化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》(速度影響因素):課件六(30張PPT)(蘇教版選修4)
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,歡迎進入化學(xué)課堂,某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦?,例:夏天時食物變質(zhì)得太快了;,廢棄的有機高分子材料降解速率太慢了;,怎么辦?,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,一、內(nèi)因:物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同,化學(xué)反應(yīng)速率也不同。,濃度,壓強,溫度,催化劑,其他因素,1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,結(jié)論:其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。,二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,注意:a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),對于純固體或液體的反應(yīng)物,一般情況下其濃度是常數(shù),因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。,閱讀課本P34:碰撞理論什么是有效碰撞?什么是活化分子?什么是活化能?什么是活化分子百分數(shù)?,活化分子百分數(shù):(活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù))100%,沒合適的取向,沒足夠的能量,足夠的能量合適的取向,類比法:借鑒投籃——獲得靈感,+,原因:在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子百分數(shù)是一定的,所以當反應(yīng)物的濃度增大時,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多,活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多,反應(yīng)速率也必然增大。,用碰撞理論來解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,濃度增大,,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大(活化分子百分比不變,分子總數(shù)增大),,分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)增多,,化學(xué)反應(yīng)速率增大,2、壓強對反應(yīng)速率的影響。,原因:對氣體來說,若其他條件不變,增大壓強,就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,即增加反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,結(jié)論:對于有氣體參加的反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強,反應(yīng)速率加快;減小壓強,反應(yīng)速率減慢。,,N2H2,Ar,,討論1:取一個容積固定的密閉容器,充入Ar后,對速率如何影響?,總氣壓增大,N2、H2濃度不變,,這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇,(教材中的增壓必須縮容),,速率不變,,,,,N2H2,Ar,,討論2:向容積可變的容器中充入惰性氣體,分析速率變化情況,用碰撞理論來解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,壓強對反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當用不同的方法改變體系的壓強時,應(yīng)從本質(zhì)出發(fā),具體分析。壓強的改變對固體或液體的濃度影響忽略不計。,壓強增大,,氣體的體積縮小,,濃度增大,,化學(xué)反應(yīng)速率增大,,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,原因:(1)濃度一定時,升高溫度,分子的能量增加,從而增加了活化分子的數(shù)量,反應(yīng)速率增大。(2)溫度升高,使分子運動的速度加快,單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。,結(jié)論:其他條件不變時,升高溫度,可以增大反應(yīng)速率,降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率。,用碰撞理論來解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,升高溫度時反應(yīng)物的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?,增加了反?yīng)物中活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞的次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。升溫使分子運動速度加快,發(fā)生碰撞的次數(shù)增加,這也是使反應(yīng)速率加快的另一原因。,升高溫度,,分數(shù)增加活化分子百,,化分子數(shù)增加單位體積內(nèi)活,,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快,,特別提醒:1、溫度對反應(yīng)速率的影響,無論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng)都適用。2、溫度對反應(yīng)速率的影響,無論固體、液體、氣體都適用。,4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,結(jié)論:催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑:能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負催化劑:能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明,指正催化劑。,原因:在其他條件不變時,使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量,會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,大大增加活化分子百分數(shù),因而使反應(yīng)速率加快。,用碰撞理論來解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,催化劑改變了反應(yīng)機理,正催化劑降低了反應(yīng)活化能,增大了活化分子百分數(shù),使反應(yīng)速率顯著增大。,正催化劑,,降低了反應(yīng)活化能,則分子只需具有較低的能量就能變成活化分子,即反應(yīng)所需的能量降低。,,活化分子百分比增大,活化分子數(shù)增多,,有效碰撞次數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,5、其他因素:如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等,也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。,增大濃度(或加壓),,單位體積分子總數(shù)增多,但活化分子百分數(shù)不變,單位體積活化分子數(shù)增多,,升高溫度或催化劑,,單位體積分子總數(shù)不變,但活化分子百分數(shù)增大,,有效碰撞次數(shù)增多,,,反應(yīng)速率加快,另:反應(yīng)物顆粒的大小,溶劑的性質(zhì),光、超聲波,磁場等都可能會改變反應(yīng)速率。,小結(jié):,應(yīng)用:,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?溫度越高,食物腐敗變質(zhì)的速率越快,電冰箱能提供較低的溫度。,2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么?,能增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)物充分接觸,使反應(yīng)速率加快,1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是()。(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③,C,綜合練習(xí):,2、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是()對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是()升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是()使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是()A、活化分子百分數(shù)不變,但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量,使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量,使活化分子百分數(shù)增加,A,A,C,D,3.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S(+6)的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示,已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,練習(xí)1:,下列說法正確的是()A、一定條件下,增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強,肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?,F(xiàn)采取下列措施:(1)增大壓強;(2)增加碳的量(3)通入CO2;(4)恒容下充入N2;(5)恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大?為什么?,答案:(1)(3),練習(xí)2:,下列條件的變化,是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是()A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑,練習(xí)3:,D,練習(xí)4、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,而不影響生成H2的總量,可向其中加入適量的()A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體C、水D、CH3COONa晶體,CD,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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