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,歡迎進入化學(xué)課堂,第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時）,,認知性目標:1、了解分子間作用力的定義，搞清分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系。2、理解極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子的實質(zhì)。技能性學(xué)習(xí)目標：1、學(xué)會判斷極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的方法。2、掌握范德華力和氫鍵分別對物理性質(zhì)的影響體驗性學(xué)習(xí)目標：1、了解物質(zhì)的“相似相溶”原理以及分子的手性，會判斷簡單的手性異構(gòu)體。2、在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進一步形成科學(xué)的價值觀。,寫出：Cl2、HCl的電子式,極性共價鍵非極性共價鍵,一、鍵的極性和分子的極性,極性分子:正電中心和負電中心不重合,非極性分子:正電中心和負電中心重合,看正電中心和負電中心是否重合,化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零,看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型,,2、判斷方法：,1、概念,,H2、N2、O2、P4、C60,非極性分子,,重合,非極性鍵,同核原子分子,異核雙原子分子,異核多原子分子,極性鍵,分子中各鍵向量和為零,分子中各鍵向量和不為零,重合,不重合,不重合,非極性分子,極性分子,極性分子,CO、HCl,CO2、CH4,HCN、H2O、NH3、CH3Cl,練習(xí)：下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl,,,,,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,,結(jié)論：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級,,,影響范德華力大小的因素,結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大,,,結(jié)論：相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大,練習(xí)：下列敘述正確的是：A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子,(BC）,探究：為什么水的沸點比H2S、H2Se、H2Te的沸點都要高？,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力.(不屬于化學(xué)鍵)一般表示為X—H------Y（其中X、Y為F、O、N）,1、氫鍵概念,C,,O,,H,H,H,H,,,,C,,O,,H,H,H,H,,,,,,,,,,,,,,,2、氫鍵鍵能大小：,結(jié)論：氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力,思考題：1、為什么冰的密度比液態(tài)水小?2、為什么鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的低？,練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D、HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵,C,小結(jié)：,定義,范德華力,氫鍵,共價鍵,作用微粒,分子間普遍存在的作用力,已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力,原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,相鄰原子之間,分子間或分子內(nèi)氫原子與電負性很強的F、O、N之間,分子之間,強弱,弱,較強,很強,對物質(zhì)性質(zhì)的影響,范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高,對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響,物質(zhì)的穩(wěn)定性,作業(yè)：1、閱讀“科學(xué)視野”2、P576P592、3、5,謝謝!,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,