《九年級化學下冊 第六章 溶解現(xiàn)象 第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性 第2課時 物質(zhì)溶解性的定量表示同課異構課件1 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第六章 溶解現(xiàn)象 第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性 第2課時 物質(zhì)溶解性的定量表示同課異構課件1 滬教版.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)物質(zhì)的的溶解性第2課時物質(zhì)溶解性的定量表示滬教版九年級下冊,導入新課,上節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？,【復習提問】,【交流回答】改變條件可以使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。,【導入新課】,通過前面的學習我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。,推進新課,1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl,向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3，都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl,向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)芙獾牧浚懻撃芊裨谠摋l件下定量地比較二者的溶解能力。,活動1：溶解度,3.向100g20℃水中加入NaCl直至飽和,向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？,【歸納總結(jié)】,定量描述物質(zhì)溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。,【提出問題】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面資料。,溶解度的相對大?。?0℃時的溶解度）,我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？,【分析小結(jié)】,上述是表示溶解度的一種方法：列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法——溶解度曲線。,活動2：溶解度曲線,請同學們按教材P19“活動與探究”繪制溶解度曲線,【歸納總結(jié)】,通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。,溶解度曲線所表示的意義：,1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。,2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。,【提出問題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？,2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么。,1.閱讀教材P21影響氣體物質(zhì)溶解度的因素，并回答有關問題。,1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越??；壓強越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。,【交流回答】,例（四川成都中考）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話的理解錯誤的是（）A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水和氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液,典例剖析,【解析】20℃時，氯化鈉的溶解度為36g?？梢赃@樣理解：20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g，A正確；20℃時，136g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g，B錯；20℃時，氯化鈉飽和溶液中水和氯化鈉的質(zhì)量比為100:36，C正確；20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液是該溫度時氯化鈉的飽和溶液，D正確；還可以理解為：20℃時，要使36g氯化鈉完全溶解，最少需要100g水。,課堂小結(jié),本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。,1.從教材練習中選取；2.完成練習冊中本課時的習題。,課后作業(yè),