《廣東省2019年中考化學總復習第二部分物質(zhì)的化學變化第6考點化學方程式及基本反應類型課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省2019年中考化學總復習第二部分物質(zhì)的化學變化第6考點化學方程式及基本反應類型課件.ppt（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的化學變化,金牌中考總復習,,?,第二部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,第6考點化學方程式及基本反應類型,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,1．(2017廣東節(jié)選)解釋生活中的現(xiàn)象：如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液＋石灰漿)，鐵桶受到腐蝕的化學反應方程式為______________________。2．(2017廣東)微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。(1)請在如圖第二、三個方框中，把NH3在純氧中燃燒(4NH3＋3O22N2＋6H2O)的微觀粒子補充完整：(2)第三個方框中的物質(zhì)屬于______________(選填“單質(zhì)”“化合物”“純凈物”或”混合物”)。,廣東真題,Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,混合物,考點梳理,考點梳理一、化學方程式1．概念：化學方程式是用__________來表示____________的式子。2．化學方程式的意義及讀法(1)表示反應物、生成物以及反應的條件。(2)表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比)。(3)表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學計量數(shù)之比)。例如：寫出化學方程式2H2＋O22H2O表示的意義：①__________________________________________________________。②__________________________________________________________________________________。③_________________________________________________________。,化學式,化學變化,氫氣和氧氣在點燃條件下生成水,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水,每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應生成2個水分子,考點梳理,3．化學方程式的書寫(1)書寫原則(兩點)①必須以__________為基礎，絕不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。②要遵守__________定律。等號兩邊原子的_______和________必須相等。(2)書寫步驟：①寫化學式。②配平。③注條件和狀態(tài)。注意：只有當反應物中沒有氣體，而生成氣體時，生成物氣體標“__________”；反應物中沒有固體，而生成固體時，生成物固體標“__________”。,客觀事實,質(zhì)量守恒,數(shù)量,種類,↑,↓,考點梳理,,,二、基本類型化學反應1．化合反應：_____________________________________。反應中生成物只有一種，即“多”合“一”。2．分解反應：_____________________________________。反應物只有一種，即“一”分“多”。3．置換反應___________________________________________________________。(1)常見的置換反應①金屬氧化物金屬(CuO、Fe2O3)(Cu、Fe)②氫前金屬單質(zhì)＋酸―→H2↑＋鹽溶液；③前金屬單質(zhì)＋后金屬的鹽溶液―→后金屬單質(zhì)＋前金屬的鹽溶液(2)置換反應的特征——元素化合價發(fā)生改變、,,H2、C高溫,兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應,一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應,一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。,考點梳理,,4．復分解反應：_________________________________________________________(1)常見復分解反應的類型①酸＋堿―→鹽＋水；②酸＋金屬氧化物―→鹽＋水；③酸＋鹽―→新鹽＋新酸；④堿＋鹽―→新鹽＋新堿；⑤鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2。(2)復分解反應發(fā)生的條件①參加的反應物中有酸參加用強酸，無酸參加須可溶。②生成物中有氣體、沉淀或水生成。,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。,考點梳理,,二、其他反應1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。(1)中和反應是特指酸和堿的反應，與生成鹽和水的反應無關。(2)中和反應與基本類型反應定義的角度不同，不屬于基本類型反應，屬于比較特殊的反應。若從基本類型反應上說中和反應屬于復分解反應。2．氧化反應和還原反應：(1)氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。得到氧的物質(zhì)為還原劑，常見的還原劑有：C、H2、CO。緩慢氧化：如食物腐敗、金屬生銹、酒和醋的釀造等劇烈氧化：如物質(zhì)的燃燒等氧化反應是指物質(zhì)與氧的反應，物質(zhì)與氧氣的反應一定是氧化反應，氧化反應不一定是物質(zhì)與氧氣的反應。(2)還原反應：化合物中的氧被奪去的反應。失去氧的物質(zhì)為氧化劑。,,氧化反應,考點梳理,,3．放熱反應和吸熱反應：(1)放熱反應：反應過程中放出熱量，如燃料的燃燒(反應條件一般為點燃)，金屬與酸的反應，中和反應，生石灰和水反應等(2)吸熱反應：反應過程中吸收熱量，如碳和二氧化碳的反應。(反應條件一般為高溫),溫馨提示化學方程式中“↑”和“↓”的應用：1．“↑”和“↓”是生成物狀態(tài)符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標注“↑”或“↓”。2．若反應在溶液中進行且生成物中有沉淀，則使用“↓”，若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”。3．常溫下，若反應物中無氣體，生成物中有氣體，則使用“↑”符號。,重難點突破,,,一、方程式的正確書寫,,【思路點拔】A.硫酸鈉的化學式書寫錯誤，故A錯誤；B.未配平，正確的化學方程式為：Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3；C.化學方程式書寫完全正確；D.生成物為氯化鐵(FeCl3)，故D錯誤。,(2017臨沂)下列化學方程式書寫正確的是()A．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaSO4B．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋HNO3C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑D．Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O,C,重難點突破,,,舉一反三,1．(2017瀘州)下列有關反應方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是()A．鐵和鹽酸混合：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑B．碳酸銨與硫酸反應：(NH4)2CO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑C．石英和純堿高溫：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑D．磁鐵礦(Fe3O4)高溫下通CO：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2,D,【解答】解：A.生成物錯誤，正確的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；B、C.反應方程式正確，但反應前后沒有元素化合價升降；D.反應方程式正確，鐵元素反應后化合價降低，碳元素反應后化合價升高，故符合題意。故選D。,重難點突破,重難點突破,,,,,(2017邵陽)下列化學方程式及其反應類型都正確的是(),二、方程式與基本反應類型,,C,2．(2017哈爾濱)下列有關敘述，對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是()A．拉瓦錫測得空氣中氧氣含量Hg＋O2HgO化合反應B．甲烷燃燒CH4＋2O2CO2＋2H2O氧化反應C．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑置換反應D．鐘乳石的形成CaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反應,重難點突破,,,舉一反三,C,重難點突破,【解答】解：A.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的為2Hg＋O22HgO，故錯誤；B.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，這個反應不屬于任意一種基本反應類型，氧化反應不屬于基本反應類型，故錯誤；C.鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應，故正確；D.碳酸氫鈣的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故錯誤。故選C。,重難點突破,,,,,,三、信息方程式的書寫,,(2017株洲)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝石，即KNO3(固體)三碳(木炭粉)”。點燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體。請回答下列問題：(1)黑火藥爆炸時產(chǎn)生白煙，白煙是由于____________(填化學式)分散到空氣中形成的。(2)請寫出黑火藥爆炸時的化學方程式：______________________________________________________。,【思路點拔】(1)黑火藥爆炸時生成硫化鉀、還有兩種氣體，所以產(chǎn)生的白煙是硫化鉀固體顆粒；(2)空氣中含量最多的氣體是氮氣，無毒的氧化物是二氧化碳，反應的化學方程式為：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。,K2S,重難點突破,舉一反三,3．(2016荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動性比鐵弱______________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰___；________________________________________________________；________________________________________。,鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明銅的金屬活動性比鐵弱，反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。,工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑。,重難點突破,舉一反三,(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬_______________________________________________________________________________________________________________________________；(4)服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥__________________________________________________________________________________________________________________。,用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬，是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。,氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。,重難點突破,,【解題小技巧】如何配平化學方程式:(1)觀察法通過觀察配平化學反應方程式的方法.如氫氣與氧氣反應的配平過程為:反應物中1個氧氣分子中含有2個氧原子,所以水的系數(shù)應配2,水的系數(shù)配2后,生成物中有4個氫原子,所以反應物氫氣的系數(shù)應配2,化學方程式如下:2H2+O22H2O,重難點突破,,,,（2）最小公倍數(shù)法這一方法的配平步驟主要有：①找出反應式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)。②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，得到的商就是該化學式的化學計量數(shù)（系數(shù)）。③由已有的化學計量數(shù)，確定其他化學式的化學計量數(shù)。例如：4P+502P2O5,即從“O”入手找出最小公倍數(shù)25=10，O2前化學計量數(shù)==5，P2O5前化學計量數(shù)==2，最后在P前配4。,重難點突破,,,,,(3)奇數(shù)配偶法這一方法的配平步驟主要有：①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素為配平的起點。③由已求出的化學計量數(shù)確定其他化學式的化學計量數(shù)。例如：甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O22H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O22H2O＋CO2。,重難點突破,,,,,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/18=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設該化合物的化學式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。,備考演練,一、考點過關★化學反應方程式1．(2017玉林)硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S＋O2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是()A．反應前后元素種類不變B．該反應的生成物中含有氧氣C．該反應的反應物是硫和氧氣D．該反應發(fā)生所需要的條件是點燃,B,【解答】解：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，正確；B.該反應的生成物中含有氧元素，錯誤；C.該反應的反應物是硫和氧氣，正確；D.該反應發(fā)生所需要的條件是點燃，正確。,備考演練,備考演練,2．(2017來賓)關于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是()A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子C．常溫下，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應，生成2體積的水D．每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成36份質(zhì)量的水,C,【解答】解：A.由2H2＋O22H2O可知，氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，正確；B.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成2個水分子。正確；C.每1體積的氧氣與2體積的氧氣完全反應，但是由于水常溫下為液體，所以沒法談體積，錯誤；D.每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質(zhì)量的水。故選項正確。,備考演練,備考演練,3．(2017大慶)下列化學方程式與事實不相符的是()A．鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密薄膜4Al＋3O2=2Al2O3B．銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變成藍色Cu＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2↑C．胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OD．人體攝入淀粉后能轉換為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化后變成二氧化碳和水C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O,B,備考演練,【解答】解：A.化學方程式與事實相符；B.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故化學方程式與事實不相符；C.化學方程式與事實相符；D.化學方程式與事實相符；故選B。,備考演練,4．(2017商丘模擬)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生的反應方程式為：aNH3＋bO2cN2＋dH2O。下列有關敘述不正確的是()A．氨氣液化是物理變化B．NH3中氮元素化合價為＋3C．該反應屬于置換反應D．a(chǎn)、b、c、d分別為4、3、2、6,B,備考演練,備考演練,★認識四大基本反應類型5．(2017嘉興)以下四個化學反應都有氣體產(chǎn)生，其反應類型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是(),A,備考演練,6.(2017紅橋區(qū)一模)X、Y、Z、W代表四種物質(zhì)，對反應X＋Y→Z＋W，下列敘述正確的是()A．此反應可能是分解反應B．若Z和W為鹽和水，則該反應可能是中和反應C．若X為氧化銅、Z為銅，則該反應一定是置換反應D．若把10gX和15gY混合反應，則生成Z和W的總質(zhì)量一定為25g,B,【解答】解：A.此反應的反應物是一種，不可能是分解反應，故A錯誤；B.若Z和W為鹽和水，若X和Y是酸和堿，則該反應可能是中和反應，故B正確；C.若X為氧化銅、Z為銅，則該反應不一定是置換反應，可能是一氧化碳和氧化銅反應生成銅，故C錯誤；D.把10gX和15gY混合反應，則生成Z和W的總質(zhì)量不一定為25g，因為B和Y不一定是恰好完全反應，故D錯誤；故選：B。,備考演練,備考演練,★化學方程式與微觀粒子7．(2017臺州)汽車安全氣囊中有一種物質(zhì)，能在汽車碰撞時迅速反應，如圖是反應過程的微觀示意圖。該反應類型屬于(),A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,B,備考演練,備考演練,8．(2017天河區(qū)一模)回答下列問題，寫出有關化學方程式。(1)金屬鈦被廣泛用于火箭、船舶等裝備的制造。生產(chǎn)鈦首先要制得四氯化鈦(TiCl4)，制得四氯化鈦的方法是：使金紅石(TiO2)與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得四氯化鈦和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________(2)如圖表示某兩種氣體混合時發(fā)生變化的微觀示意圖。由微觀示意圖中微粒的變化可以看出，化學反應的實質(zhì)是_________________________________________________，寫出該反應的化學方程式___________________________,化學反應的實質(zhì)是舊分子分裂成原子，原子重新組合成新分子,2HI＋Cl2=2HCl＋I2,備考演練,備考演練,★信息與化學方程式9．(2017鎮(zhèn)海區(qū)一模)如圖是汽車安全氣囊打開時的情境。安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質(zhì)。(1)疊氮化鈉(NaN3)在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質(zhì)，其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。請寫出該反應的化學方程式：________________________________________。(2)疊氮化鈉(NaN3)是由鈉離子和疊氮根離子構成，疊氮根離子還能跟銅、鉛等金屬離子形成疊氮化物，寫出疊氮化銅的化學式：_________________。,Cu(N3)2,備考演練,10．(2017夷陵區(qū)校級模擬)用化學用語表示：(1)2017年5月18日，我國南海神狐海域天然氣水合物試采實現(xiàn)連續(xù)超過7天的穩(wěn)定產(chǎn)氣，取得天然氣水合物試開采的歷史性突破?？扇急怯商烊粴夂退诟邏旱蜏貭顟B(tài)下形成的固體結晶物質(zhì)，學名是天然氣水合物，英文名為NaturalGasHydrate，簡稱GasHydrate。其化學式為CH48H2O，請你寫出“可燃冰”燃燒的化學方程式是___________________________________________________________(2)為維護食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣(CaO2)等。過氧化鈣中氧元素的化合價是__________，它和水反應能生成一種堿和一種無色能供給人呼吸的氣體，該反應的化學方程式是____________________________________,2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑。,－1,備考演練,11．(2017灌南縣一模)用化學方程式說明問題：(1)用鹽酸除鐵銹_________________________________________；(2)燒水的鋁壺中常結有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應的化學方程式是_______________________________________，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式______________________________(3)用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的二氧化硫氣體________________________________________。,Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。,CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑,2Al＋6HCl=2AlCl3＋H2↑。,2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O。,【解答】解：(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(2)水垢的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋H2↑。(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，正確的化學方程式應為：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O。,12．(2017黔東南州一模)從鐵、二氧化碳、高錳酸鉀、氯化鐵溶液、水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中選出適當物質(zhì)，分別寫出符合下列要求的化學反應方程式，每種物質(zhì)只能用一次。(1)化合反應_______________________________；(2)分解反應_______________________________；(3)置換反應_______________________________；(4)復分解反應_____________________________。,CO2＋H2O＝H2CO3,Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl,13．(2016湖北)現(xiàn)有過氧化氫溶液、碳、碳酸鈉溶液、二氧化錳、鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈣溶液、氧氣等八種物質(zhì)，請按要求選擇適當?shù)奈镔|(zhì)書寫化學方程式(每種物質(zhì)不能重復使用)。(1)有氧氣生成的反應_____________________；(2)由兩種單質(zhì)參加的反應_____________________；(3)生成紅色固體的反應_____________________；(4)生成白色沉淀的反應__________________________________________。,CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4,Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH,二、能力提升14．(2017相城區(qū)模擬)寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。(1)鎂燃燒：____________________________，夾持鎂條的儀器：__________，該反應將化學能轉化為_______________能。(2)鋁壺內(nèi)的水垢不能用過量的稀鹽酸長時間浸泡_______________________________________。(3)植物進行的光合作用：___________________________________(4)將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：__________________________________________________，生成的氣體可以用________________試紙檢驗。(5)氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、水和一種單質(zhì)：____________________________________。,2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑,坩堝鉗,熱和光能,(NH4)2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2NH3↑＋2H2O,濕潤的石蕊,15．(2017姑蘇區(qū)校級二模)按要求書寫下列化學方程式并回答相關問題。(1)紅磷在空氣中燃燒________________________，其基本反應類型______________；(2)實驗室用雙氧水制取氧氣________________________，此反應__________(填寫“放熱”或“吸熱”)；(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣_______________________________，反應后溶液的質(zhì)量__________(填寫“增重”“減輕”或“不變”)；(4)綠色植物的光合作_______________________________________,化合反應,放熱,Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑,增重,(2017張家港模擬)寫出下列化學方程式，并回答相關問題。(1)天然氣燃燒：__________________________________，該反應__________(填寫“放熱”或“吸熱”)。(2)稀硫酸除鐵銹：________________________________________，溶液由無色變?yōu)開_________。(3)少量硫酸銨固體與熟石灰混合研磨：_____________________________________________________________；檢驗該氣體可用____________________試紙。,放熱,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,黃色,(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2NH3↑＋2H2O,濕潤的紅色石蕊,(4)將光亮的鐵絲插入裝有硫酸銅溶液中：___________________________，反應所得溶液的質(zhì)量________(選填“大于”“等于”或“小于”)反應前溶液的質(zhì)量。(5)若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液_________________________________________________________；該反應的基本類型是___________________。,Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,小于,2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,復分解反應,(4)鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，由質(zhì)量守恒定律，反應所得溶液的質(zhì)量小于反應前溶液的質(zhì)量。(5)NaHCO3溶液與稀硫酸反應生成硫酸、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。,感謝聆聽,