《2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第12課時 海洋化學資源課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第12課時 海洋化學資源課件 魯教版.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

UNITEIGHT,第八單元海水中的化學,第12課時海洋化學資源,,考點一海洋化學資源,1.海水制鎂,圖12-1,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:（1）。（2）。（3）。,Ca（OH）2+MgCl2Mg（OH）2↓+CaCl2,2HCl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O,2.海水淡化,,熱,多級閃急蒸餾法,膜,反滲透,,3.海水“曬鹽”的過程,圖12-2,從海水中提取食鹽的方法主要為“”（也稱“”）,屬于結(jié)晶。,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽,鹽田法,太陽能蒸發(fā)法,蒸發(fā),,考點二氨堿法制純堿,圖12-3,碳酸氫鈉,純堿,NaHCO3,Na2CO3,小蘇打,酸式碳酸鈉,純堿,蘇打,,[注意]氨堿法制純堿的優(yōu)缺點:優(yōu)點:①原料經(jīng)濟易得;②氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用。缺點:①氯化鈉利用率低;②回收氨時產(chǎn)生的大量氯化鈣用處不大,且污染環(huán)境。侯氏制堿法的優(yōu)點:①原料經(jīng)濟易得;②二氧化碳和氯化鈉可循環(huán)使用;③副產(chǎn)品氯化銨是一種可利用的氮肥。,,考點三純堿的化學性質(zhì),1.與指示劑作用水溶液顯性,能使指示劑變色。2.與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑3.與氫氧化鈣反應(yīng)4.與氯化鋇反應(yīng)[說明]碳酸根離子的檢驗:取少量樣品放入試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,將生成的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,說明含有CO32-。,堿,Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH,Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,,考點四復分解反應(yīng)發(fā)生的條件,酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng),實質(zhì)上是它們解離出的相互結(jié)合,生成、或的過程。常用的離子對如下表:,離子,沉淀,氣體,水,,[注意]酸、堿、鹽的溶解性口訣:硝酸鉀鈉銨,鹽溶水中間。（硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶）微溶熟石灰,堿中多沉淀。（堿中氫氧化鈣微溶,其他多是沉淀）沉淀皆白色?紅褐鐵銅藍!（氫氧化鐵是紅褐色,氫氧化銅是藍色,其他多是白色）氯鹽氯化銀,硫酸沉鋇鹽。（氯化銀、硫酸鋇是沉淀,其他多可溶）碳酸微溶鎂,其他溶就難。（碳酸鹽中鉀、鈉、銨鹽溶,碳酸鎂微溶,其他都是沉淀）,,化學方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,圖12-4,（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O,CaO+H2OCa（OH）2,例121世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。（1）海水淡化:蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水;高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。（2）制鹽①制粗鹽:從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后通過如下操作:a.過濾;b.加過量的Ba（OH）2溶液;c.加適量的鹽酸;d.加過量的Na2CO3溶液;e.蒸發(fā)?？傻玫捷^純的氯化鈉的操作順序是（填字母）。,,考向一海洋化學資源,沸點,顆粒大小,蒸發(fā)結(jié)晶,bdace,（3）制堿:氨堿法制純堿的流程圖如圖12-5:,,圖12-5,完成圖中“（）”的內(nèi)容:①;②;③。,NH3,CO2,加熱（或熱解）,,例2我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖12-6:,,考向二氨堿法制純堿,圖12-6,（1）反應(yīng)①的化學方程式為,反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣,屬于（填“物理”或“化學”）變化。（3）操作a的名稱是,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（4）寫出NH4Cl的一種用途:?！痉椒c撥】熟悉制純堿的原理,明確反應(yīng)物的特點及生成物的溶解性是解題的關(guān)鍵。,,分解反應(yīng),物理,過濾,漏斗,作化肥（合理即可）,,例3[2017金華]利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng),小科同學制作了如圖12-7甲所示的簡易酸堿滅火器裝置,并進行操作。操作結(jié)束后,對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）A.鹽酸B.碳酸鈉C.硫酸鈉D.氯化鈉,,考向三純堿的性質(zhì),,C,[解析]根據(jù)向A試管滴加石蕊試液后溶液變紅色,說明碳酸鈉與某酸反應(yīng)時酸是過量的,因此碳酸鈉反應(yīng)完全,溶液中不存在碳酸根離子;向B試管中滴加氯化鋇溶液時,B試管中有白色沉淀生成,說明溶液中存在硫酸根離子,則可推斷出那種酸為硫酸。H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑,則殘留液中含有的溶質(zhì)有硫酸和硫酸鈉。,圖12-7,,例4[2018衡陽]現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖12-8所示。下列說法錯誤的是（）A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~cg時,溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時,溶液中含三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至cg時,溶液呈中性,B,圖12-8,,[解析]滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~cg時,溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓;滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時,溶液中有生成的氯化鈉,未反應(yīng)完的氯化鈣,溶液中含兩種溶質(zhì);滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時,由于滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量,所以溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大;滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至cg時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,溶液呈中性。,,例5在實驗復習課上,某合作學習小組的同學用碳酸鈉溶液鑒別失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。請你參與探究并填空。進行實驗,出現(xiàn)白色沉淀,有氣泡產(chǎn)生,,上述實驗結(jié)束后,該組同學將A、B、C三支試管中的廢液倒入同一燒杯中,然后過濾得到濾液①。為確定濾液①的成分,同學們進一步做了如下實驗探究:,Na2CO3、Na2SO4,滴入酚酞試液,溶液變紅,,實驗結(jié)論同學們通過分析推理,得出結(jié)論:濾液①中共含有種溶質(zhì)。實驗反思向濾液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是。,4,除盡濾液①中的Na2CO3,防止對下一步結(jié)果產(chǎn)生影響,,1.[2013宿遷]“侯氏制堿法“制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉,某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。方案一沉淀分析法（如圖12-9所示）,直擊中考,圖12-9,,（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）溶液M中含有的陽離子有。（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是。A.靜置混合物,向上層清液中再滴加CaCl2溶液,如果無沉淀,則過量B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,則過量（4）若沉淀A沒有洗滌、烘干,導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液,滴加AgNO3溶液,若（填“有”或“無”）白色沉淀,則洗滌干凈。（5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（用字母m,n的代數(shù)式表示）。,過濾,Na+和Ca2+,A,偏大,無,,方案二氣體分析法,圖12-10,（1）A裝置中反應(yīng)的化學方程式為,盛放稀硫酸的儀器名稱為。（2）B裝置的作用是,C裝置中反應(yīng)的化學方程式為。（3）通過稱裝置中反應(yīng)前后的質(zhì)量,即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。（4）理論上方案二比方案一會產(chǎn)生較大的誤差,原因是。,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,分液漏斗,除去水蒸氣,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,C,裝置中的殘留CO2沒有被吸收,空氣中CO2和水蒸氣進入C裝置（答一點即可）,,考向四復分解反應(yīng)的條件,C,,,B,,,例8[2017天水]下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后,同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),過濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是（）A.Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.K2CO3、CuSO4、KClD.CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2,D,,[解析]A項中,Ca（NO3）2與BaCl2不反應(yīng),Ca（NO3）2與AgNO3不反應(yīng),只有AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3加入水中充分攪拌后只能得到一種難溶物氯化銀,因此A錯誤。B項中,NaCl與MgCl2不反應(yīng),NaCl與KOH不反應(yīng),只有MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,所以MgCl2、KOH、NaCl加入水中充分攪拌后只能得到一種難溶物氫氧化鎂,因此B錯誤。C項中,KCl與K2CO3不反應(yīng),KCl與CuSO4不反應(yīng),只有CuSO4與K2CO3反應(yīng)生成碳酸銅沉淀,所以K2CO3、CuSO4、KCl加入水中充分攪拌后只能得到一種難溶物碳酸銅,因此C錯誤。D項中,CuSO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,CuSO4與Cu（NO3）2不反應(yīng),Cu（NO3）2與Ba（OH）2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2加入水中充分攪拌后能形成兩種難溶物硫酸鋇和氫氧化銅,因此D正確。,,例9[2018廣東]學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略）,如圖12-11所示。請回答:,圖12-1,,（1）若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅,由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為。（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是（寫一種,不能與圖中已有信息重復）。,2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O,④⑥,Ba（NO3）2+CuSO4Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu（NO3）2],金屬氧化物+酸（或非金屬氧化物+堿）,,[解析]（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水,該反應(yīng)的化學方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵,可通過鐵與酸反應(yīng)得到,也可以通過鐵與鹽溶液反應(yīng)得到,故選④⑥。（3）反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng),一種生成物是硝酸銅,另一種生成物必須是沉淀（硫酸鋇或氯化銀）。該反應(yīng)的化學方程式為Ba（NO3）2+CuSO4Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu（NO3）2]。（4）圖中⑤處應(yīng)補充的文字是金屬氧化物+酸或非金屬氧化物+堿。,,直擊中考,C,,,3.[2013宿遷]下列各組物質(zhì)同時加入水中,能得到無色透明溶液的是（）A.H2SO4NaClNa2SO4B.Ba（NO3）2H2SO4NaOHC.NaClNaOHCuSO4D.FeCl3KNO3KCl,A,