《2019-2020年高中化學(xué) (大綱版)第二冊 第五章烴 第二節(jié)烷烴(第一課時)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) (大綱版)第二冊 第五章烴 第二節(jié)烷烴(第一課時)（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊第五章烴第二節(jié)烷烴（第一 課時） ?教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式； 2. 使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律； 3. 使學(xué)生了解烴基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（碳原子數(shù)在5以內(nèi)），以增強學(xué)生嚴(yán)密的思維能力； 4. 使學(xué)生了解烷烴的命名方法； 5. 通過甲烷的性質(zhì)與烷烴的性質(zhì)的聯(lián)系，使學(xué)生理解從個別到一般的辯證唯物主義的原理。 ?教學(xué)重點烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。 ?教學(xué)難點同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。 ?課時安排 二課時 ?教學(xué)方法 1. 通過分析數(shù)據(jù)以及歸納的方法得出烷烴的通式，物理

2、、化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律； 2. 通過學(xué)生分組動手制作比賽的形式引出并分析同分異構(gòu)體的概念及其寫法； 3. 運用邊講、邊探索、邊示范的方法使學(xué)生掌握烷烴的命名。 ?教學(xué)用具投影儀、球棍模型（散的）若干。 ?教學(xué)過程 第一課時 ［復(fù)習(xí)提問］ ［師］甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點？ ［生］甲烷分子是以碳原子為中心的、四個氫原子為頂點的正四面體型的立體結(jié)構(gòu)，是一個典型的非極性分子。 ［師］甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？［生］甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在：通常情況下，甲烷對強酸、強堿和強氧化劑穩(wěn)定；可與氧氣在點燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水；可與ci2等鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，并生成多種取

3、代產(chǎn)物；在無氧高溫的條件下，甲烷可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成炭黑和氫氣。 ［師］什么叫取代反應(yīng)？［生］有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 ［導(dǎo)入新課］甲烷是最簡單的烴，在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，這就是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主題——烷烴。 ［板書］第二節(jié)烷烴［師］下面我們首先來了解烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 ［板書］一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ［師］（以競賽的形式）現(xiàn)給每個學(xué)習(xí)小組分發(fā)一些小球和小棍，自己動手來制作甲烷、乙烷（c2h6）和丙烷（c3h8）的球棍模型。在制作時大家要注意檢查碳原子的四個價鍵是否已被 2638 充分利用。 ［

4、學(xué)生活動］同組的同學(xué)參照甲烷的分子結(jié)構(gòu)以及教材圖5—6“幾種烷烴的球棍模型”，共同邊討論邊制作，分別得到甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的分子模型。 ［設(shè)疑］大家細(xì)心地觀察你們手中所制得的各種模型，看看碳原子與碳原子的連接方式有何特點？碳原子周圍總共形成了幾個化學(xué)鍵？ ［生］觀察、分析、思考后回答：在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個化學(xué)鍵。 ［師］這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”，我們把這種烴叫做“飽和烴”，又叫“烷烴”。 ［板書］1.烷烴的概念［師］（提示）我們在把握烷烴概念的時候，應(yīng)

5、注意以下兩點：一是分子里碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀；二是碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，這是判斷某烴是否為烷烴的標(biāo)準(zhǔn)。顯然，這也是烷烴分子所具有的結(jié)構(gòu)特點。 ［板書］2.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點 ［師］請同學(xué)們根據(jù)你們所制的各種分子的模型寫出乙烷、丙烷和丁烷的結(jié)構(gòu)式。［生］書寫上述三種分子的結(jié)構(gòu)式，并請一名同學(xué)上講臺上板演。 H H——C--——H烷 H—C—H乙 H H H——一——H 一烷 HICIH 一丙 HICIH H——C——H - H—C—H丁 H——一——H H ［師］若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價單鍵的“—”刪去，會變成什么樣子？ ［生］按

6、要求書寫，乙烷變?yōu)镃H3CH3,丙烷寫成ch3ch2ch3,丁烷可寫成cH3cH2cH2cH3。 ［師］變形后的式子書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機物的結(jié)構(gòu)簡式。當(dāng)然，在書寫有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個（或多個）相同的成分時，還可以寫成CH3（CH2）2CH3o由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。 ［板書］3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 ［師］既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢？［投影顯示］幾種烷烴的物理性質(zhì) 名稱 結(jié)構(gòu)簡式 常溫時的狀態(tài) 熔點/°c 沸點/c 相對密度 甲烷

7、 CH4 氣 —182 —164 0.466* 乙烷 CH3CH3 氣 —183.3 —88.6 0.572** 丙烷 ch3ch2ch3 氣 —189.7 —42.1 0.5853*** 丁烷 CH3（CH2）2CH3 氣 —138.4 —0.5 0.5788 戊烷 ch3（ch2）3ch3 液 —130 36.1 0.6262 癸烷 ch3（ch2）8ch3 液 —29.7 174.1 0.7300 十八烷 CH(CH1CH 2、2丿143 液 18.2 287 0.7733 十七烷 CH(CH)CH

8、 2-153— 固 22 301.8 0.7780 注：*甲烷的相對密度是一164°C時數(shù)據(jù) **乙烷的相對密度是一100C時數(shù)據(jù) ***丙烷的相對密度是一45C時數(shù)據(jù) ［生］思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。(由幾個同學(xué)的表述綜合后得出) (1) 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大； (2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體； (3) 烷烴的相對密度小于水的密度。 ［師］(評價學(xué)生的回答，然后補充說明) (1) 表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，亦即分子組成與結(jié)構(gòu)都相似的烷烴

9、，而且碳原子數(shù)增多的過程也是相對分子質(zhì)量增加的過程； (2) 常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種 ch3 碳原子數(shù)為5的分子一一分子中含有支鏈的戊烷：(CHm—CH3兒 CH3 (3) 烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機溶劑。 ［生］體會補充說明的規(guī)律，作筆記。 ［板書］4.烷烴的物理性質(zhì) ［設(shè)疑］烷烴分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質(zhì)量的提高而升高呢？ ［生］由于隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點逐漸升高。 ［師］甲烷與其他烷

10、烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性，請同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。 ［生］自學(xué)、討論、總結(jié)得出烷烴的化學(xué)性質(zhì)。(同樣可以綜合同學(xué)的發(fā)言得出) (1) 通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合 (2) 在空氣中都能點燃； (3) 它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)； (4) 烷烴在高溫下可分解。［師］(評價并補充說明) (1) 烷烴與氯氣(或溴蒸氣)在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，隨碳原子數(shù)的增多，生成的取代產(chǎn)物的種類也增多； (2) 在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O,在

11、相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，往往會燃燒越來越不充分，使火焰明亮，甚至伴有濃煙； (3) 烷烴分子在高溫下可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油的裂化裂解中還將學(xué)到。 ［板書］5.烷烴的化學(xué)性質(zhì) ［投影練習(xí)］1.乙烷（C2H6）與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，假設(shè)生成了分別有1、2、3、4、5、6個Cl原子的6種取代產(chǎn)物，且物質(zhì)的量都相等。同溫同壓下，參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比是幾比幾？ ［思路分析］解本題要把握住兩個重要條件：一是在取代反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2分子中僅有的Cl原子進入有機物中去；二是6種氯代烴分子中的Cl原子數(shù)構(gòu)成

12、了一個等差數(shù)列。 若參加反應(yīng)的CH3CH3的體積為6,則參加反應(yīng)的Cl2的體積為：（1+6）X622=21,故參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比為：6:21=2:7。 答案：CH3CH3與Cl2的體積比是2:7［師］大家根據(jù)各種烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡式來分析烷烴分子的組成有何特點？ ［生］（以學(xué)習(xí)小組為單位互相討論之后得出結(jié)論）：若烷烴分子的碳原子數(shù)為n那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2,這樣烷烴的分子式就可以表示為CH22。 n2n+2 ［師］此即烷烴的通式，但要注意：通式中n值從理論上說是自然數(shù)，但現(xiàn)實中n值并不是無限大，再則，此通式為開式鏈烴的通式。 ［板書］6.烷烴的通式：C

13、nH2n+2 n2n+2［師］大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點，當(dāng)然也可以用通式來推算。 ［生］（可以通過觀察表5—1中的結(jié)構(gòu)簡式也可以用通式推算用CnH2n+2減去Cn_1H2（n_1）+2,都可以得到相同的結(jié)論）：在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團。。""+ ［師］類似烷烴各分子這樣：分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)，互相稱為同系物。 ［板書］7.同系物的概念 ［投影練習(xí)］2.下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是 A. ch3—ch3 ch3- -CH— ch3 -ch2ch3 B. ch2 =CH— ch3

14、 ch2= CH—CH2—CH3 C. CH3 —ch2- -OH CHS— -CH2—CH2—CHS D. ch2 ch2 —ch2 CH2—CH—CH2—CH3 C / \ ch2 ch2 —ch2 ch2—ch2 ( ch2 ［思路分析］對題中的各組物質(zhì)以同系物的概念為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷可知，只有C項內(nèi)的物質(zhì)之間不存在同系物關(guān)系。 答案：C ［師］（強調(diào)）：在判斷同系物的時候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個或若干個ch2原子團，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注

15、意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，以及烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，當(dāng)然在學(xué)習(xí)時應(yīng)重點掌握烷烴性質(zhì)的變化規(guī)律。 ［作業(yè)］P120一、1二、1 ?板書設(shè)計 第二節(jié)烷烴 一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1. 烷烴的概念 2. 烷烴的結(jié)構(gòu)特點 3. 烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 4. 烷烴的物理性質(zhì) 5. 烷烴的化學(xué)性質(zhì) 6. 烷烴的通式 7. 同系物的概念 ?教學(xué)說明 在學(xué)習(xí)了甲烷的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之后，再來

16、討論烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)就類似于在元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，通過由典型到一般的學(xué)習(xí)和討論方法，這在有機物的學(xué)習(xí)中也是一種常見且很重要的方法。在本節(jié)教學(xué)中，為了加深同學(xué)們對烷烴分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，在課堂上組織學(xué)生以競賽的形式親自制作各種分子的模型，這樣既有利于學(xué)生動手能力的發(fā)展，也有利于邏輯思維能力的提高。對于本節(jié)的重點“烷烴的性質(zhì)”在教學(xué)中注重運用了比較、分析、自學(xué)討論等方法，以利于同學(xué)們理解和掌握。 ?參考練習(xí) l. C3H8分子中的共價鍵總數(shù)為 A. 10B.12C.8D.11 答案：A 2. 下列烷烴：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸點由咼到低順序正確的是 A.①②③④⑤

17、B.⑤①③④② 答案：B 3. 在同一系列中，所有的同系物都具有 A.相同的分子量 C.相同的最簡式 團 C. ⑤③④①②D.③④⑤②① B. 相似的化學(xué)性質(zhì) D. 分子組成相差一個或若干個CH2原子 答案：BD 4?甲烷和過量02混合，用電火花引燃后，測得反應(yīng)后氣體的密度為同溫同壓下H2密度的15倍。則原混合氣體中甲烷和02的體積比為（溫度為120°C） A.1:3B.1:5C.1:7D.2:7 答案：C 5?標(biāo)況下，11.2L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時需氧氣47.6L,則乙烷的體積分?jǐn)?shù)為 A.25%答案：C B.50% C.75%D.80% 2

18、019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊第五章烴第二節(jié)烷烴（第二 課時） ［師］現(xiàn)在給每個學(xué)習(xí)小組發(fā)一些小球，（黑色稍大球代表碳原子，紅色稍小球代表氫原子）和小棍，要求按照烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，來制作含有五個碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)的球棍模型，并根據(jù)自己所制作的模型寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式，看看哪個小組又準(zhǔn)又快。 ［學(xué)生活動］以小組為單位進行討論和制作，綜合各組結(jié)果得到三種結(jié)構(gòu)： HHHHH IIIII IIIII HHHHH HICIH H——C——C-——H 2 H5H——C-——H cT th-th- IH— HICIH - H H H——c———

19、H 分子式為C5H12 并初步認(rèn)識到它們的結(jié)構(gòu)雖然不同，但分子組成即分子式是相同的。 ［師］從大家的制作結(jié)果可以看出含有五個碳原子的烷烴分子盡管分子式相同，均為 C5H12,但它們的結(jié)構(gòu)是完全不一樣的，這一現(xiàn)象在有機化合物中非常普遍。我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互稱為同分異構(gòu)體。 ［板書］二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1. 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念 ［問］同分異構(gòu)體的性質(zhì)相同嗎？ ［生甲］相同，因它們的分子式相同。 ［生乙］不同，因它們的結(jié)構(gòu)不同。 ［師］評價兩學(xué)生的回答，肯定生乙的。并同時指出：同分異構(gòu)體的分子式雖然相同，但結(jié)構(gòu)不

20、同，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以它們的性質(zhì)不同。如丁烷，存在兩種同分異構(gòu)體，一種是分子里的碳原子互相結(jié)合成直鏈，被稱為正丁烷，另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈被稱為異丁烷，它們的性質(zhì)就有明顯的差異。 ［投影顯示］正丁烷和異丁烷的某些物理性質(zhì) 名稱 熔點/°c 沸點/c 相對密度 正丁烷 —138.4 —0.5 0.5788 異丁烷 —159.6 —11.7 0.557 設(shè)疑］根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同分異構(gòu)體之間的熔沸點、相對密度有何變化規(guī)律？生］從表中數(shù)據(jù)可以看出異丁烷的熔沸點、相對密度均比正丁烷的低。問］兩種分子結(jié)構(gòu)上有什么差異？ ［生］異丁烷含有支鏈，而正丁烷為直

21、鏈。 ［問］將表中數(shù)據(jù)與它們的結(jié)構(gòu)區(qū)別結(jié)合起來可以得到什么結(jié)論？［生］分子中支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，相對密度越小。 ［師］這一結(jié)論已被實驗證明是正確的，即在其他條件相同時，各同分異構(gòu)體當(dāng)中分子里支鏈數(shù)越多，該分子的熔沸點越低，相對密度越小。 ［板書］2.烷烴同分異構(gòu)體之間熔沸點的變化規(guī)律。 ［投影練習(xí)］1?將CH3（CH2）3CH3.CH3（CH2）2CH3.ch3ch（ch3）2三種烷烴熔沸點（相同條件）由低到高的順序自左向右排列。 ［思路分析與答案］本題解決時應(yīng)考慮兩個因素：①碳原子數(shù)越多沸點越高，②支鏈越 多物質(zhì)的熔沸點越低。故由低到高的順序為：cH3cH（cH3）2、cH3

22、（cH2）2cH3、cH3（cH2）3cH3。 ［師］通過開始大家的模型制作得知，含五個碳原子的烷烴分子即戊烷存在三種同分異構(gòu)體，分別稱為正戊烷（不含支鏈）、異戊烷（含一個支鏈）、新戊烷（含兩個支鏈）。很顯然它們的性質(zhì)也應(yīng)該有明顯的差異。那么在烷烴分子里，若含碳原子數(shù)越多，碳原子的結(jié)合方式就越趨復(fù)雜，同分異構(gòu)體的數(shù)目就越多，如含十個碳原子的癸烷，其同分異構(gòu)體的數(shù)目就有75種之多。 ［生］思考、體會，進一步理解有機物種類繁多的原因。 ［師］（強調(diào)）大家在理解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體概念時應(yīng)注意把握兩點：一是分子式相同。分子式相同必然相對分子質(zhì)量相同，但相對分子質(zhì)量相同分子式不一定相同。如h

23、3po4與h2so4、c2h6o與ch2o2相對分子質(zhì)量相同，但分子式不同。二是分子結(jié)構(gòu)不同。 34242622 分子結(jié)構(gòu)不同是分子里原子或原子團的排列方式不同而引起的。 ［設(shè)疑］什么叫烴基？烴基的“基”與以前學(xué)過的“根”有何區(qū)別？［生］自學(xué)烴基的概念，思考、討論“基”與“根”的區(qū)別，并作答。 生甲：烴失去1個氫原子后所剩余的原子團叫做烴基。烴基一般用“R—”表示。 生乙：烴基一般呈電中性，屬于烴的一部分，不可以獨立存在，而“根”往往帶有電荷，可以在溶液中獨立存在。 ［師］（補充說明）如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如一CH3叫甲基，—ch2ch3叫乙基。由于烴分子存在著異

24、構(gòu)現(xiàn)象，那么當(dāng)碳原子較多時，烴基也存在異構(gòu)體，如丙基就有兩種情況：ch3—ch2—ch2—叫正丙基，ch3—CH—ch3叫異丙基。 3223—3 ［板書］3.烴基的概念 ［設(shè)疑］如何完整地寫出一種碳原子數(shù)較多的烷烴分子的所有同分異構(gòu)體（如C7H16）?［生］思考、討論，寫出一些異構(gòu)體，有一部分經(jīng)推敲之后發(fā)現(xiàn)為同一種分子。［引導(dǎo)］在書寫烷烴分子的同分異構(gòu)體時一方面為了簡便其見，可以先不寫出氫原子，只用碳原子的不同關(guān)系來表示，因為同分異構(gòu)體的形成正是由于碳原子的位置或排列變化而引起的。書寫時有如下技巧：先寫最長鏈；然后從最長鏈減少一個碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長到短，支鏈

25、由整到散，位置由中心排向兩邊。 ［投影顯示］c7h16的同分異構(gòu)體的書寫步驟 716 ① 將分子中全部碳原子連成直鏈做為母鏈c—c—c—c—c—c—c； ② 從母鏈的一端取下一個C原子，依次連接在母鏈中心對稱線一側(cè)的各個C原子上，即 得到多個帶有甲基、主鏈比母鏈少一個碳原子的異構(gòu)骨架c—c—c—c—c—c — C c—c—c—c—c—c但應(yīng)注意取代基不能連在末端，否則與原直鏈時相同； ③ 再從母鏈上一端取下兩個C原子，這兩個C原子相連或分開，依次連在母鏈所剩下 的各個碳原子上，得到多個帶乙基或帶兩個甲基、主鏈比母鏈少2個碳原子的異構(gòu)體骨架 c—c—c—c—C c

26、—c—c—c—C c—c—c—c—C ④ 再從母鏈上取下3個碳原子，依第③步驟書寫：C—［―f—C。 CC ［提示］從母鏈取下的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)，所以c7h16的同分 716 異構(gòu)共有9種，那么像烷烴分子同分異構(gòu)體這樣的同分異構(gòu)現(xiàn)象，叫做碳鏈異構(gòu)或碳架異構(gòu)，當(dāng)然最后可以將這種碳原子骨架轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。 板書］4.烷烴同分異構(gòu)體的寫法 ［投影練習(xí)］2?書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體。 614 思路分析及答案］按照同分異構(gòu)體的書寫步驟可以得到：C—C—C—C—C—C， C-L-C-C,C-C-L-C, 等五種結(jié)構(gòu)，故C6H14

27、的同分異構(gòu)體共有五種即：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3。 ［過渡］前邊我們把含有一個碳原子的烷烴分子叫甲烷，含二個和三個碳原子的烷烴分子稱為乙烷和丙烷，又把四個碳原子的兩種烷烴分子分別叫做正丁烷和異丁烷等，這些就像有些同學(xué)除了學(xué)名之外還曾有過小名一樣，下面就來討論有關(guān)烷烴分子的命名。 ［板書］三、烷烴的命名 ［設(shè)疑］什么叫烷烴的習(xí)慣命名法？ ［生］(以學(xué)習(xí)小組為單位自學(xué)、討論、總結(jié)后由一名學(xué)生代表回答)：根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目來進行的命名，就叫習(xí)慣命

28、名法。 ［板書］1.習(xí)慣命名法 ［問］習(xí)慣命名法的基本原則有哪些？ ［生］碳原子數(shù)后加一個“烷”字，就是簡單烷烴的名稱，碳原子的表示方法：①碳原子在1?10之間，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子數(shù)大于10時，用實際碳原子數(shù)表示，如C6H14叫己烷，c17h36叫十七烷。 6141736 ［問］若存在同分異構(gòu)體時如何解決？ ［生］為了區(qū)別同分異構(gòu)體的名稱，可以根據(jù)分子中支鏈數(shù)目的多少以“正”“異”“新”等來區(qū)別，如戊烷的三種同分異構(gòu)體分別叫做正戊烷、異戊烷、新戊烷。 ［問］那么當(dāng)一種烷烴分子的同分異構(gòu)體數(shù)目較多時，如C7H16有9種同分異構(gòu)體，用 716習(xí)慣

29、命名法該如何命名？ ［生］無法用習(xí)慣命名法進行一一命名。 ［師］這就說明習(xí)慣命名法對于分子里碳原子數(shù)很少，分子結(jié)構(gòu)簡單的烷烴分子還較適用，而分子里碳原子數(shù)多，分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的烷烴的命名就顯得力不從心了，這時候就得換一種命名方法，這種命名法叫系統(tǒng)命名法。 ［板書］2.系統(tǒng)命名法 ［師］使用系統(tǒng)命名法該如何對烷烴分子進行命名呢？ ［生］(自學(xué)、歸納總結(jié)，由一名學(xué)生代表回答)：烷烴的系統(tǒng)命名法可以分為以下幾步： (1) 選定分子中最長的碳鏈為主鏈，且依主鏈上碳原子的數(shù)目稱之為“某烷”； (2) 把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個碳原子依次編號定位，以確定支鏈的位

30、置，(板演)如： ch3 12341|23 ch3—ch—ch2—ch3ch3—CCH3 ch3ch3 (3) 把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿位伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。例如異戊烷用系統(tǒng)命名法應(yīng)該命名為：(板演) 1234 CHm—CH—CHz—CHs2—甲基乙烷 CH3 (4) 如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”隔開；如果主鏈上有幾個不同的取代基，就把簡單的寫在前面，把復(fù)雜的寫在后面。例如：(板演) 1

31、2 4 5 6 ch3- -CH- -CH- -ch2- —ch2_ -ch3 2,3—二甲基己烷 ch3 ch3 1 2 3 4 5 6 CH廠 —CH- -CH- -ch2- -ch2- -ch3 2—甲基一3—乙基己烷 ch3 ch2 ch3 ［師］總結(jié)同學(xué)的回答(邊總結(jié)邊板書) (1) 系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號碼，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，連短線 ④ 不同基，簡在前，相同基，二三連 ［提示］烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡

32、化原則，②明確化原則,主要表現(xiàn)在長、近、多，即“長”是主鏈最長，“近”是編號起點離支鏈最近，當(dāng)兩個相同支鏈離兩端相等時，以離第三個支鏈最近的一端編號，“多”是指當(dāng)最長的碳鏈有兩條以上時，應(yīng)選含支鏈最多的一條作為主鏈。這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。 ［板書］(2)系統(tǒng)命名法的命名原則 ① 最簡化原則 ② 明確化原則 投影顯示］系統(tǒng)命名法命名圖例 123456 CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3 ch3ch3 ［生］體會、理解系統(tǒng)命名法的基本步驟及命名原則。 ［投影練習(xí)］ 3. 寫出下面烴的名稱 CH3 a. CH3—CH—CH—C—

33、CH3 ch3ch3ch3 b. ch3—ch2—ch2—ch—ch2—ch3 CHS—ch—CHS 答案：a.2,2,3,4—四甲基戊烷 b.2—甲基一3—乙基己烷 ［師］系統(tǒng)命名法不僅能通過命名來區(qū)別不同物質(zhì)，更重要的是利用命名來力求反映出物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的特殊性和組成中的數(shù)量關(guān)系,同時,還可以從有機物名稱了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu),從而可以初步推斷物質(zhì)的大致性質(zhì)。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了烷烴分子知識中實際也是整個有機化學(xué)中的兩個重要知識點；同分異構(gòu)體和系統(tǒng)命名法。了解了同分異構(gòu)體的特點和寫法,不僅可以進一步理解有機物種類繁多的原因,同時還可以培養(yǎng)同學(xué)們的意志品質(zhì),烷烴的系統(tǒng)命名

34、法不僅適用于烷烴,同時也適合于大多數(shù)的有機化合物。 ［作業(yè)］P120一、2,3二、2,3,4P121三、四 ?板書設(shè)計 二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1. 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念 2. 烷烴同分異構(gòu)體之間熔沸點的變化規(guī)律 3. 烴基的概念 4. 烷烴同分異構(gòu)體的寫法 三、烷烴的命名 1. 習(xí)慣命名法 2. 系統(tǒng)命名法 (1) 系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號碼，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，連短線 ④ 不同基，簡在前，相同基，二三連 (2) 系統(tǒng)命名法的命名原則 ① 最簡化原則 ② 明確化原則?教學(xué)說明同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體很類

35、似于無機化學(xué)中所學(xué)過的同素異形現(xiàn)象和同素異形體 在教學(xué)中以學(xué)生動手制作含等碳原子數(shù)的所有模型為手段，讓學(xué)生感知具有相同的分子式可能具有不同的結(jié)構(gòu)，從而展開同分異構(gòu)體的教學(xué)，盡管同分異構(gòu)體的寫法大綱中沒做過高要求，但通過書寫同分異構(gòu)體既可以使學(xué)生深刻理解引起同分異構(gòu)現(xiàn)象的原因，同時也可鍛煉同學(xué)們的意志品質(zhì)。烷烴的命名不僅對烷烴適用，而且對所有的有機物的命名都具有指導(dǎo)意義，所以在教學(xué)中注重了學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力的培養(yǎng)，并作了適當(dāng)?shù)匮a充，以加深對該知識的理解。 ?參考練習(xí) 1. 分子式為C7H16主鏈上為五個碳原子的有機物共有 716 A.3種B.5種C.2種D.7種 答案：B 2.

36、 進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3 答案：D 3. 比較乙烷的二氯代物的種類和四氯代物的種類，前者與后者的關(guān)系是 A.大于B.等于C.小于D.無法判斷 答案：B 4. 寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱。 (1) 2，3—二甲基戊烷 (2) 2，2，4—三甲基—3—乙基庚烷 CHS (3) CHS—C—CH2—CH—CH3 ch3C2Hs c2hs ⑷CHS—CCH—CH2—CH3 CHsCH2—CH2—CH3 答案：（1）CHs—CH—CH—CHz—CHs 3c2hsch3 ——CH—CH—CH2—CH2—CH3 (3) 2，2，4—三甲基己烷 (4) 3，3—二甲基—4—乙基庚烷