《化學(xué)二 化學(xué)計(jì)量 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)二 化學(xué)計(jì)量 新人教版（107頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1.化學(xué)計(jì)量：(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；(2)了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義；(3)能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念。3.能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液?？键c(diǎn)一 洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)三 以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算考點(diǎn)四 溶解度及其曲線考點(diǎn)五“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用一、抓“兩看”，突破

2、“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)?？键c(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA( )(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)(5

3、)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA( ) 三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子( )(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10

4、NA( )(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 NA( )(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA( ) 四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，

5、錯(cuò)誤的劃“”。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH 的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( )五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“NA”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)： 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分

6、反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( ) 六、“分類(lèi)”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反 應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2.量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)

7、不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4.注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

8、 )(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )題組七2015年“NA”應(yīng)用高考試題匯編7.(2015全國(guó)卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分

9、反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2 N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)

10、誤。答案C8.(2015全國(guó)卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA解析A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO 、CO 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此

11、23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素 U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。答案C9.(2015廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子解析A項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

12、，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e，正確。答案D10.(2015四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5

13、NAD.50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析A項(xiàng)，H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL

14、12 molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。答案A考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2.實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))。5.33.儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配

15、制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4.誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c ，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：

16、(1)砝碼生銹： 。(2)定容時(shí)，溶液溫度高： 。(3)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)： 。(4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。偏高偏高偏高偏高(5)稱(chēng)量時(shí)物碼顛倒且使用游碼： 。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。(7)稱(chēng)量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)： 。(8)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)： 。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出： 。(10)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水： 。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無(wú)影響題組集訓(xùn)題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度

17、的NaNO3溶液( )(2015重慶理綜，4B)(2)稱(chēng)取2.0 g NaOH固體，可先在托盤(pán)上各放一張濾張，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體( )(2015福建理綜，8A)(3 ) 配制0.10 molL1 NaOH溶液( )(2015安徽理綜，8A)(4) 配制一定濃度的NaCl溶液( )(2015四川理綜，3A)(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12A)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12D)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高( )(2014大綱全國(guó)卷

18、，6C)(8)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2013福建理綜，10C)(9)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )(2013山東理綜，11C)2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。答案B3.(1)配制濃度為2 molL1的NaOH溶液100

19、mL，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將_(填寫(xiě)字母)。A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g解析稱(chēng)量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯質(zhì)量。C(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)，稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)。解析根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。1 000 mL212.0 g題組二誤差分析4.下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_(填字

20、母)。A.配制1 L 0.1 molL1的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)上，將BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c ，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響。答案AC考點(diǎn)三以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩”。2.用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例”，可用VnVm及mV等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同質(zhì)量時(shí)：V1V2M2M1。知識(shí)精講(2)同溫

21、同體積時(shí)：p1p2n1n2N1N2；同質(zhì)量時(shí)：p1p2M2M1。(3)同溫同壓同體積時(shí)：M1M2m1m2。3.注意三個(gè)守恒4.熟記兩個(gè)公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為 gcm3，氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則c molL1(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1，為溶液的密度/gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/gmol1)。 5.掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1c2V2。如用m1、m2

22、、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。題組集訓(xùn)題組一阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用1.同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()A.xy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B.xy等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.xy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.yx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量

23、相等，即 ，推出xyM甲M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲p乙n1n2 M乙M甲yx，故正確。答案B2.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的量：甲乙B.氣體體積：甲乙C.摩爾體積：甲乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙解析同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) 知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量大于乙。A項(xiàng)，根據(jù)n 知，相

24、同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)V Vm知，相同溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲乙，則氣體體積甲乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量甲乙，故D正確。答案D題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用3.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b2a) molL1B.10(2ab) molL1C.10(ba) mo

25、lL1D.10(b2a) molL1解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K) 10(b2a) molL1。答案D4.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()答案D題組三有關(guān)濃度的換算5.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)

26、的量濃度為c molL1，密度為 gcm3。則下列說(shuō)法不正確的是()答案C6.體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()答案A題組四溶液稀釋規(guī)律的應(yīng)用7.取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀釋至500 mL，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1解析根據(jù)題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H濃度關(guān)系如下：c3V3c1V1c2V2，可得n(H)(0

27、.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H) 0.42 molL1。答案B8.實(shí)驗(yàn)室常用98%(1.84 gmL1)的濃H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 gmL1，其物質(zhì)的量濃度為()A.4.6 molL1 B.5.7 molL1C.3.88 molL1 D.18.4 molL1解析實(shí)驗(yàn)室配制14溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%(1 mL1.84 gmL198%)/(1 mL1.84 gmL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4

28、)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98 gmol11 L)3.88 molL1，故選C。答案C掌握項(xiàng)技能掌握項(xiàng)技能1.用98%的濃H2SO4配制100 mL 14的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2.配制100 g 20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量20.0 g NaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 mL的燒杯中，再用量筒量取80 mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。1.溶解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水

29、)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S 100 g影響溶解度大小的因素考點(diǎn)四溶解度及其曲線(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。 2.溶解度的表示方法及應(yīng)用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度()0102030405060708090100溶解度(g)13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246

30、(2)溶解度曲線3.溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl36H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純

31、方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A答案蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。題組集訓(xùn)題組一溶解度的基本應(yīng)用1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO

32、3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO )0.0250.0256104；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案A2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH_7(填“”、“7。(2)40 時(shí)，碳酸鈉的溶解度為_(kāi) g。解析根據(jù)溶解度曲線，40 時(shí)Na2CO3的溶解度為50 g。(3)大于30 時(shí)，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉

33、的溶解度(填“”、“(4)40 時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。解析由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是Na2CO3。Na2CO3(5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀_(填化學(xué)式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。解析用稀HNO3檢驗(yàn)Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗(yàn)NaCl。HNO3AgNO33.2015江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4

34、和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)。解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ，其原因是此時(shí)MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O不易析出。答案高于60 題組二溶解度在“化工流程”題中的應(yīng)用4.某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)26H2O，其流程如圖1所示：圖1已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。圖2形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子

35、對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2開(kāi)始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3開(kāi)始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2開(kāi)始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為_(kāi)、_、_、過(guò)濾洗滌并干燥。解析過(guò)濾所得的濾液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等雜質(zhì)，根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，其濾液為Mg(ClO3)2溶液，然后再將濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶得到Mg(ClO3)26H2O，最后過(guò)濾洗滌該晶體，干燥得到純凈的Mg(ClO3)26H2O。答案蒸發(fā)

36、結(jié)晶趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：_；_。解析加入BaCl2溶液后除去SO 雜質(zhì)，關(guān)鍵是除去Fe2，由于Fe2完全沉淀時(shí)Mg2也部分沉淀，所以需用H2O2將Fe2氧化為Fe3，然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為3.28.2，此條件下Fe3完全沉淀，Mg2未沉淀，從而除去Fe2雜質(zhì)。答案向溶液中加入稍過(guò)量雙氧水，充分反應(yīng)向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3.28.2(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析MgCl2與飽和NaClO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3

37、的，則N a C l 以 晶 體 形 式 析 出 ， 其 反 應(yīng) 方 程 式 為 M g C l22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。解析ClO 具有氧化性，可以將Fe2氧化為Fe3，其離子方程式為ClO 6Fe26H=6Fe3Cl3H2O。1.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式求：對(duì)比例式求算 2.化學(xué)計(jì)算中常用方法(1)守

38、恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(某原子、離子或原子團(tuán)不變；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，

39、然后進(jìn)行解答，此類(lèi)題一般為選擇題。(4)差量法差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)Hm(固), n(氣), V(氣)2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況)使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)a.所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng)，即“上下一致，左右相

40、當(dāng)”。題組集訓(xùn)題組一守恒法1.用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO 和HCO 的物質(zhì)的量之比為()A.13 B.21C.23 D.32答案A 題組二關(guān)系式法2.取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 molL1的FeCl3溶液135 mL，I完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時(shí)，F(xiàn)e2恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。解析依題意，有：本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得知I與Cl2之間的關(guān)系式：2ICl2。設(shè)KI的物質(zhì)的量是x，則2I

41、Cl22 1x 0.025 mol答案2 molL1 題組三極值法3.已知原子量Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液小心蒸干得固體16 g。據(jù)此可確定堿金屬為_(kāi)。解析由題意可知，M、M2O共10.8 g，轉(zhuǎn)化為MOH 16 g，若設(shè)M有x g，則MMOH M2O 2MOHMr Mr17 2Mr16 2(Mr17)由上可知，一個(gè)二元一次方程無(wú)法求解，但由定義域0 x10.8，可求出Mr的取值范圍，即x0時(shí)，Mr10.7或x10.8 g時(shí)，Mr35.3。實(shí)際堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量在10.735.3之間，為Na。答

42、案假設(shè)10.8 g全部為M，則MMOHMr Mr17所以Mr35.3。假設(shè)10.8 g全部為M2O，則所以Mr10.7實(shí)際堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)在10.735.3之間，所以為Na。M2O2MOH2Mr16 2(Mr17)題組四差量法4.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A.16.7% B.20.0%C.80.0% D.83.3%由以上關(guān)系式可知，反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH3體積相等。設(shè)平衡時(shí)混合氣體100 L，其中含20 L NH3，則原氣體總體積減少20 L。所以，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120 L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為 100%16.7%。答案A