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第一部分系統(tǒng)復習成績基石 第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學性質(zhì) 考點梳理過關 考點1金屬的化學性質(zhì)6年6考 想一想 鋁比鐵更易與氧氣反應 但同樣暴露在空氣中 為什么鐵比鋁更易生銹 鋁在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進一步被氧化 鋁具有很好的抗腐蝕性能 二 金屬與酸的反應 辨一辨 1 銅和鹽酸反應的化學方程式為Cu 2HCl CuCl2 H2 2 金屬和酸反應后 溶液質(zhì)量均增加 考點2置換反應 考點3金屬活動性順序 例1 2017 濱州中考 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動性由強到弱的順序是 B A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y 典型例題分析 類型1根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱 解析 由題意可知 Y能與稀硫酸反應 而X Z不能與稀硫酸反應 說明了Y的金屬活動性大于X Z 將Z浸入X的鹽溶液中 在Z的表面有X析出 則Z的金屬活動性比X強 綜合上述分析可知 X Y Z三種金屬活動性從強到弱的順序為Y Z X 解題方法 驗證金屬活動性順序的方法 1 通過金屬與O2反應的難易程度進行判斷 越活潑的金屬越易與O2反應 越易銹蝕 2 通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸反應的速率進行判斷 越活潑的金屬與酸反應速率越快 3 通過金屬與鹽溶液的反應情況進行判斷 若金屬A能把金屬B從其鹽溶液中置換出來 則金屬A的活動性比金屬B強 變式運用 1 2017 廣州中考 化學小組為探究鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 設計了下圖所示實驗方案 下列說法不正確的是 A 由實驗甲可知金屬活動性 Al CuB 由實驗乙可知金屬活動性 Cu AgC 由實驗甲 乙 丙可知金屬活動性 Al Cu AgD 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 D 例2 2017 泰安中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 B A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 類型2有關金屬與酸反應的圖像題 B根據(jù)圖像可知 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙 A正確 由于甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 故等質(zhì)量金屬與足量的酸反應 生成的氫氣越多 金屬的相對原子質(zhì)量越小 故相對原子質(zhì)量 丙 乙 甲 B錯誤 開始相等時間內(nèi) 生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙 甲 丙 相等時間內(nèi)生成氫氣越多 金屬活動性越強 故金屬活動性 乙 甲 丙 C正確 生成氫氣越多 消耗硫酸越多 故消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 D正確 變式運用 2 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同等質(zhì)量的稀硫酸充分反應 產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關系如圖所示 請回答下列問題 1 表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是a 填 a 或 b 2 對于曲線a表示的反應 H2SO4 填化學式 有剩余 3 若有一種金屬有剩余 則剩余的金屬一定是Fe 填化學式 重點實驗突破 實驗7金屬活動性順序的探究 典例分析 例 2017 郴州中考 為驗證Zn Cu Ag三種金屬的活動性順序 下列試劑可以選用的是 D A ZnSO4溶液B 稀鹽酸C AgNO3溶液D CuSO4溶液 分析 在金屬活動性順序中 銅 銀都排在鋅的后面 不能與硫酸鋅反應 不能比較銅和銀的活動性順序 試劑中銅 銀都不能與稀鹽酸反應 無法比較金屬銅與銀的活動性的大小 試劑中鋅 銅都能與AgNO3溶液反應 無法比較金屬鋅與銅的活動性的大小 鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體 證明鋅的活動性比銅強 銀和CuSO4溶液不反應 證明銅比銀的活動性強 命題挖掘 為了驗證 Fe Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱 小明設計了如圖所示的實驗 其中可以達到實驗目的的組合是 A B C D C 中銀不能與稀鹽酸反應 說明銀的金屬活動性比氫弱 即H Ag 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應 說明銅的金屬活動性比鐵弱 即Fe Cu 中鐵能與稀鹽酸反應 說明鐵的金屬活動性比氫強 即Fe H 中銅能與硝酸銀溶液反應 說明銅的金屬活動性比銀強 即Cu Ag 綜合以上分析可知 的組合可判斷Fe Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序 1 2015 臨沂10題2分 生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后 總會有一些殘渣剩余 殘渣的成分主要是 A 鐵B 氯化鐵C 氯化亞鐵D 碳 命題點1金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)主要考查金屬和氧氣 酸 鹽溶液反應的現(xiàn)象及化學方程式的書寫 含一定雜質(zhì)的金屬或合金與酸的反應所得溶液組成和濾渣成分的判斷等 試題主要以選擇題或填空題的形式考查 六年真題全練 D生鐵和足量的稀鹽酸混合時 生鐵中的鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 而碳不能和稀鹽酸反應 因此殘渣的主要成分是碳 2 2016 臨沂23 3 題1分 如圖是與鐵的性質(zhì)有關的部分實驗 請回答下列問題 反應一段時間后 溶液顏色會由藍色變成淺綠色 發(fā)生反應的化學方程式是Fe CuSO4 Cu FeSO4 解析 鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅 化學方程式為Fe CuSO4 Cu FeSO4 關聯(lián)考題 2017 臨沂12題C2分 2017 臨沂16題A2分 2016 臨沂16題A2分 猜押預測 1 鐵 鋅 銅 鎂 鋁 是生活中常見的金屬 請根據(jù)所學知識回答下列問題 1 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 2 黃銅是銅鋅合金 其硬度比純銅大 填 大 或 小 3 將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu NO3 2和Fe NO3 2的混合溶液中 充分反應后過濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則濾渣中一定含有銅 鐵 4 將等質(zhì)量的鎂 鐵 鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中 生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示 金屬X是Mg 填化學式 下同 反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是Zn Fe 一定有剩余的金屬是Mg 解析 1 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 2 黃銅是銅鋅合金 其硬度比純銅大 3 鋅會與硝酸銅 硝酸亞鐵反應 將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu NO3 2和Fe NO3 2的混合溶液中 充分反應后過濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則該溶液是硝酸鋅溶液 所以濾渣中一定含有銅 鐵 4 24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣 56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣 65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣 結合圖像可知 金屬X是Mg 反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是Zn Fe 一定有剩余的金屬是Mg 3 2017 臨沂17題2分 有X Y Z三種金屬 X在常溫下就能與氧氣反應 Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Z表面有銀析出 而Y沒有變化 根據(jù)以上實驗事實 判斷X Y Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 A XYZB XZYC YZXD ZYX 命題點2金屬活動性順序金屬活動性順序的考查常由給定的實驗現(xiàn)象判斷三種金屬的活動性順序 根據(jù)金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生 判斷金屬的活動性時試劑的選擇 試題多以選擇題或填空與簡答題的形式考查 B有X Y Z三種金屬 X在常溫下就能與氧氣反應 Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應 說明X Y Z中X的活動性最強 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Z表面有銀析出 而Y表面沒有變化 說明Z的活動性比銀強 Y的活動性比銀弱 即Z Ag Y 故這三種金屬的活動性由強到弱的順序為X Z Y 4 2016 臨沂18題2分 下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn Cu Ag三種金屬的活動性順序 其中不必進行的實驗是 A 將鋅片放入稀硫酸B 將銅片放入稀硫酸C 將銅片放入硝酸銀溶液D 將鋅片放入硝酸銀溶液 D對比四個實驗 實驗A證明鋅的活動性大于氫 實驗B證明銅的活動性小于氫 實驗C證明銅的活動性大于銀 而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅 所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷 5 2015 臨沂17題2分 下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學反應的是 A 石灰水與稀鹽酸B 銅與硝酸銀溶液C 銀與稀硫酸D 二氧化碳與水 C石灰水和鹽酸反應生成氯化鈣和水 A錯誤 銅排在銀的前面 會與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀 B錯誤 銀排在氫的后面 不會與稀硫酸反應 C正確 二氧化碳和水反應生成碳酸 D錯誤 6 2014 臨沂15題2分 若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則下列反應不能發(fā)生的是 提示 MnSO4溶于水 A Mn 2HCl MnCl2 H2 B Fe MnSO4 FeSO4 MnC 2Al 3MnSO4 Al2 SO4 3 3MnD Mg MnSO4 MgSO4 Mn B金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 鋁 鋅是氫之前的金屬 則錳排在氫的前面 能和鹽酸發(fā)生置換反應 故A不符合題意 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則錳的活動性比鐵強 所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應 故B符合題意 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 鋁的活動性比錳強 所以鋁能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應 故C不符合題意 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則鎂排在錳的前面 能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應 故D不符合題意 7 2012 臨沂19題2分 小明設計實驗探究鐵 銅 銀三種金屬的活動性順序 他設計了四個實驗方案 分別選擇的試劑是 銅 銀 硫酸亞鐵溶液 鐵 銀 硫酸銅溶液 銀 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 銅 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液上述四個方案所選試劑正確的是 A B C D A 中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應 所以不能判斷銅和銀的活動性順序 中鐵可以和硫酸銅溶液反應 而銀不能和硫酸銅溶液反應 所以可以判斷這三種金屬的活動性順序 中銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應 可以判斷銀的活動性最弱 但是鐵和銅的活動性不能比較 中銅可以和硝酸銀溶液反應 但是不能和硫酸亞鐵溶液反應 所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序 根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵 銅 銀這三種金屬的活動性順序的為 故A正確 8 2017 臨沂22 2 題2分 金屬和金屬材料在生活 生產(chǎn)中應用廣泛 1 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 實際上是鐵與空氣中的水 氧氣等發(fā)生了化學反應 2 在實驗室中探究鐵 銅的金屬活動性順序 除鐵 銅外 還需要一種試劑 你選擇的試劑是 填序號 寫出有關反應的化學方程式Fe CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2 SO4 3溶液 解析 1 鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣并存 容易生銹 2 在金屬活動性順序中 鐵在銅的前面 能將銅從銅的鹽溶液中置換出來 鐵和銅都能與AgNO3溶液反應 無法確定鐵和銅的活動性強弱 鐵能與CuSO4溶液反應 說明活動性鐵 銅 鐵和銅都不與Al2 SO4 3溶液反應 無法證明鐵和銅的活動性強弱 9 2013 臨沂27題4分 小明為探究Cu Al Ag的金屬活動性順序 做了以下兩個實驗 請分析實驗 完成填空 1 試管 中觀察到的現(xiàn)象是 鋁絲表面附著一層紅色固體 溶液顏色變淺 2 試管 中發(fā)生了化學反應 現(xiàn)象明顯 該反應的化學方程式是Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 通過實驗探究 Cu Al Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是Al Cu Ag 解析 1 試管 中發(fā)生的反應為2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 因此可以看到鋁絲表面附著一層紅色固體 同時由于Cu2 的濃度降低 溶液顏色變淺 2 銅和硝酸銀發(fā)生置換反應 其化學方程式為Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 鋁可置換出銅的鹽溶液中的銅 銅可置換出銀的鹽溶液中的銀 所以它們?nèi)叩幕顒有詮娙蹶P系為Al Cu Ag 猜押預測 2 金屬活動性順序在化學學習中有重要作用 下列說法正確的是 A Zn不能置換出稀硫酸中的氫B Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C 在Al Mg Fe中金屬活動性最強的是AlD 真金不怕火煉 說明金在高溫時也不與氧氣反應 D在金屬活動性順序中 鋅排在氫前面 故Zn能置換出稀硫酸中的氫 A錯誤 由于Ag的活動性比Cu弱 故Ag不能將硫酸銅溶液中的銅置換出來 B錯誤 在Al Mg Fe中金屬活動性最強的是Mg C錯誤 真金不怕火煉 說明金在高溫時也不與氧氣反應 D正確