《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率》：課件六（18張PPT）（人教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率》：課件六（18張PPT）（人教版選修4）（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。,比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來(lái)比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？,2CO+2NO=2CO2+N2,現(xiàn)實(shí)生活中，汽車(chē)的尾氣里會(huì)發(fā)生如下反應(yīng),但反應(yīng)速度非常緩慢，,2H2+O2=2H2O，反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢(shì)，但反應(yīng)速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長(zhǎng)久也看不到生成水的跡象。,化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢？舉例說(shuō)明？,橡膠老化，鋼鐵生銹。,速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時(shí)。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,濃度常用單位mol/L,時(shí)間常用單位s或min,化學(xué)反應(yīng)速率常用單位mol/Ls或mol/Lmin,表達(dá)式：v=△c/△t,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示,【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,N2+3H2=2NH3,起始濃度（mol/L）0.51.50,2s末濃度（mol/L）,0.2,1.2,0.4,v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/Ls,v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/Ls,觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？,問(wèn)題1,變化濃度（mol/L）,0.2,0.3,0.1,同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？,結(jié)論2、我們所說(shuō)的速率是指在整個(gè)過(guò)程中的平均速率。且均為正值,結(jié)論1,問(wèn)題2,常見(jiàn)題型例舉,1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。,例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls,2、比較反應(yīng)速率的大小,例、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15molL-1s-1②VB=0.6molL-1s-1③Vc=0.4molL-1s-1④VD=0.45molL-1s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是,,④﹥②=③﹥①,結(jié)論3、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，所以反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。,例、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2+Y2===2Z,3X2+Y2===2X3Y,習(xí)題1、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度的變化來(lái)表示平均速率為0.01mol/(Lmin),則(1)上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是______(2)上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________,1,25%,習(xí)題2：一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來(lái)表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是：A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin),C,1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況,2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況,3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),根據(jù)下圖回答：,1、反應(yīng)物是__________.,2、2min內(nèi)A的平均速率是________,3、寫(xiě)出化學(xué)方程式,A、B,2.5mol/(Ls),,,,5A+4B4C,化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。,測(cè)定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,（實(shí)驗(yàn)２一１）實(shí)驗(yàn)分析∶,該實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品?,,,,,,,錐形瓶,分液漏斗,玻璃導(dǎo)管,乳膠管,注射器(50ml),鐵架臺(tái),量筒(50ml),膠頭滴管,秒表,鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸,分液漏斗,注意：有兩個(gè)塞子（旋塞和）,分液漏斗使用注意事項(xiàng)：,①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動(dòng)使油膜均勻透明，且轉(zhuǎn)動(dòng)自如。,②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過(guò)容積的3/4④放液時(shí)，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對(duì)準(zhǔn)；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長(zhǎng)時(shí)間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。,1、如何檢查該裝置的氣密性?,思考??,2、如果沒(méi)有注射器，用什么,來(lái)代替？,反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。,3、你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?,謝謝！,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,