《元素周期律、元素周期表.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《元素周期律、元素周期表.ppt（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

學習目標,1.了解元素周期表(長式)的結構(周期?族)及其應用?2.以第三周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系?3.以第ⅠA和第ⅡA族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系?4.掌握元素周期律?5.了解金屬?非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律?,考點分析,考點1一原子結構,一、構成原子或離子微粒間的數量關系：（1）質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；（2）質量數=質子數+中子數；（3）質子數=陽離子的核外電子數+陽離子所帶電荷數；（4）質子數=陰離子的核外電子數-陰離子所帶電荷數；（5）原子的質量數≈該同位素原子的相對原子量；（6）元素的質量數≈該元素的平均相對原子量。二、核外電子排布特點歸納（1）前18號元素排布的特點①原子核中無中子的原子為11H；,②最外層有一個電子的元素為H、Li、Na；③最外層有兩個電子的元素為Be、Mg、He；④最外層電子數等于次外層電子數的元素為Be、Ar；⑤最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是C；是次外層電子數3倍的元素是O；是次外層電子數4倍的是Ne；⑥電子層數與最外層電子數相等的元素為H、Be、Al；⑦電子總數為最外層電子數2倍的是Be；⑧次外層是最外層電子數2倍的元素是Li、Si；⑨內層電子總數是最外層電子數2倍的是Li、P。（2）核外電子數相同的微粒,【例1】23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關23592U的說法正確的是()A.23592U原子核中含有92個中子B.23592U原子核外有143個電子C.23592U與23892U互為同位素D.23592U與23892U互為同素異形體,演題悟道,【演練1】美國和俄羅斯科學家將大量48Ca粒子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是()A.該元素的相對原子質量為297B.這三顆新原子互為同位素C.這是-種在元素周期表中序號為118的新元素D.這是一種主族元素,【例2】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7,【演練2】R原子核外有3個電子層，它的最外層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之和的1/2，且等于最內層電子數的正整數倍，關于R的正確的說法是（）A.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都與燒堿溶液反應B.R的最高價氧化物對應水化物都是強酸C.R易形成離子D.R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在,1.位、構、性的關系,考點二位、構、性,根據原子結構、元素周期表的知識及相關條件可推算原子序數，判斷元素在周期表中的位置等。,2.周期表中數字與性質的關系（1）由原子序數確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數就可以確定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86,①若比相應的稀有氣體元素的原子序數多1或2，則應處在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88號元素，88-86=2，則應在第7周期第ⅡA。②若比相應的稀有氣體元素的原子序數少1~5時，則應在第ⅦA~ⅢA，如84號元素在第6周期第ⅣA。③若預測新元素，可與未發(fā)現的稀有氣體元素118號相比按上面的方法推算。如116號元素應在第7周期ⅥA。（2）同族的上下周期元素原子序數之間的關系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序數的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數+上一周期所能排列的元素種類數。如：Cs的原子序數=37（上一種元素Rb的原子序數）+18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數）=55。,②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序數的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數。因此第ⅢA~0族的元素的原子序數等于上一種元素的原子序數+下一周期所能排列的元素種類數。如：Se的原子序數=16（上一種元素S的原子序數）+18（Se所在的周期能夠排列的元素種類數）=34。（3）同周期的左右主族元素原子序數之間的關系①前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數差值為1。②第4周期以后只有ⅡA和ⅢA族元素之間的差值不為1，第4、5周期的差值為11，第6、7周期為25。（4）周期表中原子序數為奇數的元素所在的族也為奇數，最高化合價和最低負價也是奇數；原子序數為偶數時所在的族為偶數或0族，最高價和最低價為偶數或0。3.周期表的應用（1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結合一些區(qū)域特點，從中可以找出一些“元素之最”,①單質非金屬性最強的單質為F2，金屬性最強的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）；密度最小的金屬元素為Li，密度最小的氣體為H2，熔點最高的單質為石墨，熔、沸點最低的單質為He。原子半徑最小的元素為H，最大的為Cs（不考慮放射性元素）。②化合物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF；酸性最強的含氧酸為HClO4；最強的堿為CsOH（不考慮放射性元素），含氫質量分數最大的氣態(tài)氫化物為CH4。（2）比較或推斷一些物質的性質①比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如KOH的堿性大于NaOH，H2O的穩(wěn)定性大于H2S。②比較同周期元素及其化合物的性質。如：HCl的穩(wěn)定性大于H2S；NaOH的堿性大于Mg(OH)2。③比較不同周期、不同族元素性質時，要找到“參照物”。如：比較Mg(OH)2與KOH的堿性可以參照NaOH，判斷出KOH的堿性大于Mg(OH)2。,4.簡單微粒半徑的比較方法,6.推斷題的解題方法（1）預測元素的性質常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。（2）根據原子結構、元素周期表的知識及相關已知條件可推算原子序數、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為：,（3）推斷中常見的“突破口”Ⅰ.周期表中特殊位置的關系①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge；②族序數等于周期數2倍的元素：C、Si；③族序數等于周期數3倍的元素：O④周期數是族序數的2倍的元素是：Li、Ca；⑤周期數是族序數的3倍的元素是：Na、Ba;⑥最高正價與最低負價之和為0的短周期元素是：C、Si；⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是：S；⑧原子半徑最小的元素為H，其次為F；⑨短周期中離子半徑最大的是P3-。,Ⅱ.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界硬度最大的物質、氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最高的元素：C；②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N；③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O；④單質在常溫下呈液態(tài)的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg；⑤最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素、最高價氧化物對應水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al；⑥元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物可以發(fā)生化合反應的元素是N，可以發(fā)生氧化還原反應的元素是S；⑦單質在常溫下能與水反應生成氣體的元素是；Na、Li、F。,【例3】下列敘述正確的是()A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數只相差1或25B.除短周期外，其他周期均為18種元素C.副族元素沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素,演題悟道,【演練3】短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列敘述正確的是（）A.X與Y不可能位于同一周期B.X與Y不可能形成原子個數比為1：1型離子化合物C.X離子與Y離子電子層結構可以相同，也可以不同D.X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結構,【例4】下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.銅的電子層數多于鎂的電子層數，故銅的金屬性強于鎂C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,【演練4】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的最外層電子數之和為20。在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數之和等于Z元素的原子序數。下列說法正確的是（）A.原子序數：Z＞Y＞X＞WB.X、Y、Z、W形成的單質最多有6種C.X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,【例5】已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：（1）A的化學式是，用電子式表示B的形成過程。（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是。（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型為和。,（4）由第二周期元素形成的氫化物E和C都含有18電子，E是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，C是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)E與液態(tài)C充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ的熱量?；卮鹣铝袃蓚€問題：,①請寫出E的結構式。②寫出E與C反應的熱化學方程式。,【演練5】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z也與W相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是，。（2）Y是，Z是，W是。（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8:2:4:1，請寫出該化合物的名稱及化學式。,提問環(huán)節(jié),課堂練習,1.有A、B、C、D四種單質，在一定條件下，A、B、C與D分別發(fā)生化合反應，相應的生成X、Y、Z（X、Y、Z每個分子中都含有10個電子），而B和C發(fā)生化合反應生成W，另外又知這些單質化合物之間發(fā)生如下反應：①A+Y→B+X,②B+Z→Y+W③Z+W→C+Y,試回答下列問題：——————單質D和化合物X、Y、Z、W的化學式是———–—反應①②③的化學方程式是①②③,原子結構與性質,2、(2007年理綜北京卷)對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A、若質量相等，則質子數相等B、若原子數相等，則中子數相等C、若分子數相等，則體積相等D、若體積相等，則密度相等3、(2007年高考理綜寧夏卷)下列敘述錯誤的是()A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C、14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D、6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等,二、分子結構與性質,,1．關于氫鍵，下列說法正確的是A．NH3的沸點比PH3的沸點高的原因與氫鍵無關B．水結冰時體積膨脹密度減小，與氫鍵無關C．水的化學性質穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵D．H2S比水的沸點低是由于水分子間易形成氫鍵2．下列有關化學鍵與晶體結構的說法正確的是A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高B．非金屬元素之間既可以形成離子鍵又可以形成共價鍵C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D．原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體中一定都存在化學鍵,3.周期表與周期律,下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A、Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B、第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C、因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D、O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強,有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是()A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m,4.金屬性與非金屬性強弱比較,X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（）A、元素非金屬性由強到弱的順序為Z＜Y＜XB、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X下圖中每條折線表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）,A．a點為：H2Sb點為：NH3B．a點為：HClb點為：H2SC．a點為：PH3b點為：SiH4D．a點為：SiH4b點為：H2S,5、位、構、性的關系,下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。,(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素③氫化物的電子式為_______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質b．元素②的單質c．元素①②形成的合金d．無法判斷,（5）現有A、B、C三種元素，其中有一種金屬元素。A、B原子的電子層數相同，B、C兩原子的最外層電子數相同，又知這三種元素原子的最外層電子數之和為17，原子核中的質子數之和為31。試通過計算確定這三種元素的名稱，并在圖4-１中標出A、B、C三元素的具體位置。（6）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：。,總結反思,默想記憶,體驗高考,胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為_______________，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為__________（2）鋁元素的原子核外共有__種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能級的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_____（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_____a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點,2010上海高考,（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置_______________，寫出A原子的電子排布式__________（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_________________________________________A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填：大于、等于、小于)。（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度_____（填：大、小)，其理由是____________（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）_____。寫出證明這一結論的一個實驗事實________________________________________,2008上海高考,（B）元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是_____，寫出D離子的電子排布式__________（2）D和C形成的化合物屬于_____晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_____a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質B反應（4）A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號）_____。寫出能證明該結論的一個實驗事實_____________________,