《2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 酯 油脂教案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 酯 油脂教案 蘇教版必修2（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學(xué)第三節(jié)酯油脂教案蘇教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 從生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究出發(fā)，認(rèn)識(shí)酯和油脂，了解油脂性質(zhì)與特征反應(yīng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】油脂皂化反應(yīng)。 【教學(xué)難點(diǎn)】油脂水解反應(yīng)。 【教學(xué)過(guò)程】［創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入］ 俗話說(shuō)：“人是鐵飯是鋼，一頓不吃餓得慌?！比艘３终５纳顒?dòng)，就必須飲食，必須攝取營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。在你的飲食中，每日攝取的有機(jī)物主要有哪些，你知道它們的主要成分嗎？ ［交流與討論］ 每日攝取的主要有機(jī)物及其主要成分： 有機(jī)物 面食 蔬菜 肉類 油類 蛋類 主要成分 一、油脂的存在及應(yīng)用： 1.油脂分布十分廣泛：各種、中都存在有

2、一定數(shù)量的 油脂，特別是和動(dòng)物皮下脂肪組織，油脂含量豐富。人體中的脂肪約 占體重的。 2. 油脂的用途十分廣泛： ① ?油脂是產(chǎn)生的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 ② ?脂肪在人體內(nèi)氧化分解后，釋放能量。 ③ .同時(shí)還有的作用。 ④ ?另外還能增加食物滋味，增進(jìn)食欲，保證功能。 ⑤ ?油脂在堿性條件下水解，發(fā)生皂化反應(yīng)，可用于工業(yè)制皂。 二、油脂的性質(zhì) 1、油脂的組成和結(jié)構(gòu)： （1）什么叫油脂：由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯。 討論：①油脂屬不屬酯類？答：油脂屬于酯類。 ② 油脂和酯哪一個(gè)包括的范圍廣？答：酯包括的范圍比油脂廣泛。油脂是專指高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯。 ③ 油和脂肪的區(qū)別？

3、答：呈固態(tài)的油脂叫做脂肪，呈液態(tài)的油脂叫做油。 （2）油脂的結(jié)構(gòu)： R—C—O—CH 1 2 O R—C—O—CH 2 2 O R—C—0—CH 32 指出：（1）R「R、R可以代表飽和烴基或不飽和烴基。 （2）如果R、R、R相同，這樣的油脂稱為單甘油酯；如果R、R、R不相同，稱 123123為混甘油酯。 2、油脂的物理性質(zhì)：油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。日常生活中可用汽油洗去衣服上的 油污。 3、油脂的化學(xué)性質(zhì)： CHCOOCH 1733 CHCOOCH 17352 CHCOOCHOOCH, CHCOOCHICHCOOCH1 17

4、33217352 油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）問(wèn)題：如何鑒別礦物和植物油？ 答：A、在兩支試管中分別取兩種液體少許，然后向這兩支試管中分別滴加少許溴水，能使溴水褪色的是植物油；不能使溴水褪色，且分層的是礦物油。 B、在兩支試管中分別取兩種液體少許，然后加入NaOH溶液，共熱，如逐漸溶解,且不分層的是植物油；如仍分為兩層的是礦物油。 （1）油脂的水解： ① 酸性條件下水解： CHCOOCH,CH—OH 173522 CHCOOCH1+3HOHSO3CHCOOH+CH—OH 1735I2241735 CHCOOCHIr△CH—OH 173522 硬脂酸甘油酯硬脂酸甘

5、油 ② 堿性條件下水解 CHCOOCH, CHCOOCH 1735 CHCOOCH1 17352 硬脂酸甘油酯 CH—OH 2 +3NaOH—3CHCOONa+CH—OH 1735 CH—OH 2 甘油 硬脂酸鈉2 注意：（1）油脂在酸性條件下水解，HSO起了催化劑作用，在堿性條件下水解，NaOH 24不僅起催化作用，還參與反應(yīng)。（2）油脂在堿性條件下水解又叫皂化反應(yīng)。 ③ 工業(yè)上制肥皂過(guò)程： 動(dòng)、植物油脂NaOH^液混合液加入Na鹽析上層：高級(jí)脂肪酸鈉 （膠體）下層：甘油、NaCl溶液 分離上層：肥皂 ［下層：甘油 問(wèn)I題：在日常生活中為什么常用

6、熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿？ 答：熱的純堿溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中能水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油。 例下列有關(guān)油脂的敘述錯(cuò)誤的是（） A、從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑 B、用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油 C、硬水使肥皂去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng) D、工業(yè)上常用硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取肥皂分析：植物油的主要成份是不飽和高級(jí)脂肪酸油酯，能與溴發(fā)生加成分應(yīng)；植物油在堿 性條件下能發(fā)生水解，生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，礦物油是不溶于水的烴，也不能發(fā)生水解；硬水中含有Ca2+和Mg2+能與肥皂溶液中硬脂酸鈉生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀；工業(yè)上是用油脂在堿

7、性條件下的水解反應(yīng)，即皂化反應(yīng)來(lái)制肥皂的，不是用高級(jí)脂肪酸和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取的。應(yīng)選（A）、（D）。 課后練習(xí)】 一、選擇題（每小題有1?2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、下列物質(zhì)屬于混合物的是（） A、天然油脂B、油酸 C、酚醛樹脂D、冰乙酸 2、用液態(tài)油制取人造脂肪的反應(yīng)是() A、取代反應(yīng)B、加成反應(yīng) C、氧化反應(yīng)D、還原反應(yīng) 3、油脂皂化反應(yīng)后，使肥皂和甘油從混合液里充分分離，可以采用() A、分液B、蒸餾C、過(guò)濾D、滲析 4、下列關(guān)于油和脂肪的比較，錯(cuò)誤的說(shuō)法是() A、油的熔點(diǎn)低，脂肪的熔點(diǎn)高 B、油含不飽和烴基的相對(duì)量比脂肪少 C、油和脂肪都不易溶于水，易溶于

8、汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑 D、油經(jīng)過(guò)氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪，通常又叫做硬化油 5、下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是() A、牛油B、花生油C、棉籽油D、潤(rùn)滑油 6、10t(C^COO)3C3H5水解時(shí)，如果原料的利用率為85%，則可生成硬脂酸多少噸() A、9.57tB、8.14tC、8.52tD、11.3t 7、要證明硬脂酸具有酸性，可采有的正確實(shí)驗(yàn)是() A、把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊試液，溶液變紅 B、把純堿加入硬脂酸并微熱，發(fā)生泡沫 C、把硬脂酸加熱熔化，加入金屬鈉，產(chǎn)生氣泡 D、把稀燒堿溶液加入硬脂酸并滴入幾滴酚酞試劑，微熱，紅色變淺甚至消失 8、肥皂溶于熱的蒸餾

9、水中，冷卻后用鹽酸中和，最后得到的是沉淀是() A、NaClB、高級(jí)脂肪C、高級(jí)脂肪酸D、甘油 二、填空題：9．以油脂為原料可以制取高級(jí)脂肪酸和甘油，也可以用來(lái)制取肥皂。工業(yè)上制高級(jí)脂肪酸和甘油時(shí)選擇(酸性、堿性、中性)條件，其反應(yīng)類型為， 化學(xué)方程式為；若制取肥皂和甘油，則選擇條件 其反應(yīng)類型為，化學(xué)方程式為。 10．油的沸點(diǎn)低，脂肪沸點(diǎn)高的原因是，使液態(tài)的油變成固態(tài)脂 肪的化學(xué)方程式為。 11?某有機(jī)物A的分子式為(6片202,可發(fā)生如圖所示的變化： (1) B、D均不能被新制的氫氧化銅氧化，則符合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 12． (2) 若B、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

10、可能有種。 右圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖,該學(xué)生并進(jìn)行了以下主要實(shí)驗(yàn)操作： ① 在甲試管中加入適量乙醇，濃硫酸和冰醋酸 ② 小心均勻加熱3min~5min (1)該學(xué)生所設(shè)計(jì)的圖及所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(填下列選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)) (A) 乙試管中的導(dǎo)管插入溶液中 (B) 乙試管中盛飽和Na2C03溶液 (C) 先加濃硫酸后加乙醇、冰醋酸 (D) 甲試管中導(dǎo)管太短 (E) 乙試管中盛飽和碳酸氫鈉溶液 2) 需小心均勻加熱的原因是 3) 從反應(yīng)后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡(jiǎn)便方法是(填下列選項(xiàng) 的標(biāo)號(hào)) (A) 蒸餾(B)滲析(C)分液(D)過(guò)濾(E)

11、結(jié)晶 4) 在裝置中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)主要的作用是三、計(jì)算題 13.從水果汁中提取一種含果香味的烴的衍生物A,經(jīng)測(cè)定含碳64.6%,含氫10.76%，為了測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下實(shí)驗(yàn)： 取1.3g該有機(jī)物A,加入0.1mol/L溶液120mL加熱使其全部水解，將水解液分兩等份，其中一份加入0.1mol/L鹽酸10mL，恰好把過(guò)量堿中和。另一份加熱蒸發(fā)，揮發(fā)物經(jīng)干燥后用銅做催化劑使其氧化，氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。蒸干后得到白色固體是一種飽和一元脂肪酸的鈉鹽，此白色固體和堿石灰共熱生成一種對(duì)H2的相對(duì)密度為8的氣態(tài)烴。 (1) 求A的分子式 (2) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【課后練習(xí)】

12、 一、選擇題 4．C5．B6．D 7．B8．D 1．AC2．BD 二、填空題 CHCOOCH 17352 HCOOCH+HO 17352 CHCOOCH 17352 CHCOOCH 17352 水解CHCOOCH 1735 CHCOOCH 17352 油中含不飽和烴基中，脂肪中含飽和烴基多 CHCOOCH17352 催化劑CHCOOCN-人17+35 △CHCOOCH 9．酸性，水解 酸性， NaOH 10． 11． 1) CHCOOCH 17332 CHCOOCH+ 1733 CHCOOCH 17352 CH—COOCH—C

13、HCH、 3-- 3H 2 12． 1) 2) 3) 4) (2)4種C、E) 2|3 CH3 3C2HCOOH+CHOH ■■■■5 3CH' -1735 COONa CHOH 2 CHOH +CHOH2 CHOH 2 1735 CHCHCOOCHCH 323 CH3 防止溫度過(guò)高時(shí)，乙酸、乙醇易被蒸餾出來(lái)，同時(shí)防止乙醇被濃HSO氧化。 24 C起緩沖作用，防止乙試液中的液體倒吸。 三、計(jì)算題： 13.提示：A水解的物質(zhì)的量等于生成的羚酸鹽的物質(zhì)的量，又等于耗堿的物質(zhì)的量。 (1) A的分子量M=1.3/(0.1X0.12-

14、0.1X0.001X2)=130 A的分子式為：含C130X64.6%/12=7,含H130X10.76%/1=14, 含O[130-(12X7+14)]/12=2所以分子式為CHO 7142 (2) CHCOOC—CHCHCHCHCOOCHCHCH 3 2233|3I CH3理如 2019-2020年高中化學(xué)第三節(jié)化學(xué)平衡學(xué)案新人教版選修4 ［教學(xué)目標(biāo)］ 1．知識(shí)目標(biāo) （1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。 （2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。 （3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。 2．能力和方法目標(biāo) （1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化

15、學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。 （2）通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。 （3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3．重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。教學(xué)過(guò)程：一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 正反應(yīng)：，逆反應(yīng)： 可逆反應(yīng)： 可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指 請(qǐng)判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)

16、物，或只存在生成物。 二.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué) 平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的前提： 實(shí)質(zhì)： 標(biāo)志： 18 例題：在密閉容器中充入SO?和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)， 18 在達(dá)到平衡前，O存在于（） A、只存在于氧氣中B、只存在于和SO中 3 C、只存在于SO和SO中D、SO>SO、O中都有可能存在。 23232 例題:在一定條件下，某容器內(nèi)充入n2和H?合成氨，以下敘述中錯(cuò)

17、誤的是（） A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。 三. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 1. 逆： 2. 等： 3. 定： 4. 動(dòng)： 5. 變： 6. 同： 四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡 量 （1）V嚴(yán)逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中 正逆 的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于

18、該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說(shuō)明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 （2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 （3）從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問(wèn)題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài). ② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說(shuō)

19、明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 ③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài). ④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài). 課堂練習(xí)：1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）。 （A）可逆反應(yīng)（B）任何反應(yīng)（C）部分反應(yīng)（D）氣體反應(yīng) 2. 在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（） （A）U正=U逆工0時(shí)的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) 正逆224 （C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化

20、的狀態(tài) 3. 下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（） （A）1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成 （B）1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 （C）1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 （D）1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成 第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時(shí)學(xué)案） 教學(xué)目標(biāo)：1.了解等效平衡的含義及其分類. 2. 知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義 3. 知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn)：1.了解等效平衡的含義及其分類. 2. 知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義 3. 知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的

21、計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)： 1. 了解等效平衡的含義及其分類. 2. 知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義 教學(xué)過(guò)程： 一. 等效平衡及其分類： 1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。 2.等效平衡規(guī)律：等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能

22、轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。 ①在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 ②在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 ③ 在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效.簡(jiǎn)

23、言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 跟蹤練習(xí)：1?在一個(gè)固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB,發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣） PC（氣）。平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L。若容器的容積和溫度不變，起始時(shí)加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是 A. a:b:c=m:n:pB.a:b=m:nap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 2..在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+D（氣）

24、，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是 A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molBD.3molC+1molD 3?在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度、壓強(qiáng)不 變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為 A.x=

25、3y=lB.x=4y=1 C.x=5y=1D.x=2y=3 二. 化學(xué)平衡常數(shù)： 1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： k= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）、平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。 即，K=f（T）。 平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K很

26、大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大 K的意義K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。 '-K很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小 ［跟蹤練習(xí)］1.對(duì)反應(yīng)2N02(氣)N204(氣)，在溫度不變時(shí)=K是個(gè)常數(shù)數(shù)；稱為化學(xué)平 衡常數(shù)，在弱電解質(zhì)溶液中也是如此。欲使比值增大，在溫度不變時(shí)應(yīng)采取 A. 體積不變，增加NO物質(zhì)的量 2 B?體積不變，增加N204物質(zhì)的量 C. 使體積縮小到原來(lái)的一半 D. 使壓強(qiáng)不變充入N2 2. 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系：=K，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到

27、800r時(shí)，有下列平衡：CO+H2OC02+H2且K=l，若用ZmoKO和lOmo^Z氣)相互混合并加熱到800r，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為 A.l6.7％B.50％ C.66.7％D.83％ 3?已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+02(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在某溫度下達(dá)到 平衡時(shí)c(N2)=0.05mol?L」C(02)=0.05mol?L-1,c(NO)=0.00055mol?L-1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為； 三. 轉(zhuǎn)化率 若定義某反應(yīng)物M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為： M的轉(zhuǎn)化率二反應(yīng)中已消耗的M的量X100%反應(yīng)開始時(shí)加入

28、M的 量 那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 ［跟蹤練習(xí)］1.x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率 A.80％B.20％ C.40％D.60％ 2：已知在450°C時(shí)，反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)的K為50,由此推斷出在450°C時(shí)，反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A、50B、0.02C100D無(wú)法確定3：在2升的密閉容器中2molS02和 一定量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4

29、min時(shí)，測(cè)得此時(shí)S0?為0.4mol，問(wèn)在反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量是() A1.6molB1.2molC大于1.6mol小于1.2mol 第三節(jié)化學(xué)平衡(第3課時(shí))學(xué)案 教學(xué)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的意義。 2. 描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 3. 理解勒沙特列原理的涵義 教學(xué)重點(diǎn)：2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 3. 理解勒沙特列原理的涵義 教學(xué)難點(diǎn)：3.理解勒沙特列原理的涵義 教學(xué)過(guò)程：1、化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡被破壞，進(jìn)

30、而在 新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 觀察試驗(yàn)2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下， 增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動(dòng)。 注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。 舉例：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H20HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后， 再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何 種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。練習(xí)FeCl2溶液呈淺

31、綠色，其中存在著下列平衡： Fe2++2H20Fe(0H)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色 思想：由FeCl2改為Fe(N03)2,將發(fā)生什么變化呢？(答案：C)二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平 衡移動(dòng)的影響。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué) 平衡的移動(dòng)。對(duì)于3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在反應(yīng)中1體積的N與3體積的H反應(yīng)生成2 體積的nh3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450°C時(shí)，

32、N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH/% 3 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的 情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平 衡向著移動(dòng)。 對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)

33、為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 練習(xí)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是()(A)恒溫恒壓充入氨氣 (B)恒溫恒壓充入氮?dú)? (C)恒溫恒容充入氦氣 (D)恒溫恒壓充入氦氣注意3：加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的 對(duì)平衡 體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)。復(fù)習(xí)： N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡向——移?dòng)。（2）

34、如果在恒溫恒容 下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？ （3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？ （4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率——，逆反應(yīng)速率——，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率——。三. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng) 也有影響。大家觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論： 如果升高溫度，平衡向的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向的方向移動(dòng)。 1L C? 600C 400C -200C 壓強(qiáng)1 態(tài)，B為態(tài)。（3）若B 練習(xí)： 可逆反應(yīng)2A+B2C， 在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況 如圖所示?；卮穑?）該反應(yīng)的

35、正反應(yīng)是————熱反應(yīng)， 逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)。（2）若c是氣態(tài)，則A為為固態(tài)，則A為——態(tài)，c為——態(tài)。 答案：（1）吸，擴(kuò)大，（2）氣，氣（3）氣，固態(tài)或液態(tài)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影 響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理： 催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可 以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。練習(xí)1、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（） A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。 B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2、

36、在密閉容器中，反應(yīng)2HI==H2+I2（正反應(yīng)吸 熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（） A減小容器體積B降低溫度 C加入催化劑D恒容下充入HI氣體3、等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì) 混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a——b——c——d——(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A態(tài)，B態(tài)，D態(tài)。(3)若只升 高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反

37、應(yīng)是——反應(yīng)。答案：(1)2，1，3，2(2)氣，固態(tài)或液態(tài)，氣(3)放 鞏固練習(xí)：1.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；AH>0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。在一帶有活塞的密 閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是() A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深 B. 恒壓，充入HI(g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小， C. 恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D?恒容，充入H2,I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低 2. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2=H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì) 后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是() A.NaOH溶液B.硫酸溶液C.NaN

38、O2溶液D.NaHSO4溶液 3. 在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA(g)和1LB(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是() A.1B.2C.3D.4 根據(jù)以下敘述回答①和②題。 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1，貝V 4. ①上述反應(yīng)中Z氣體

39、的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是() A.1B.2C.3D.4 5. ②上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來(lái)量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) A．20% B．25% C．33% D．50% 6. ImoIX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同 壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是 A.a=1，b=1 B.a=2，b=1C.a=2，b=2 D.a=3，b=2 7. 下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是() A. 在強(qiáng)堿存在的

40、條件下，酯在水中的溶解度增大 B. 加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D. 500r左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 8. 往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)二B(g)+xC(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化 率 為a%,下列關(guān)系正確的是 A.若x=1，則p>aB.若x=2，則pva C.若x=3，則p=aD.若x=4，則p>a 9. 對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度 大，則 A.平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

41、 C.反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小 B. 平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng) 10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol,達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為() A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.30mol和80% 11. 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是() A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度 C. 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D?

42、使用催化劑 12. 對(duì)于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)L高溫度時(shí)體系的平均分子量從16.5 變成16.9，則下列說(shuō)法正確的是 A.m+n>p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.m+nvp+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C.m+n>p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。D.m+nvp+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 13.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若： （1）A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的關(guān)系 是。 （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)。 （3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向 是。 （4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)反應(yīng)（放熱或吸熱）。 答案：（1）m+n