成難溶的物質生成難溶的物質生成易揮發(fā)的物質生成易揮發(fā)的物質生成難電離的物質生成難電離的物質H H與與OHOH、CHCH3 3COOCOO、CNCN、SiOSiO3 32 2、ClOClO、POPO4 43 3不共存不共存此外，在酸性

21、條件下，此外，在酸性條件下，S S2 2O O3 32 2、SOSO3 32 2與與S S2 2、ClOClO與與ClCl、ClOClO3 3與與ClCl、MnOMnO4 4與與ClCl都因發(fā)生氧化反應不能大都因發(fā)生氧化反應不能大量共存。量共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應）離子間發(fā)生氧化還原反應 （3 3）離子間發(fā)生了雙水解反應）離子間發(fā)生了雙水解反應 （4）絡合反應：）絡合反應：Fe3與與SCN因發(fā)生絡合反應不因發(fā)生絡合反應不能大量共存。能大量共存。 此外，還有以下四種情況應注意：此外，還有以下四種情況應注意：弱酸的酸式酸根離子既不能與弱酸的酸式酸根離子既不能與H H大量共存，又不能大量共

22、存，又不能與與OHOH大量共存。大量共存。如：如：HSHSH HH H2 2SS，HSHSOHOHS S2 2H H2 2O O。能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存。能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存。如：如：CaCa2 2和和SOSO4 42 2，AgAg與與SOSO4 42 2，CaCa2 2與與OHOH。絡離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。絡離子與能破壞該離子的離子不能大量共存。如：如：Ag(NHAg(NH3 3) )2 22H2HAgAg2NH2NH4 4H H2 2POPO4 4與與POPO4 43 3不能大量共存。不能大量共存。因為因為H H2 2POPO4 4POPO

23、4 43 32HPO2HPO4 42 2。2 2、附加隱含條件的應用、附加隱含條件的應用（1 1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見有顏色的離子有：顏色。常見有顏色的離子有：CuCu2 2（藍色）、（藍色）、FeFe2 2（淺綠（淺綠色）、色）、FeFe3 3（棕黃色）、（棕黃色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色）。（2 2）對離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應或加入某）對離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質不會產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。種物質不會產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。（3 3）題干中出現(xiàn)）題干中

24、出現(xiàn)pHpH值、某指示劑變化，與值、某指示劑變化，與AlAl反應放出反應放出H H2 2等條件時，隱含著還要增加一種或幾種離子。等條件時，隱含著還要增加一種或幾種離子。（4 4）要看清要求是共存還是不共存。）要看清要求是共存還是不共存。練習：練習：1 1、下列各組離子，在強堿性溶液中可以、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是大量共存的是( )( ) A.Cu A.Cu2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -、NaNa+ + B.Na B.Na+ +、K K+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+ C.Br C.Br- -、S S2-2-、ClCl- -、COCO3 32-

25、2- D.SO D.SO3 3、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -CC 2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+3、某溶液中由水電離出的、某溶液中由水電離出的H+濃度為濃度為110-14molL-1，在此溶液中可能大量共，在此溶液中可能大量共存的離子是（存的離子是（ ）(A)Al3+、S

26、O42-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C八八.有關離子反應的推斷題有關離子反應的推斷題 有有A、B、C、D四種溶液，它們各為四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：列實驗，現(xiàn)象為： 在在A中加中加C，無明顯變化；，無明顯變化； 在在A中加中加D，無明顯變化；，無明顯變化； 在在B中加中加D，生成沉淀，生成沉淀E，并得到一種溶液；，并得到一種溶液； 在在B中加中加C，生成沉淀并

27、得到溶液，生成沉淀并得到溶液F； 將少量將少量E加入到過量加入到過量F中，有氣體放出中，有氣體放出. (1)寫化學式，寫化學式，B是是 ，C是是 。 (2)如果將如果將A和和B混合，有關反應的離子方程式混合，有關反應的離子方程式為為 ，將，將E加入過量加入過量F中，中，有關離子方程式有關離子方程式 。Ba(NO3)2H2SO4 SO42-+Ba2+ BaSO4BaCO3+2H+Ba2+H2O+O2九九.有關離子反應的鑒別題有關離子反應的鑒別題 某溶液中含有某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗

28、出來，則應則應 (能寫出離子方程式的，能寫出離子方程式的，寫出每檢出一種后的離子反應方程式寫出每檢出一種后的離子反應方程式. (1)先檢驗先檢驗 ；加入；加入 試劑試劑(或溶液或溶液).離子方程式離子方程式 (2)然后檢驗然后檢驗 ；加入；加入 試劑試劑(或或溶液溶液).離子方程式離子方程式 (3)再檢驗再檢驗 ；加入；加入 試劑試劑(或溶液或溶液).離子方程式離子方程式 (4)最后檢驗最后檢驗 ；加入；加入 試劑試劑(或溶液或溶液).離子方程式離子方程式 OH-酚酞試液酚酞試液沒有離子方程式?jīng)]有離子方程式CO32-稀稀HNO3 CO32-+2H+CO2+H2OSO42-Ba(NO3)2溶液溶液Ba2+SO42-BaSO4Cl-AgNO3 Cl-+Ag+AgCl