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氯氣跟水反應能生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能使有機色素分子破壞而變成無色物質。,掌握氯氣的性質、用途，了解氯氣的制取。掌握氯離子的檢驗方法,富集在海水中的元素——氯,,氯元素原子的結構示意圖如圖：你能迅速在元素周期表中找到氯元素的位置嗎？,,氯元素位于第三周期第ⅦA族,,氯元素在自然界的存在,性質活潑，氯在自然界中全以化合態(tài)存在，且以-1價的化合物為主。主要以形式存在于海水和陸地的鹽礦中。,2004年04月15日晚，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故。重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉移。,請看新聞：,氯氣爆炸現(xiàn)場,消防員搶險,氯為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。據(jù)專家介紹，氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導致人體支氣管水腫、充血和壞死，可引起嚴重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米2.5毫克的氯氣時，就會死亡！,據(jù)消防人員講，一旦發(fā)生氯氣泄漏，應立即用濕毛巾捂住嘴、鼻，背風快跑到空氣新鮮處。,氯氣的危害,使用氯氣一定要十分注意安全,資料,一、氯氣,實驗室制取方法物理性質化學性質主要用途,,與金屬的反應與非金屬單質的反應與水的反應與堿的反應,,,1、實驗室制取氯氣的方法1、寫出使用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的化學方程式：2、想想實驗室用于制取氯氣應使用什么樣的裝置3、歸納氯氣的物理性質,固＋液氣體,,加熱,黃綠色，強烈刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水。,如何聞氣體,MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑,閱讀70頁并思考,2、氯氣的化學性質,Ⅰ、氯氣與金屬的反應,點燃Cl2+Cu====CuCl2點燃3Cl2+2Fe====2FeCl3點燃2Na+Cl2===2NaCl,銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙,劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體,現(xiàn)象,現(xiàn)象,現(xiàn)象,反應規(guī)律：生成高價的氯化物,請看實驗,,Ⅱ氯氣與非金屬單質的反應,一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應,請看實驗錄像,實驗現(xiàn)象,純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱；氫氣和氯氣的混合氣遇強光照射會發(fā)生爆炸。,H2+Cl2===2HCl,或光照,點燃,HCl氯化氫氣體鹽酸,,溶于水制成,,,燃燒：任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應叫做燃燒，這是廣義燃燒；初中學習的物質跟氧發(fā)生的劇烈反應叫燃燒，是指狹義燃燒。,思考與交流比較銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象的異同點，思考燃燒是否一定有氧氣參加？并請推導出什么叫燃燒。,,,,Ⅲ氯氣與水的反應,氯氣,水,氯水,溶于,形成,,部分Cl2和水簡單混合,部分Cl2和水發(fā)生化學反應,Cl2+H2O==HCl+HClO,,氯水中含有哪些粒子？,分子有Cl2、H2O和HClO離子有Cl-、H+和ClO-,鹽酸或氫氯酸,次氯酸,HClO次氯酸,1、弱酸，不穩(wěn)定，容易見光分解,光照2HClO=====2HCl+O2,,2、具有強氧化性，能殺死病菌,3、具有漂白性,請看實驗,為什么干燥的氯氣沒有漂白作用？具有漂白作用的物質還學過什么？,要注意的是：次氯酸的漂白是由于具有強氧化性，其漂白原理是氧化有色色素，發(fā)生了氧化還原反應，不可逆。不同于活性炭的吸附漂白。,的有效成分,Ⅳ氯氣與堿的反應,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,氯氣,通入,NaOH溶液,制得,漂白液,練習：將氯氣通入冷的消石灰中可制得漂白粉，請寫出此反應方程式,2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,歸納：氯氣的化學性質,能與金屬反應生成鹽,3、氯氣的用途,制取鹽酸,Cl2,制取漂白劑,作消毒劑,是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料,,鹽酸西布曲明,,,,,,練習：1、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸前，需要把水在陽光下曝曬一段時間，目的是A增加水中含氧量B利用陽光中的紫外線殺菌C使自來水中少量次氯酸分解D通過日照提高水的溫度2、下列氯化物中，能直接利用金屬和稀鹽酸反應得到的是A氯化鐵B氯化銅C氯化銀D氯化亞鐵,