《高中化學(xué) 第二章第三節(jié)《分子的性質(zhì)》課件（新人教版選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章第三節(jié)《分子的性質(zhì)》課件（新人教版選修3）（98頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,,,,,,,,,,,,【典例1】實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子,【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：,【自主解答】選B。本題考查分子極性的判斷。分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。多原子分子中主要依據(jù)其空間構(gòu)型是否對(duì)稱(chēng)進(jìn)行判斷。在BeCl2分子中，Be—Cl鍵為極性鍵，因?yàn)殒I角為180，所以為直線形，即結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，故BeCl2為非極性分子。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例2】有下列兩組命題。,B組命題正確，且能用A組命題以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④【自主解答】選C。分子的穩(wěn)定性取決于分子的鍵能大小，HCl的穩(wěn)定性大于HI，所以HCl的鍵能大于HI，而與其分子間作用力無(wú)關(guān)；分子的沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但要注意分子間作用力包括氫鍵和范德華力。,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例3】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中屬于極性分子的是___________________（填序號(hào)）。,（2）C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_______________________________。（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為_(kāi)_____________、____________。DE4在前者中的溶解性_____________（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。,（4）BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________（填化學(xué)式）。（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲___________________（填化學(xué)式）。,【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：,【自主解答】由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。（1）①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。（2）C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。,（3）B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。（4）BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4>CCl4>CH4。（5）這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫(xiě)為(HO)mClOn（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HClO3>HClO2>HClO。,答案：（1）③（2）H2O分子間形成氫鍵（3）C6H6H2O大于（4）SiCl4>CCl4>CH4（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO,一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分）1.下列分子屬于含有非極性鍵的極性分子的是(）A.H2OB.CH3—CH3C.H2O2D.Cl2【解析】選C。A中無(wú)非極性鍵；B、D為非極性分子；C項(xiàng)H2O2中兩個(gè)O原子之間以非極性鍵結(jié)合，而H2O2分子為極性分子故符合題意。,,2.判斷下列分子為手性分子的是（）【解析】選D。一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)稱(chēng)為手性碳原子，含有手性碳原子的分子才是手性分子，故只有D項(xiàng)符合。,3.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是(）A.飽和食鹽水加熱蒸發(fā)時(shí)析出固體B.KCl溶于水C.將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D.NH4Cl受熱分解【解析】選C。飽和食鹽水在加熱蒸發(fā)析出食鹽晶體時(shí)是Na+與Cl-重新形成離子鍵；KCl溶于水，會(huì)破壞離子鍵；液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵（包括共價(jià)鍵和離子鍵）。,4.（2010四川高考，有改動(dòng)）下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.因?yàn)镃比Si的非金屬性強(qiáng)，所以CO2比SiO2的熔點(diǎn)高,【解析】選B。A項(xiàng)最外層電子數(shù)為2的元素可能是He，所以A錯(cuò)誤。B項(xiàng)在X、Y形成XY2型化合物中，如CO2原子序數(shù)之差為2，MgCl2原子序數(shù)之差為5，所以B正確。C項(xiàng)HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，所以C錯(cuò)誤。D項(xiàng)CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間是分子間作用力，SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間是共價(jià)鍵，所以SiO2比CO2熔點(diǎn)高得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高,【解析】選C。氫鍵屬于分子間作用力的一種，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。冰中由于氫鍵的作用，使水分子的排列更加有序，水結(jié)成冰，體積會(huì)膨脹，故冰的密度比水的密度??；NH3分子間也存在氫鍵，增強(qiáng)了分子間作用力，使NH3易液化；H2O分子間有氫鍵，而H2S分子間無(wú)氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高；NH3比PH3穩(wěn)定，原因是N—H鍵的鍵能比P—H鍵的鍵能大。,6.碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢.CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B.CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子,【解析】選D。因水分子為極性分子，CCl4、I2分子為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，故A、B、C項(xiàng)不正確。,二、非選擇題（本題包括2小題，共24分）7.（10分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________________。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________________。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是______________。,（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是__________________。（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_________________。【解析】不同元素間形成的共價(jià)鍵均為極性鍵，以極性鍵形成的分子，空間構(gòu)型完全對(duì)稱(chēng)的為非極性分子，不完全對(duì)稱(chēng)的為極性分子，全部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子。,答案：（1）N2（2）CS2（3）NH3（4）CH4（5）H2O（6）HF,8.（14分）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為①________________________________________，②________________________________________。（2）H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①___________,②______________。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：____________________。,【解析】此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查學(xué)生運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,答案：（1）①（2）①H3PO3+2NaOH====Na2HPO3+2H2O②H3AsO3+3NaOH====Na3AsO3+3H2O（3）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As(OH)3+3HCl====AsCl3+3H2O,一、選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分）1.下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是（）A.HCl的穩(wěn)定性比HI要好B.HF的沸點(diǎn)高于HClC.沸點(diǎn)：H2S＜H2SeD.的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn),【解析】選A。A項(xiàng)中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與H—X鍵的鍵能有關(guān)，鍵能越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B項(xiàng)由于HF分子間存在氫鍵，所以分子間作用力HF＞HCl，故沸點(diǎn)HF＞HCl；H2S和H2Se分子之間均只存在范德華力，由于分子間作用力H2S＜H2Se，所以沸點(diǎn)：H2S＜H2Se；D項(xiàng)分子內(nèi)存在氫鍵，而,分子間存在氫鍵，故分子間作用力所以沸點(diǎn)：,2.下列敘述中正確的是（）A.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是單質(zhì)分子D.非極性分子中一定含有非極性鍵,【解析】選A。雙原子分子中若鍵為非極性鍵，則該分子一定是非極性分子，如O2、N2等，A項(xiàng)正確；以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，因?yàn)槿绻肿觾?nèi)極性鍵的極性的向量和等于零，整個(gè)分子的正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，如CH4、BF3、CO2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子也可能是某些立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的含極性鍵的化合物分子，如CH4等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4,【解析】選D。對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如＜、＜、＜。觀察A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有D選項(xiàng)中HClO4中的Cl為+7價(jià)，是氯元素的最高價(jià)，使HClO4中O與Cl之間的共用電子對(duì)向Cl偏移，在水分子作用下，容易電離出H+，酸性最強(qiáng)。,4.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的主要相互作用依次是（）A.氫鍵；分子間作用力；極性鍵B.氫鍵；氫鍵；非極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,【解析】選A。,二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）5.（10分）PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）PtCl2(NH3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)還是四面體結(jié)構(gòu)？____________________________________________。（2）請(qǐng)?jiān)谝韵路娇騼?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。,淡黃色固體：黃綠色固體：,（3）淡黃色固體物質(zhì)是由_________組成，黃綠色固體物質(zhì)是由___________組成（填“極性分子”或“非極性分子”）。（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大，原因是______________________________________。,【解析】解答本題的突破口是“相似相溶”，由水是極性分子反過(guò)來(lái)推測(cè)化合物的幾何構(gòu)型。淡黃色固體在水中的溶解度小，而黃綠色固體在水中的溶解度大，所以淡黃色固體由非極性分子組成，而黃綠色固體由極性分子組成，PtCl2(NH3)2存在兩種分子結(jié)構(gòu)，則PtCl2(NH3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，其幾何構(gòu)型分別是：淡黃色固體為；黃綠色固體,為答案：（1）平面四邊形結(jié)構(gòu)（2）（3）非極性分子極性分子（4）極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑。,6.（10分）如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線__________；同一族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是______________________________；A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是___________________________________________。,【解析】在CH4、NH3、H2O及HF中，熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為H2O，故A為ⅥA族；ⅣA族的氫化物都是非極性分子，沸點(diǎn)較低，其第二周期元素的氫化物中不存在氫鍵，故為D。答案：AD相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，故沸點(diǎn)依次升高存在氫鍵,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,