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第2課時金屬的化學性質(zhì),考點一金屬的化學性質(zhì)[重難點]命題角度金屬與氧氣、酸、鹽反應例1（2016臨沂中考）如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗，請回答下列問題：,（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式為，集氣瓶中預先放入一些水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”“b”或“c”）。（3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式為。,3Fe＋2O2Fe3O4,防止濺落的固體炸裂,瓶底,b,Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4,【思路分析】（1）鐵絲可以在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，并放出大量的熱，因此做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時集氣瓶中應預先放入一些水，防止濺落的固體炸裂瓶底。（2）鐵與水和氧氣同時接觸會發(fā)生銹蝕。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。,1．（2014日照中考）下列實驗現(xiàn)象的描述與實際相符合的是（）A．將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色變成藍色B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰C．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D．把鐵絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變成無色,C,2．（2016德州中考）從化學原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A．過量的Fe粉與稀鹽酸混合后，過濾B．過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后，過濾C．過量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后，過濾D．過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后，過濾,A,3．（2018濰坊中考）升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（）,A．反應過程中溶液的pH逐漸增大B．t1～t2速率變化的主要原因是反應物的量較多C．t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D．t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,√,考點二金屬的活動性順序及其應用[重難點]命題角度?金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序判斷的方法（1）明確金屬與酸溶液的反應條件。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,（2）明確金屬與鹽溶液反應的條件。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。（3）用“＞”進行組合判斷。如果：X＞氫；氫＞Z；氫＞Y；Z＞Y；則：X＞Z＞Y,例2（2018東營模擬）為確定甲、乙、丙三種金屬的活動性，進行如下操作：把甲和乙分別放入稀硫酸中，乙溶解并產(chǎn)生氫氣，甲不反應；把甲和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在甲表面有銀析出，而丙沒有變化。由此判斷，甲、乙、丙的金屬活動性順序為（用“＞”連接）；寫出一個符合上述條件的甲發(fā)生反應的化學方程式。,乙＞甲＞丙,Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag（合理即可）,【思路分析】判斷金屬的活動性順序，一般通過金屬與酸反應的劇烈程度和金屬與鹽溶液的置換反應來判斷。金屬與酸反應的越劇烈，金屬的活動性越強；金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。把甲和乙分別放入稀硫酸中，乙溶解并產(chǎn)生氫氣，而甲不反應，說明金屬的活動性強弱是乙＞H＞甲；把甲和丙分別放入硝酸,銀溶液中，過一會兒，在甲表面有銀析出，而丙沒有變化，說明甲＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活動性順序為乙＞甲＞丙。甲的活動性大于銀小于氫，所以可以是銅，發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。,4．（2013德州中考）下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應，則該金屬是（）A．AgB．CuC．AlD．Zn,C,5．（2016棗莊中考）X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z③Y與稀硫酸不反應。則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu,A,6．（2017臨沂中考）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（）A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX,B,7．（2018濱州中考）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應關(guān)系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y,A,命題角度?金屬活動性順序的實驗設(shè)計例3（2018東營中考節(jié)選）小英同學在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗：,通過以上三個實驗，（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。實驗結(jié)束后，將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管③中，充分反應后試管③中的溶液為無色，則試管③中的固體一定含有_________。,能,Fe、Cu,（或鐵、銅，缺一不可）,【思路分析】比較三種金屬的活動性，通常采用以下三種方法：①取位于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應（兩鹽夾一金）；②取位于中間金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應（兩金夾一鹽）；③以金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應的劇烈程度進行比較。,8．（2018聊城中考）下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．稀鹽酸B．MgSO4溶液FeCuC．MgFeSO4溶液CuD．MgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液,B,9．（2015日照中考）用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱，若提供的試劑只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此下列說法正確的是（）A．最多只能設(shè)計一種實驗方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱,C,10．（2016臨沂中考）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（）A．將鋅片放入稀硫酸B．將銅片放入稀硫酸C．將銅片放入硝酸銀溶液D．將鋅片放入硝酸銀溶液,D,11．（2018東營模擬節(jié)選）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是，待反應完成后（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是，取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是。,Ag,過濾,鐵,AC,A．溶液中一定有M的離子B．固體中一定有Ag和CuC．固體中一定有AgD．溶液中一定有Ag,命題角度?濾渣、濾液成分的判斷濾渣、濾液成分的判斷方法（1）優(yōu)先反應原則：①多種金屬與一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先與鹽溶液反應。②一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應，金屬先與最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應。,（2）反應后濾液和濾渣的成分分析（將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中）,例4（2017日照中考）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是（）A．可能有銀和銅，沒有鋅B．可能只有銀，沒有銅和鋅C．一定有銀，可能有銅和鋅D．一定有銀、沒有鋅，可能有銅,C,【思路分析】題干中三種金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，則說明鋅已經(jīng)反應完全，不可能出現(xiàn)在濾渣中。,12．（2018棗莊中考）某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）,A．濾液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定沒有Ag＋B．濾液中一定含有Zn2＋，一定沒有Fe2＋和Ag＋C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅,√,13．（2018青島中考）同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。,（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：①濾液里一定含有（填寫化學式，下同），可能含有；②濾渣中一定含有，可能含有。（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有（填寫化學式）。（3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,Zn（NO3）2,Fe（NO3）2,Ag、Fe,Zn,Ag、Fe,小于,命題角度?與金屬有關(guān)的綜合題例5（2017東營中考）今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是（）,A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需要一種金屬單質(zhì),√,【思路分析】金屬活動性越強，越容易發(fā)生化學反應，在自然界中多以化合物的形式存在；金屬活動性越弱，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應。驗證三種金屬的活動性順序可以選用“兩金夾一鹽”或者“兩鹽夾一金”。,14．（2015菏澤中考）下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（）A．硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ奀．鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末,A,15．（2017濰坊中考）金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有性。,延展,（2）實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作：①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是；②（請補充實驗具體操作）；,鐵表面有紅色固體析出,將鋁片插入上述試管A中,③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式。結(jié)論：三種金屬的活動性由強到弱的順序是。,2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu,鋁>鐵>銅,（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是（填序號）。a．齒輪表面涂油b．將鋼材深埋保存c．將鋼刀浸泡在鹽水中d．車圈鍍鉻,bc,16．（2015東營中考節(jié)選）據(jù)報道，全球每年浪費掉的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品。如圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用。請回答下列問題：,（1）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學方程式；我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡颍褪怯貌讳P鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是，你認為其原因可能是__________________________________。,3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2,延展性（或較高的硬度）,銅、鐵、鋁,金屬冶煉的難易程度（或金屬越不,活潑越易制取）（合理答案均可）,（2）據(jù)統(tǒng)計，我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失約占國民生產(chǎn)總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義。答出一種防止金屬腐蝕的措施________________________________。,在金屬表面涂油（或刷防銹漆）,（合理答案均可）,17．（2016濰坊中考）金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛。（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和。（2）在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是。,導電性,氧化鋁（或Al2O3）,（3）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行以下實驗：,由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素：a．；b．____________________________________________；c．________________________________。,金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快,金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應越快,酸的濃度，酸的濃度越大反應越快,（4）小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式為。②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是（寫離子符號）。,Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag,Zn2＋、Cu2＋,實驗金屬活動性順序的探究?實驗原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應的速率來判斷金屬的活動性強弱。,?實驗猜想根據(jù)金屬活動性順序表確定已知金屬的活動性順序。對未知金屬的位置作出猜想：如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。,?實驗方案設(shè)計,?注意事項（1）實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物。（2）做金屬與酸反應實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用的酸的種類、濃度和體積要相同。（3）金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶于水。,（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。（5）在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積等，金屬的形狀、表面積等須保持一致。,例（2018泰安中考節(jié)選）以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：如圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。,（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是。（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應的化學方程式。（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_（填字母序號）。,酸的種類不同,Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag,CD,【思路分析】（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，不符合控制變量法的原則，無法判斷鋅、鐵的活動性強弱。（2）實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。（3）由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀。,【拓展設(shè)問】（4）寫出B試管中發(fā)生反應的化學方程式。（5）除第（3）問中驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序方法外，還可以用兩種金屬與一種鹽溶液反應，則兩種金屬單質(zhì)為。,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Fe、Ag,