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第二單元我們周圍的空氣,課題2氧氣,氧氣的物理性質：(在通常狀況下),無色,無味,氣體,略大,不易溶于水,1.429g/L,氧氣液態(tài)氧固態(tài)氧,,101kPa,-183℃,101kPa,-218℃,,（無色）,（淡藍色）,（淡藍色）,氧氣,氧氣,如何檢驗這是一瓶氧氣？,【實驗2-2】,,檢驗氧氣的方法：使帶火星的木條復燃。,磷＋氧氣,五氧化二磷,P＋O2,P2O5（白色固體粉末）,我們已經學習過哪些物質能與氧氣發(fā)生化學反應？,石蠟＋氧氣,二氧化碳＋水,→,點燃,→,點燃,→,點燃,硫燃燒實驗現(xiàn)象探究：,在空氣里：淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體,在氧氣里：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。,【實驗2-3】,——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環(huán)境。,硫在氧氣里燃燒，為什么集氣瓶底要留少量水？,硫+氧氣→二氧化硫,點燃,S+O2→SO2,點燃,木炭燃燒實驗現(xiàn)象探究：,在空氣中：木炭紅熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）,在氧氣中：木炭燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，燃燒后生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁（CO2）。,課本P34討論：,【說明】物質在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應，反應的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。,木炭、硫在空氣里和氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同，它說明了什么?,,鐵絲燃燒實驗現(xiàn)象探究：,在氧氣中：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。,在空氣中：鐵絲不能燃燒，發(fā)生紅熱現(xiàn)象。,【實驗2-4】,1、鐵絲在氧氣里燃燒，為什么集氣瓶底要留少量水或鋪一層細沙？2、火柴起什么作用？3、為什么待火柴快燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？4、為什么要將鐵絲繞成螺旋狀？,1、防止反應生成的黑色熔渣濺落瓶底，炸裂瓶。2、為了引燃鐵絲，3、以免火柴燃燒消耗氧氣4、目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，使鐵絲充分燃燒。,鐵+氧氣四氧化三鐵,,點燃,【思考】上述幾個變化中，有什么共同的特征？,紅磷、氧氣,硫、氧氣,鐵、氧氣,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三鐵,（3）反應物中都有氧氣,（4）生成物都只有一種物質。,上述反應的共同特征,（1）反應物均為兩種物質,（2）都需要點燃,化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。,Ａ+Ｂ→ＡＢA+B+C→ABC,氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。,（多→1）,石蠟+氧氣,二氧化碳+水,氧化反應一定是化合反應嗎？,碳+氧氣,二氧化碳,（既是化合反應，又是氧化反應）,（是氧化反應，但不是化合反應）,二氧化碳+水,碳酸,（是化合反應，但不是氧化反應）,化合反應中含有氧化反應，但氧化反應并不一定都是化合反應，化合反應也不一定都是氧化反應。,,→,點燃,→,點燃,氧化反應,劇烈氧化反應：,,發(fā)光、放熱——燃燒,緩慢氧化：,動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹、農家肥料的腐熟等。,氧氣在氧化反應中提供氧，所以氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑，氧氣能支持燃燒，但本身不能燃燒，因而常稱氧氣是助燃劑，氧氣不是燃料。,1、物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象敘述錯誤的是（）A、木炭：發(fā)出白光B、硫粉：淡藍色火焰C、紅磷：大量白煙D、鐵絲：火星四射2、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性。下列說法正確的是（）A、酒和醋的釀造發(fā)生了劇烈的氧化反應B、白磷自燃既含緩慢的氧化，又包含劇烈氧化C、蠟燭燃燒發(fā)生了化合反應D、將帶火星的木條伸入某氣體中，若木條復燃，則證明該氣體是氧氣，木條復燃是由緩慢氧化引起的,B,B,下列化學反應中，屬于化合反應的是（），屬于氧化反應的是（），既是化合反應又是氧化反應的是（）,,①氫氣＋氧氣,水,③酒精＋氧氣,二氧化碳＋水,②水,氫氣＋氧氣,④鐵＋氧氣,四氧化三鐵,⑥二氧化碳＋水,碳酸,⑤磷＋氧氣,五氧化二磷,①④⑤⑥,①③④⑤,①④⑤,→,點燃,→,點燃,→,點燃,→,點燃,→,點燃,→,點燃,