《高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第1課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第1課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,,2,第三章物質(zhì)的檢測(cè),第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定,第1課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,,3,什么是酸堿中和滴定？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。,1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,4,一、酸堿中和滴定的原理1、原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測(cè)溶液），則：,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,5,酸堿中和滴定的關(guān)鍵,2、關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積：V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全,指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn),酸堿中和滴定法,2020/4/26,,6,酸堿指示劑是有機(jī)色素，是有機(jī)弱酸(HIn)或有機(jī)弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：,溶液酸堿性的變化，會(huì)影響酸堿指示劑平衡移動(dòng)的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。,2.變色范圍,二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1.變色原理,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,7,常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用。指示劑顏色變化由淺到深，視覺(jué)更明顯。用量：2~3滴顏色變化：酸色（或堿色）?自身色,3.酸堿指示劑的選擇,選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時(shí)溶液的pH。,強(qiáng)酸強(qiáng)堿互滴用：,酚酞或甲基橙,強(qiáng)酸滴弱堿用：,甲基橙,強(qiáng)堿滴弱酸用：,酚酞,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,8,三、酸堿中和滴定,1.儀器和試劑,酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測(cè)）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。,酸式滴定管——用來(lái)盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管——可盛放堿性物質(zhì)或無(wú)氧化性的物質(zhì),錐形瓶——盛放待測(cè)溶液，有利于振蕩操作,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,9,2.滴定操作,(1)準(zhǔn)備階段：潤(rùn)洗、排氣泡、調(diào)整液面,(2)滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點(diǎn)、讀數(shù),(3)計(jì)算,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,10,3、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變滴定過(guò)程右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù),酸堿中和滴定法,2020/4/26,,11,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,12,數(shù)據(jù)處理,中和滴定（NaOH→HCl）數(shù)據(jù)處理表格,四、數(shù)據(jù)處理,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,13,五、誤差分析,例用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對(duì)測(cè)定堿的濃度有何影響？(1)預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗滴定管。(2)讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)。(3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時(shí)氣泡消失。(4)滴定終了時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒(méi)有滴下。(5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏w。,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,14,滴定過(guò)程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。,誤差分析,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,15,誤差分析,開(kāi)始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失。放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定時(shí)，待測(cè)液在振蕩過(guò)程中濺出。盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗盛放待測(cè)液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無(wú)色變紅色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無(wú)色。起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù),酸堿中和滴定法,2020/4/26,,16,六、多步滴定,稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。,用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無(wú)色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色。,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,酸堿中和滴定法,2020/4/26,,17,例題：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示劑，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無(wú)色時(shí)，耗HCl(aq)V1mL；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙顯橙色為止，又耗HCl(aq)V2mL。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？,酸堿中和滴定法,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,