《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課件：課件一（30張PPT）（蘇教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課件：課件一（30張PPT）（蘇教版選修4）（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)是一個物質(zhì)的變化過程物質(zhì)的變化有一定的快慢和限度(可逆)化學(xué)反應(yīng)同時還是一個能量的變化過程化學(xué)能→其它形式能量其它形式能量→化學(xué)能物質(zhì)變化過程中，滿足總質(zhì)量守恒能量變化過程中，滿足總能量守恒,如…如…,說出下列過程中的能量轉(zhuǎn)化方式,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，最常見的是化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；而化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用也比較普遍。,第二單元,化學(xué)反應(yīng)中的熱量,一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.所有反應(yīng)都有能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化2.吸熱反應(yīng)(P35)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)如：Ba(OH)28H2O與NH4Cl、C與CO2、N2與O2、CaCO3分解、電離……3.放熱反應(yīng)(P35)有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)如：活潑金屬與酸或水、物質(zhì)的燃燒、CaO與水、中和反應(yīng)……,,4.反應(yīng)中有放熱或吸熱的原因(1)從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)中的能量變化舊鍵斷裂：新鍵生成：(2)從反應(yīng)前后體系的總能量的變化解釋若：H反>H生，則若：H反0,則表示吸熱若:△HQ2、Q3>Q4則A、B、C、D四種元素中任意兩種所形成的化合物中，屬于離子化合物的可能性最大的是。,5、已知：,再見！,實驗1向一支試管中放入砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？實驗2在100mL小燒杯中加入20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，然后加入10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。用手觸摸燒杯外壁，反應(yīng)混合物溫度有何變化？,,練習(xí)1鍵能(P36資料卡)，是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。鍵能(是或不是)共價鍵本身所具有的能量；鍵能越大，則共價鍵越。根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)計算1molH2與1molCl2完全反應(yīng)時，會(吸收或放出)kJ的能量,練習(xí)2判斷下列說法是否正確放熱反應(yīng)都不需要加熱吸熱反應(yīng)一定需要加熱,,,,放熱反應(yīng),,放熱反應(yīng),,熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol,2.意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。,,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,,已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q2kJ/mol則Q1Q2、△H1△H2,,已知：S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g);△H2=-Q2kJ/mol則Q1Q2、△H1△H2,,>,<,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,