《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件十四（26張PPT）（人教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件十四（26張PPT）（人教版必修2）（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,mol/(Lmin)mol/(Ls),一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。,2、公式：,3、單位：,或molL－1min－1molL－1s－1,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。,例1、在2SO2+O22SO3反應(yīng)中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。,例2、已知工業(yè)合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下,N2＋3H22NH3起始濃度（mol/L）1302min后濃度（mol/L）0.62min內(nèi)濃度變化量（mol/L）⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示速率。⑵以上三者數(shù)值是否相等？數(shù)值大小有何關(guān)系？能得出何規(guī)律？,已知反應(yīng)：aA+bB=cC+dD,則有v(A):v(B):v(C):v(D)=,a:b:c:d,反應(yīng)速率關(guān)系式,③速率關(guān)系式：aA＋bB＝cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d,化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：,①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，均取正值。,②同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來(lái)表示，其數(shù)值可能不同。,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1、內(nèi)因：,2、外因：,反應(yīng)物本身的性質(zhì)。,反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快。,實(shí)驗(yàn)探究1：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,2～3mL5%H2O2,1～2滴1mol/LFeCl3,冷水,熱水,常溫,少量氣泡,大量氣泡,極少量氣泡,升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。,實(shí)驗(yàn)探究1：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究2：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,不加任何催化劑,1～2滴1mol/LFeCl3,少量MnO2,無(wú)氣泡,少量氣泡,大量氣泡,催化劑可以顯著的改變反應(yīng)速率，不同的催化劑，催化效果不同,實(shí)驗(yàn)探究2：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究3：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,大量氣泡,極大量氣泡,反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。,實(shí)驗(yàn)探究3：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)探究4：固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：,大量氣泡,迅速冒出極大量氣泡,固體反應(yīng)物表面積越大(顆粒越小)，反應(yīng)速率越大。,實(shí)驗(yàn)探究4：固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：,［小結(jié)］⑴內(nèi)因(決定性因素)：反應(yīng)物的性質(zhì)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率。⑵外因(外界條件)：①在其他條件相同時(shí)，使用(正)催化劑，通?？梢曰瘜W(xué)反應(yīng)速率，不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果。②在其他條件相同時(shí),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率。③在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率。④在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物之間接觸的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率。⑤其它條件：壓強(qiáng)、反應(yīng)物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。,控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類不利的反應(yīng)速率。,學(xué)習(xí)反應(yīng)速率的目的,人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度降低，反應(yīng)速率減慢，食物腐敗的速率減慢。實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？固體研細(xì)后能增大表面積。固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。,思考與交流,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把固體物質(zhì)溶于水配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？反應(yīng)物的狀態(tài)也影響反應(yīng)的速率。固體物質(zhì)溶于水，被分散成分子或離子，接觸更加充分，使反應(yīng)速率加快。,木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈？實(shí)驗(yàn)室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中，氣泡有會(huì)重新多起來(lái)。原因是什么？物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快。,H2與O2在常溫下可以許多年不反應(yīng)，可一旦遇火即可發(fā)生爆炸。,CuSO4和NaOH固態(tài)混合時(shí)幾乎不反應(yīng)，但制成溶液后，反應(yīng)可在瞬間完成。,金屬的銹蝕、食物的腐敗、塑料的老化等都進(jìn)行得比較慢。,例3、已知反應(yīng)3H2+N22NH3,以下各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最快的是A、v(H2)=1.8mol/（L?s）B、v(N2)=0.7mol/（L?s）C、v(NH3)=1.4mol/（L?s）D、v(NH3)=1.2mol/（L?s）,③比較速率快慢方法：根據(jù)速率關(guān)系式，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，再比較大小,凈化汽車(chē)尾氣的催化劑及其載體,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,