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1、《課題1 原子的構成》公開課教案 教學設計思路： 在仔細研讀《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》的基礎上，對于每一個內容標準的模塊仔細分析，原子的構成處于一級標題物質構成的奧秘中，該主題幫助學生從微觀的觀念去學習化學，了解化學現(xiàn)象的本質。由于本節(jié)內容較抽象，因此進行教學設計時充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，化抽象為直觀。 教學目標 ⑴知識與技能 ?能知道原子是由原子核和核外電子構成的。 ?了解相對原子質量的定義，并會查相對原子質量表。 能進一步認識元素的概念。 ⑵過程與方法 ?初步學習用微觀的觀念來學習化學。 ?逐步增強觀察能力，綜合分析能力和抽象

2、思維能力。 ⑶情感態(tài)度價值觀 ?體驗從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界，激發(fā)學習化學的興趣。 ?通過有關原子結構的科學史實，激發(fā)對微觀世界的探究欲。 教學重、難點 教學重點：原子的構成 教學難點：相對原子質量的概念形成 教學過程 《原子的構成》教學過程設計 教 學 程 序 教 師 活 動 學 生 活 動 設 計 意 圖 導入 我國古代思想家莊子在《天下篇》中有這樣一句話“一尺之捶，日取其半，萬世不竭”一尺長的繩子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半，如此“日取其半”，總有一半留下，所以“萬世不竭”。這句話體現(xiàn)了物質無限可分，人們

3、對事物的認識是沒有止境的哲學道理。 感受物質的無限可分的辯證唯物主義思想，以及人們對事物認識無止境的追求。 創(chuàng)設良好的學習情境，激發(fā)學習的興趣，激活學生思維。 提出 問題 分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？ 讓我們循著歷史的足跡，一起來感受人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經歷的漫長的探究過程吧。 回憶已有知識：物質是由分子、原子等微粒構成；分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子，原子可以相互結合形成分子。 …… 引導學生尋找最近知識發(fā)展平臺，為新知識原子能否

4、再分作好承接。 科學史讓學生對本節(jié)課所要探究的內容產生興趣。 收集 證據 道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 原子中的電子帶負電，同學們能解釋原子為什么不帶電嗎？ 因為原子核外有帶負電的電子…… 感受科學家的探究過程，激發(fā)對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。 盧瑟福：發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。 原子由原子核和核外電子構成，那原子核內部又是如何？ 思考 科學 探究 【PPT展示盧瑟福實驗】 重現(xiàn)化學家盧瑟福的a粒子散射實驗。鉆到原子內部去看看。 現(xiàn)在我們有一塊金箔，薄到僅為一個金原子的厚度，也就是說這一片金箔只含有一層平鋪開來的金原子，默認

5、金原子之間緊密接觸、無間隙。另一個主角：帶正電荷的a粒子，還告知大家一個知識：同種電荷互相排斥，就像磁鐵的同極相斥一樣，如果把同種電荷的兩物質放在一起，則會被彈開?，F(xiàn)有帶正電荷的a粒子轟擊金箔：實驗中大多數的a粒子能順暢地穿過金箔；少數粒子改變了原來的運動路線；極少部分（1/8000）粒子遇到了堅硬的不可穿透的質點，按原方向彈了回來。 傾聽 通過教師的講述，再現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實驗，在體驗真實的科學家進行研究的同時，初步學習其研究方法。同時感受科學家嚴謹求實的科學態(tài)度。 請同學們回答以下問題： （1）原子是一個實心的球體嗎？為什么? （2）少數的a粒子撞到了一個不可穿透的質點而改變

6、了運動路線，里面的這個質點的體積相對原子是大還是??？為什么？ （3）帶正電荷的a粒子撞到后，并沒有被吸住，而被彈了回去。說明原子核帶正電、負電？ （4）原子核帶正電，但請問同學們，由鐵原子組成的鐵棒帶電嗎？說明原子帶電嗎？因此原子除了帶正電的原子核，核外可能是空的，什么東西都沒有嗎？ 進一步介紹：這個東西就是電子——質量很小，帶一個單位的負電荷的微小質點稱為電子。 （1）不是，大部分都是空的。因為大多數的a粒子能順暢地穿過金箔。（2）小，因為只有小數粒子撞到了發(fā)生了路線偏轉。聽教師介紹：這個東西由于處于原子的核心處，所以這一個小卻有較大質量的東西稱為原子的核——原子核。（3）正電（4）

7、不帶電。說明原子不帶電。核外必需還有一種帶負電的東西存在且要正負電量相等才能使整個原子正負抵消，不帶電。 得出 結論 我們來總結一下：原子是由哪兩部分構成？ 結論：原子是由原子核和核外電子構成。 知識點鞏固1 【PPT】原子構成示意圖 引導探究原子由什么構成？ 如果把原子比作一個體育場，則原子核就相當于這個體育場中心處的一只螞蟻。 原子核的大小10-15—10-14m,而原子大小約為10-10m，也就是原子核只有原子的萬分之一甚至十萬分之一。 利用原子構成的示意圖，清晰地為學生展示探究得到的原子的內部結構。在肯定剛得到的結論的同時，為新問題的提出搭建了一個新的平臺。

8、原子很小了，原子核更小了，那原子核能否繼續(xù)分嗎？ 能。還可以繼續(xù)劃分為質子和中子。 請同學們看表4-1 原子核為什么帶電？ 而原子為什么卻不帶電？ 核所帶的電荷數即核電荷數是由于質子帶電引起的。 核電荷數＝質子數 核電荷數＝電子數 引導學生將新知識構建得更加的全面。 提出的新的思考小問題，為學生思維插上了翅膀。并沒有因為教材而將學生的思維禁錮。 我們一起來將原子的構成進一步補充。 【板書】 核外電子 原子 質子 原子核 中子 記筆記 至于中子、質子及電子還能否再分，就要看在座各位的研究了。 思考 知識點鞏固2 由核電荷數的多少

9、即質子數的不同，將原子劃分為不同的原子。請同學們看表4-2舉出的幾種原子?？梢缘贸瞿男┙Y論。 思考并回答： （1）原子里質子數等于核外電子數； （2）不是所有的原子都含有中子； （3）原子核內質子數不一定等于中子數。 通過具體的實例鞏固原子的構成這一新的知識點。 如果要鑒別一類原子是否是碳原子應該檢查什么？ 而為了表達的方便，化學上就將具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素。那氫元素是哪一類原子？氧元素呢？ 其核電荷數是否為6. 氫元素是核電荷數都為1的一類原子，氧元素是核電荷數都為8的一類原子。 鞏固原子構成的同時進一步認識元素的概念。為元素知識的學習打

10、好基礎。 知識點鞏固3 同學們，1Kg的鐵的質量1Kg用來方便，但是請同學們想想：深入到微觀世界，原子是很小的，一個原子的實際質量也是非常小的，例如一個氧原子的質量為2.67*10-26Kg,這么小的數值，使用起來不方便，同學們一定在想要是讓它變大到整數就好用了。那想想有哪些方法？ 而科學家在多次的嘗試中，發(fā)現(xiàn)了用氫原子的質量作基數仍然會讓許多原子相對它的質量帶小數。最后確定了一個基數：將一種碳原子質量的1/12為標準（1.66*10-27Kg）。其他原子的質量跟它相比較所得到的這個比值，作為這種原子的相對原子質量。 將每個原子的質量都放大很多倍； 也可用倍數來表示，例如知道最小的原

11、子H原子的質量，其它的原子質量是它的多少倍來表示…… 通過新知識相對原子質量新概念的學習，進一步鞏固原子的構成。 【小試身手】 1個氧原子質量為2.657*10-26Kg,請同學們算出它的相對原子質量。 總結計算公式。 【動動手】 查氮、氯、鈉、鐵的相對原子質量。 動手查找名元素的相對原子質量。 【思維啟迪】 原子由原子核和核外電子構成。原子的質量主要集中在原子核，而原子核又是由質子和中子構成。我們來算一下：質子和中子的相對原子質量標準比較，大約為多少？ 由此，同學們可以得出哪些規(guī)律呢？ 例如：氧原子的相對原子質量質子數*1個質子的相對質量+中子數*1個中子的相對

12、質量質子數+中子數 【板書】相對原子質量＝質子數+中子數。 計算并得出答案： 均約為1。 原子質量質子質量+中子質量； 相對原子質量質子相對質量+中子相對質量； 查閱表4－2中幾元素的相對原子質量。 資料 介紹 介紹張青蓮教授事跡。 相對原子質量的出現(xiàn)，大大方便了使用。我國偉大的科學家張青蓮教授就為相對原子質量的測定作出過卓越的貢獻。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑九種元素已經被國際相對原子質量測定委員會采納，成為國際新標準。 傾聽 介紹為相對原子質量做出巨大貢獻的我國科學院院士——張青蓮教授，培養(yǎng)愛國主義情感。 課后 探究 作業(yè)

13、我想像中的原子結構。 （200字） 以頭腦風暴方式，鞏固原子的構成這知識點。 板書設計 課題1 原子的構成 一．原子的構成 核外電子 每個電子帶1個單位負電荷 原子 質子 每個質子帶1個單位正電荷 原子核 中子 不顯電性 核電荷數＝質子數＝核外電子數 二． 相對原子質量 1. 原子的實際質量 2. 相對原子質量 （1） 定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量（符號：Ar）。 （2） 實質：相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量，其國際制單位為一。 （3） 相對原子質量的計算公式。 （4） 關系：相對原子質量＝質子數+中子數。 7