《高三化學(xué)課件：第二章 第二節(jié)《物質(zhì)的制備》（第3課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)課件：第二章 第二節(jié)《物質(zhì)的制備》（第3課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,,2,第二章物質(zhì)的獲取,第二節(jié)物質(zhì)的制備,第3課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,,3,硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)2-5乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究P27,2020/4/26,,4,1、實(shí)驗(yàn)原理：反應(yīng)方程式為濃硫酸的H+可以用作酯化反應(yīng)的催化劑。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，必須盡量使化學(xué)反應(yīng)向有利于生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，所以濃硫酸除了做酯化反應(yīng)的催化劑以外還具有吸水性，可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，使化學(xué)平衡向生成物方向進(jìn)行，更有利于乙酸乙酯的生成。,實(shí)驗(yàn)2-5乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,,5,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,,6,2、實(shí)驗(yàn)記錄表：,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,,7,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,,8,（1）不能，因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉孽セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，不改變影響化學(xué)平衡的條件，乙酸乙酯的含量不會增加。,（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高乙酸的利用率；增加濃硫酸的用量，利用濃硫酸吸水使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；加熱將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出，通過減少生成物的濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,,9,（3）在酯化實(shí)驗(yàn)中，三種不同條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同：沒有酸催化時(shí)，幾乎沒有乙酸乙酯生成；濃硫酸催化時(shí)生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有機(jī)層時(shí)間最短；稀硫酸或稀鹽酸催化時(shí)，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有機(jī)層時(shí)間較長，說明濃硫酸在反應(yīng)中起了催化劑、吸水劑的作用，而稀硫酸、稀鹽酸等無機(jī)酸僅起了催化劑的作用，沒有促進(jìn)化學(xué)平衡向酯化反應(yīng)方向移動的作用。,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,,10,由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而稀硫酸、稀鹽酸等無機(jī)酸催化酯化反應(yīng)的效果較濃硫酸差，因此探索乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，不利于酯化反應(yīng)的稀無機(jī)酸催化劑有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀無機(jī)酸的催化效果比用濃硫酸的效果好；同時(shí)由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：如果用無機(jī)堿催化乙酸乙酯的水解，會使堿與生成的酸反應(yīng)，降低生成物乙酸的濃度，從而使化學(xué)平衡更容易向水解的方向移動，所以，乙酸乙酯水解的適宜條件為無機(jī)酸或無機(jī)堿催化，最佳條件是用無機(jī)堿催化乙酸乙酯水解。,硫酸亞鐵銨的制備,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,