《2019-2020年高考化學一輪復習 課時40 化學工藝流程考點過關》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 課時40 化學工藝流程考點過關（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2019-2020年高考化學一輪復習課時40化學工藝流程考點過關 常見的化工術語 【基礎梳理】 關鍵詞 釋義 研磨、霧 化 將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化，增大反應物接觸面積，以加快反應 速率或使反應更充分 灼燒（煅 燒） 使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦 浸取 向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等 浸出率 固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程 水浸 與水接觸反應或溶解 過濾 固

2、體與液體的分離 滴定 定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定 蒸發(fā)結晶 蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出 蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度 水洗 用水洗去可溶性雜質，類似的還有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等 堿作用 去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH、促進水解（沉淀） 常見的操作與答題 常見的操作 答題要考慮的角度 加過量試劑 使反應完全進行（或增大轉化率、產率）等 加氧化劑 氧化某物質，生成目標產物或除去某些離子 判斷能

3、否加 其他物質 要考慮是否引入雜質（或影響產物的純度）等 分離、提純 過濾、蒸發(fā)、卒取、分液、蒸餾等常規(guī)操作 提高原子利用率 綠色化學（經濟性或環(huán)保性） 在空氣中或在 其他氣體中進 要考慮02、h2o、CO2或其他氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的 行的反應或操作 判斷沉淀是 否洗滌干凈 取最后一次洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等 控制溶液的pH ①調節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀）；②“酸作用”還可除去氧化物（膜）；③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等;④特定的氧

4、化還原反應需要的酸性條件（或堿性條件） 控制溫度（常用水浴、冰浴或油?。? ①防止副反應的發(fā)生;②使化學平衡移動，控制化學反應的方向;③控制固體的溶解與結晶（如趁熱過濾能防止某物質降溫時析出）；④控制反應速率;使催化劑達到最大活性;⑤升溫:促進溶液中的氣體逸出,使某物質達到沸點揮發(fā);⑥加熱煮沸:促進水解,聚沉后利于過濾分離;⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質的量;⑧降溫:防止物質高溫分解或揮發(fā)，降溫（或減壓）可以減少能源成本，降低對設備的要求 洗滌晶體 ①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質;②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗;③用特定有機試劑

5、清洗晶體:洗去晶體表面的雜質，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等 表面處理 用水洗除去表面可溶性雜質，金屬晶體可用機械法（打磨）或化學法除去表面 氧化物、提高光潔度等 微課1物質制備的化學工藝流程的解題過程 （1）審題:①閱讀題目的背景材料;②提供的原料、生產目標;③操作流程和條件;④提供的圖表或介質;⑤化工流程圖的類型;⑥重要操作和專業(yè)術語。 （2）析題:①弄清原理，設問;②弄清各步驟的目的;③如何運用條件;④問題的突破口與隱 含條件;⑤解題思路與方法。 （3）答題:①從目的和反應原理切入;②從原料和產品切入;③從生產要求和條件切入;④從產品分離提純切入;⑤從綠色化

6、工思想切入;⑥規(guī)范答題。 無機化工流程題在背景材料上呈現(xiàn)新（或陌生）內容。但本質上還是落在雙基上，內在要求或者核心知識考查不變。如運用化學反應原理、化學平衡和水解理論、物質制備和分離的知識、晶體知識、綠色化學的觀點分析實際生產中的各種問題，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。從題干中獲取有用信息，明確生產的目的。牢牢抓住一點:一切反應或操作的目的都是圍繞獲得高質量、高產量的目標產品;平時要重視基本的實驗操作、陌生的氧化還原反應方程式、離子方程式的書寫訓練。 【典型例題】 鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e在步驟②中加入漂液而不是雙氧水的原因。寫出加入 NaClO發(fā)生反應的離子方程

7、式:。 在步驟③中控制pH=9.8,其目的是_。 沉淀物A的成分為，試劑Z應該是。 +、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程圖如下: 已知:Fe2+的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH”沉 淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白: 表1生成氫氧化物沉淀的pH 物質 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH) 3 2.7 3.7 Fe(OH) 2 7.6 9.6 Mn(OH) 2 &3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 表2化學試劑價格

8、表 試劑 價格(元/噸) 漂液(含NaClO,25.2%) 450 雙氧水(含H2O2，30%) 2400 燒堿(含98%NaOH) 2100 純堿(含99.5%NaCO) 600 (4) 在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是。 (5) 若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必須在(填儀器名稱)中灼燒。 ［答案］⑴漂液比H2O2的價格低得多2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O (2)使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去 (3) Fe(OH)、Mn(OH)、Mg(OH)純堿 322 (4) MgCO+HOMg(OH)+CO

9、f (5) 坩堝 ［解析］:(1)漂液與h2O2都具有強氧化性，都能把亞鐵離子氧化成鐵離子。加入漂液不會引入新的雜質，且漂液比H2O2的價格低得多。2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。 (2) 通過調節(jié)溶液的pH，使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。 (3) Fe3+和Me+完全以氫氧化物的形式存在于沉淀物A中，當pH=9.6時，Mg(OH)2也開始出現(xiàn)，所以沉淀物A中還含有少量的Mg(OH)2。③中濾液中主要含有鎂離子，把其轉化為Mg(OH)2沉淀，可以加入NaOH，也可以加入純堿，純堿的價格比較低，生產成本較低，所以在這里選用純堿

10、。 (4) 在步驟⑤中，產物為Mg(OH),發(fā)生的反應為MgCO+HOMg(OH)+COf。 3 (5) 灼燒固體物質須在坩堝中進行。 碲(Te)為"人族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。 (1) 粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有 TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式 為。 (2) TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下: ① “堿浸”時TeO發(fā)生反應的化學方程式為。 2 ② “沉碲”

11、時控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將 導致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度 過大的操作方法是。 ③ “酸溶”后，將SO通入TeCl溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式 24 是。 ［答案］(1)Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+ (2) ①TeO+2NaOHNaTeO+HO 2232 ② TeO是兩性氧化物，HSO過量會導致TeO繼續(xù)與HSO反應導致?lián)p失緩慢加入HSO，并 22422424不斷攪拌 ③ TeCl+2SO+4HOTe+4HCl+2HSO 42224 ［解析］:(1)電解精煉粗銅時，粗銅

12、作陽極材料，銅和金屬性比銅強的金屬鋅都會失去電 子，生成對應的離子，電極反應式為Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+。 (2) ①根據“TeO2是兩性氧化物”，仿照氧化鋁的性質，可知“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為TeO+2NaOHNaTeO+HO。②根據“TeO是微溶于水，可溶于強酸或強堿”可知，TeO 223222 是兩性氧化物，HSO過量會導致TeO繼續(xù)與HSO反應導致?lián)p失。防止局部酸度過大的操作方法 24224 是緩慢加入HSO，并不斷攪拌。③反應物有SO、TeCl，產物有Te，酸性條件下發(fā)生氧化還原反 2424 應，TeCl溶液中進行“還原”得到碲，化合

13、價降低，SO被氧化為SO,該反應的化學方程式為 42 TeCl+2SO+4HOTe+4HCl+2HSO。 42224 將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO?2HO)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無 42論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸 鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖: (1) 本工藝中所用的原料除CaSO?2HO、CaCO、HO外，還需要等原料。 4232 (2) 寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程 式：。 (3) 過濾I操作所得濾液是(NH)SO溶液。檢驗濾液中含有C的操作方法 424

14、 是。 (4) 若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0X10-5mol?L-1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+ 沉淀完全，則濾液中C的物質的量濃度不得低于。［已知:K(CaCO)=5.0X10-9］ sp3 (5) 寫出蒸氨過程中的化學方程式:。 (6) 氯化鈣結晶水合物(CaCl2?6屯0)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 (填字母)。 a.熔點較低(29°C熔化)b.能導電 c.能制冷d.無毒 ［答案］(1)KCl、NH3 (2) CaSO+CCaCO+S 43 (3) 用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產生氣泡，證明濾液中含有C (4) 5.0X1

15、0-4mol?L-1 (5) CaO+2NHCl+5HOCaCl?6H0+2NHf 42223 (6) ad ［解析］:⑴從流程圖中可以看出還需要的原料是o、nh3。 (2) CaSO電離出來的Ca2+和碳酸銨電離出來的C結合生成CaCO沉淀，促使平衡右移， 43 CaSO+CCaCO+S。 43 (3) 檢驗濾液中含有C用鹽酸，滴加鹽酸，若產生氣泡，證明濾液中含有C。 (4) K(CaCO)=c(C)?c(Ca2+)=5.0X10-9,c(C)>5.0X10-4mol?L-i。 sp3 (5) 蒸氨中反應物是CaO、NH4Cl、H?生成物是CaCl??6屯。、N^,根

16、據質量守恒定律寫 出：CaO+2NHCl+5HOCaCl?6HO+2NHf。 42223 (6) 無機儲熱材料，選擇的依據是熔點低、無毒。 我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯 氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如下圖所示: (1) 制備三氯氫硅的反應為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ?mol-1。 伴隨的副反應有:Si(s)+4HCl(g)SiCl(g)+2H(g) 42 △H=-241kJ?mol-1。 SiCl在一定條件下與H反應可轉化為SiHCl，反應

17、的熱化學方程式為 423 SiCl(g)+H(g)SiHCl(g)+HCl(g)△H=。 42 (2) 由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為。該生產工 (3) 由于SiH具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９? 4 業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程 式是;整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生 成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為; 整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是。 ［答案］(1)+31kJ?mol-i (2) SiHCl+HSi+3HClHCl、H、SiHCl、SiCl

18、等 32234 (3) MgSi+4NHClSiHf+2MgCl+4NHf 24423 MgSi+4NHCl+3HO2MgCl+HSiO+4NHf+4Hf由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā) 24222332 生爆炸 ［解析］:(1)根據蓋斯定律第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式得出AH=+31 kJ?mol-1。 (2) 由題給信息可知，用氫氣還原SiHCl3,SiHCl3+H2Si+3HCl;該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是HCl、H、SiHCl、SiCl等。 234 (3) 由題給信息，根據質量守恒定律寫出:MgSi+4NHClSiHf+2MgCl+4NHf，

19、 24423 MgSi+4NHCl+3HO2MgCl+HSiO+4NHf+4Hf;由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸。 24222332 回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉［含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等］,由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示: 根據上圖所示步驟并參考表格數(shù)據，回答下列問題。 物質 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH) 3 2.7 3.7 Fe(OH) 2 7.6 9.6 Mn(OH) 2 &3 9.8 (1) 在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Me+、Fe2+等。MnO?與濃鹽酸反應的離

20、 子方程方程式為 ⑵酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能 原因 O864 9888浸出率/% 82-/ 801111 30507090110130 浸出時間/min (3) 錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用 是。 (4) 過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1,其目的 是。 (5) 過濾II所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9,使Me+氧化得到MnO?, 反應的離于方程式為。 (6) 工業(yè)上利用KOH和MnO為原料制取KMnO

21、。主要生產過程分兩步進行： 24 第一步將MnO和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取KMnO; 224第二步為電解KMnO的濃溶液制取KMnO。 244 ① 第一步反應的化學方程式為。 ② 電解KMnO的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為。 24 ［答案］(1)MnO+4H++2Cl-Mn2++Clf+2HO (2) 60min后，再延長浸出時間，增加生產成本，而浸出率增加不明顯 (3) 將Fe2+轉化為Fe3+ (4) 使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mm+變成Mn(OH)2 (5) Mn2++HO+2OH-MnO；+2HO

22、 2222 (6) ①2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO 22242 ②產生無色氣泡 ［解析］:(1)MnO2具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO+4H++2Cl-Mn2++Clf+2HO。 222 (2) 依據圖像分析，60min時浸出率達至到88%以上，延長時間，浸出率增加不大，但時間增長會增加成本，產生經濟效益減少。 (3) 過氧化氫具有強氧化性，可將具有還原性的Fe2+氧化為Fe3+,易于轉化為Fe(OH”而除去。 (4) 由表中數(shù)據可知，調節(jié)溶液pH為5.1，在3.78.3之間，可使Fe3+完全沉淀，并防止Me+轉化為Mn(OH)沉淀。

23、 2 (5) 過濾II所得濾液中含有Mn2+，加入足量H202溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9,使Me+氧化得到MnO,反應的離子方程式為Mm++HO+2OH-MnO(+2HO。 22222 (6) ①利用KOH和MnO為原料制取KMnO,第一步將MnO和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中 242 加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取KMnO,反應的化學方程式為2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO。 2422242 ②第二步為電解KMnO的濃溶液制取KMnO，溶液中錳酸根離子失電子被氧化為高錳酸根離 244子，是電解池中的陽極反應，陰極是在溶液中氫離子得到電子生成氫氣，所以

24、陰極產生的現(xiàn)象是產生無色氣泡。 用含有AlO、SiO和少量FeO?xFeO的鋁灰制備Al(SO)?18HO。工藝流程如下： 232232432 (一定條件下，Mn可與Mn2+反應生成MnO) 已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 開始沉淀時 3.4 6.3 2.7 完全沉淀時 5.2 9.7 3.2 (1) HSO溶解AlO的離子方程式。 2423 (2) 檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3) “除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，(I)向濾液中加入過量KMnO溶液，調節(jié)

25、溶液的pH為 4 3.2;(II)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;(111)加入MnSO至紫紅色消失， 4 過濾。 ① 步驟I中加入過量KMnO溶液的目的:；調節(jié)溶液的 4 pH為3.2的目的是。 ② 向II的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象 是，寫出其反應的化學方程式:— ③ III中加入MnSO的目的是。 4 (4) 從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(填化學式)。 ［答案］(1)AlO+6H+2Al3++3HO (2)取少量濾液，滴加KMnO溶液，KMnO溶液褪色 44 （3）①將Fe2+氧化為Fe3+調節(jié)pH使鐵

26、完全沉淀 ② 生成黃綠色氣體MnO+4HClMnCl+Clf+2HO 2222 ③ 除去過量的Mn （4）KSO 24 ［解析］:（2）可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗濾液中還存在Fe2+，但不能用氯水和KSCN，因 為溶液中含有Fe3+。（4）一定條件下，Mn可與Mn2+反應生成MnO,III中加入MnSO的目的是除去過量 24 的Mn。 結晶的方法應用 ① 純物質溶液得到晶體: 蒸發(fā)結晶（NaCl型，溶解度受溫度影響不大） 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結晶（kno3型和含有結晶水的晶體） ② 混合溶液（提純NaCl,KNO3為雜質）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；（提純K

27、NO3,NaCl為雜質）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。 ③ 混合溶液（分離NaCl和KNO3）:蒸發(fā)結晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結晶，過濾（得KNO型） 3 2019-2020年高考化學一輪復習課時13碳、硅單質及其化合物課堂評 價 1. 下列關于物質的成分和用途的說法正確的是（） A. 水晶和光導纖維的主要成分均為硅 B. 常用鹽酸來刻蝕玻璃 C. 陶瓷是人類使用較早的硅酸鹽材料 D. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 ［答案］C ［解析］水晶和光導纖維的主要成分均為二氧化硅，故A項錯;刻蝕玻璃用的是氫氟酸，故B項錯;玻璃中的成分SiO2為酸性氧化物，

28、易與氫氧化鈉溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，故不能用帶玻璃塞的試劑瓶來保存氫氧化鈉溶液，故D項錯。 2. (xx?福州質檢)壽山石主要成分為葉蠟石，葉蠟石組成為Al2O3?4SiO2?屯0,下列觀點不正確的是() A. 壽山石雕刻作品要避免與酸、堿接觸 B. 壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物 C. 潮濕的空氣可能導致壽山石作品表面溶解變質 D. 置于干燥空氣中可能會導致壽山石作品脫水變質 ［答案］C ［解析］根據壽山石的主要成分，可知其能與酸或堿發(fā)生反應，A正確;壽山石中主要成分為葉蠟石，含有不同形態(tài)的Al2O3，同時含有少量其他金屬氧化物，造成其色彩豐富，B正確;

29、其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反應，不會溶解變質，C錯誤;久置于干燥空氣中，會造成其中的結晶水失去而變質，D正確。 3. 下列說法正確的是() A. 水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽 B. 水玻璃可用于制造木材防火劑 C. SiO2是兩性氧化物所以氫氟酸能與二氧化硅反應 D. 石英玻璃的主要成分是^叫、CaSi°3和SiO2 ［答案］B ［解析］A項，水晶的成分是SiO2，不是硅酸鹽，錯誤;B項，水玻璃是硅酸鈉溶液，可以用于防止木材著火，正確;C項，氫氟酸能與二氧化硅反應生成氣態(tài)的四氟化硅，這與SiO2是否是兩性氧化物無關，錯誤;石英玻璃的主要成分是SiO2,D錯誤

30、。下列敘述正確的是() A. 因為Na2C°3+Si°2Na2Si°3+C°2f，所以硅酸的酸性比碳酸強 B. 碳和硅都是WA族元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似 C. 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性 ［答案］D ［解析］根據酸鹽之間復分解反應進行的方向判斷酸性強弱一般是在常溫狀態(tài)下適用，在高溫 狀態(tài)下不適用，事實是碳酸酸性比硅酸強，故A項錯誤;C02和SiO2屬不同類型的晶體，在物理性 質方面有很大差異，故B項錯誤；SiO2與氫氟酸反應，不屬于堿性氧化物與酸的一般反應，在此反應中SiO2沒

31、有表現(xiàn)堿性，故C項錯誤。 參考答案】問題1因玻璃中含有SiO2,能與堿性溶液中的OH-發(fā)生反應而生成硅酸鹽，故盛放堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。其反應的離子方程式為SiO2+2OH-Si+H2O。但由于反應極慢，因而盛放堿液仍可用玻璃瓶，只是瓶塞應用橡皮塞或軟木塞。 （方法I）高溫高溫 S1O,CTSi血硅） 高溫I 問題2 黔8呻喘方法叮 基礎梳理 考點1：1.游離化合化合高大小高大金剛石石墨半導體Si（粗）+2CO f 2. 2CO2COfSiFf+2Hf 42 考點2：1.原子分子SiFf+2HO橡皮塞堿式NaCO+HONaHCO水玻璃2NaHCO 4223233 2.<> 3. 黏土、石灰石純堿、石灰石、石英黏土