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第八講氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣,考點一氧氣的性質和制法[重難點]例1(2017濟南學考節(jié)選)如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列各實驗。,(1)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)，在實驗室中制取并收集干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。①所選裝置的連接順序為______(從左到右填寫裝置序號字母)；②制取氧氣所發(fā)生反應的化學方程式為___________________；,BAF,③下列關于氧氣制取和性質的敘述中，不正確的是____(填“A”“B”“C”或“D”)。A．實驗室制氧氣時，應先加入藥品，再檢查裝置的氣密性B．在此反應前后，二氧化錳的質量和化學性質都不發(fā)生改變C．鐵絲在純氧中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,A,(2)用干燥純凈的氧氣對纖維素的組成進行分析探究實驗(資料顯示纖維素只含C、H、O三種元素)。所選裝置按“氣體→D→A→C→堿石灰干燥管”的順序連接(實驗前檢查裝置的氣密性，假設所發(fā)生的化學反應都完全充分進行)。裝置D的玻璃管中放入纖維素試樣的質量為wg，充分反應后，測得裝置A的質量增加ag，裝置C的質量增加bg，則纖維素中碳元素的質量分數為(計算結果用含字母的代數式表示)。,,若實驗中使用的氧氣未干燥，這樣測算出的纖維素中的碳元素與氫元素的質量比與實際值比較將_____(填“偏大”“偏小”“基本一致”或“無法確定”之一)。,偏小,【思路分析】(1)①實驗室用過氧化氫溶液制取干燥的氧氣為固液不需加熱型，用濃硫酸作干燥劑，氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。②用過氧化氫制取氧氣時，二氧化錳為催化劑，生成水和氧氣。③實驗室制取氧氣時，應先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。(2)裝置C增加的質量為生成二氧化碳的質量，根據元素守恒，可得二氧化碳中碳元素的質量，就是纖維素中碳元素的質量，所以wg纖維素中碳,元素的質量為，所以wg纖維素中碳元素的質量分數為。若實驗中氣體未干燥，則測得水的質量偏大，所得纖維素中氫元素的質量偏大，所以測算出的纖維素中的碳元素與氫元素的質量比與實際值比較將偏小。,,,1．(2017濟南歷下一模)下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集的部分實驗儀器。,請按下列要求回答：(1)若用H2O2溶液和MnO2反應制取并收集一瓶干燥的氧氣：①所選儀器的連接順序為A→B→D，則裝置B內的液體應為_______(填試劑名稱)。②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________________。,濃硫酸,③若用排水法收集一定體積的氧氣，可選用下圖裝置中的____(填字母)。,B,2．(2014濟南學考節(jié)選)如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)。試根據題目要求，回答下列問題：,氯酸鉀(KClO3)固體在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下，能較快地分解為氯化鉀和氧氣。小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣。(1)所選儀器的連接順序為_____(填寫儀器序號字母)。(2)用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生反應的化學方程式為______________________。,BF,2KCl＋3O2↑,考點二二氧化碳的性質和制法[重難點]例2(2011濟南學考)如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題。,(1)以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。(提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)①所選儀器的連接順序為___________(填寫儀器序號字母)。②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。,A→C→B→F,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,(2)為探究二氧化碳的性質，進行如下實驗。①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法___________________________________________________________________________________________________________。,用玻璃棒或膠頭滴管把二氧化碳水溶液滴到潔凈的玻璃片或白瓷板上的pH試紙上，變色后再與標準比色卡對照，讀出數值,②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現象，欲用化學方法證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,取少量NaOH待測試液放入一只小燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入CaCl2溶液。若有白色沉淀產生，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(或取少量NaOH待測試液放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸。若有氣泡冒出，則證明NaOH溶液與CO2發(fā)生反應),③將少量CO2氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會____(填寫下列各項序號)。A．增大B．減小C．不變D．無法判斷,B,【思路分析】本題是一道綜合性實驗探究題，考查了CO2氣體的實驗室制法和性質，也從定量角度考查實驗分析的能力。(1)欲制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，裝置依次應是發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置，所以裝置序號依次為A→C→B→F。說明兩點：一是裝置應是先除雜后干燥；二是CO2氣體能溶于水且密度比空氣大，故選向上排空氣的方法收集。,(2)對于題②，欲用化學方法證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，需用間接觀察法，即反應后通過檢驗產物Na2CO3進行推理。因為NaCl溶液在此不參與化學反應，故被排除；若選CaCl2溶液，則CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，而且CaCl2不與NaOH、CO2等物質反應，故可選；若選稀硫酸，則H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，產生氣泡，而且稀硫酸與NaOH反應無現象，不與CO2反應，故也可選。,(3)對于題③，根據CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O可知，每44份質量的CO2與大量的澄清石灰水反應后會生成100份的CaCO3沉淀，所以燒杯中溶液的質量減小。,3．(2016濟南學考節(jié)選)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。,(1)所選儀器的連接順序為_____(從左至右填寫儀器序號字母)(提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)。(2)二氧化碳能夠撲滅木材著火的根本原因是下列的___。A．二氧化碳密度比空氣大B．二氧化碳降低了可燃物的著火點C．二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒D．二氧化碳能與水反應,BDAG,C,4．(2018濟南天橋一模)下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器。請你根據所學知識，按題目要求回答下列問題(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)。,(1)在實驗室中，若要用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制備干燥的氧氣，所選裝置的順序為_________。(2)若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為：A→D→B→E。①裝置B的作用是_________________________________。②裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。,A→B→E,干燥CO2氣體(或除去CO2中的水蒸氣),2HCl＋CaCO3===CaCl2,＋CO2↑＋H2O,(3)欲用含CO2雜質的一氧化碳氣體，測定某氧化鐵樣品的純度(雜質不反應)，所選儀器的連接順序為：混合氣體→C→B→F。①試找出此實驗裝置的明顯不足并說明具體改進措施：__________________________________________________________________________。②充分反應后，若F裝置減少0.48g，則樣品中氧化鐵的質量為______。,沒有尾氣處理裝置，在裝置末端放置一個燃著的酒精燈(或在導氣管末端加一個氣球),1.6g,5．(2018濟南市中一模)下面所示為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題：,(1)欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。①所選裝置的連接順序為_________(填寫裝置序號字母)。②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。,A→E→F,CaCO3＋2HCl===CaCl2,＋H2O＋CO2↑,③制備二氧化碳氣體后，同學們想測定裝置A中剩余液體的pH，請簡述pH測定的方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。,在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH,(2)欲用一氧化碳氣體測定某10g不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質。所選裝置的連接順序為CO氣體→D→B→C。①裝置B中出現的現象是_________________。②寫出裝置D大玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式__________________________。,澄清石灰水變渾濁,Fe2O3＋3CO,2Fe＋3CO2,③裝置C的作用是________________________________________。④通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。測得D中硬質玻璃管內固體質量減少2.1g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_____。,將未反應的有毒的CO燃燒掉，防止污染,空氣,70%,考點三氫氣的性質和制法[重難點]例3如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列各化學實驗。,(1)用鋅和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，然后進行氫氣的可燃性實驗。①制取氫氣所發(fā)生反應的化學方程式為________________________；②進行氫氣的可燃性實驗，點燃氫氣前，一定要_______。,Zn＋H2SO4===ZnSO4,＋H2↑,驗純,(2)欲利用鋅粒和稀硫酸制備的氫氣來測定某銅和氧化銅的混合物樣品中銅與氧化銅的質量比，將一定質量的混合物放入E的大玻璃管中，按照以下順序連接儀器：A→B1→E→B2→B3(已知：CuO＋H2Cu＋H2O，其中B1、B2、B3為濃硫酸洗氣瓶)，并檢查裝置的氣密性。①E處大玻璃管內可以觀察到的現象是___________________；,黑色固體變?yōu)樽霞t色,②完全反應后停止實驗，稱得B2裝置增重了0.9g，冷卻后將大玻璃管中固體全部倒入足量的硝酸銀溶液中充分反應后測得溶液質量減少了15.2g。則原混合物樣品中銅與氧化銅的質量比為_____(填最簡整數比)；③若裝置中不連接B1，則計算出的銅與氧化銅的質量比_____(填“偏大”“偏小”“不受影響”之一)；,8∶5,偏小,④經測定，裝置A中稀硫酸和鋅粒反應后溶液pH變大了，試敘述其中的化學原理：____________________________________________________________________。,鋅將稀硫酸中的氫離子置換出來，稀硫酸中的氫離子濃度減小，所以pH變大,【思路分析】(2)CuO＋H2Cu＋H2O，B2裝置增加的質量是生成的水的質量，根據化學方程式中CuO與H2O的質量關系可以算出CuO的質量。,