《（湖南專用）2019年中考化學復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（湖南專用）2019年中考化學復習 專題十八 信息給予題（試卷部分）課件.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題十八信息給予題,中考化學(湖南專用),1.(2016湖南常德,17,2分)2016年7月我國擇機發(fā)射世界首顆量子衛(wèi)星。量子技術是繼互聯網技術之后可能引發(fā)軍事、經濟、社會各領域重大革命的關鍵技術。量子并不是一種粒子,而是指最小的、不可再分割的能量單位。下列關于量子的敘述中正確的是()A.量子是構成物質的基本粒子B.量子構成原子,原子構成分子C.量子是最小的能量單位D.量子衛(wèi)星是用量子材料制成的衛(wèi)星,A組2014-2018年湖南中考題組,好題精練,答案C由題意知,量子并不是一種粒子,而是指最小的、不可再分割的能量單位,故A、B錯誤,C正確;量子是一種能量單位,不是材料,故量子衛(wèi)星不是用量子材料制成的衛(wèi)星,D錯誤。,2.(2016湖南張家界,10,2分)納米二氧化鈦(化學式為TiO2)已成為當今世界上最理想的光催化材料。該物質在日光或燈光中紫外線的作用下,可催化、光解吸附在其表面的甲醛等有機物及部分無機物,起到凈化室內空氣的功能。下列說法正確的是()A.甲醛對人體健康沒有危害B.納米二氧化鈦在反應后質量減少C.納米二氧化鈦具有催化作用D.納米TiO2與普通TiO2化學性質不同,答案C甲醛有毒,會危害人體健康,故A不正確;催化劑在反應前后質量不變,故B不正確;納米二氧化鈦是最理想的光催化材料,具有催化作用,故C正確;納米TiO2和普通TiO2的化學性質相同,故D不正確。,3.(2018湖南長沙,44,6分)我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié),特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午節(jié),決定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同學們進行了如圖所示的探究:(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、;(2)步驟③的現象說明濾渣中一定含有的物質為;(3)由上述實驗現象推斷,濾液中的溶質一定含有。,答案(1)漏斗(2)碳酸鈣(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2,解析(1)步驟②的操作是過濾,過濾所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與純堿、草木灰中的K2CO3發(fā)生反應,生成了碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③向濾渣中滴加稀鹽酸觀察到有氣泡產生,可判斷濾渣中一定含有的物質是碳酸鈣。(3)步驟⑤向濾液中滴加稀鹽酸無氣體產生,說明濾液中沒有碳酸鹽;步驟④向濾液中加入酚酞,溶液變紅色,說明濾液呈堿性,可推知溶液中一定存在步驟②生成的氫氧化鈉、氫氧化鉀;步驟⑥向濾液中通入二氧化碳出現白色沉淀,說明濾液中含有氫氧化鈣,故濾液中的溶質一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。,4.(2017湖南湘潭,26,4分)2017年5月18日,中國首次可燃冰試采成功,這標志著我國可燃冰開采技術已居世界前列。可燃冰的化學式為CH48H2O,其外觀像冰一樣但遇火即可燃燒。(1)可燃冰屬于(填“可”或“不可”)再生資源。為緩解能源危機,人們還必須積極開發(fā)利用新能源,請寫出兩種新能源;(2)可燃冰經過處理可得到CH4,點燃CH4之前應;(3)取一定質量的CH4和25.6gO2在密閉容器中點燃,恰好完全反應,生成agCO、bgCO2和18gH2O,則a+b=。,答案(1)不可太陽能、風能(2)檢驗純度(3)15.6,解析(1)可燃冰屬于不可再生資源;人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、風能、核能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等。(2)由于CH4具有可燃性,點燃前一定要檢驗其純度。(3)CH4燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳,因為參與反應的氧氣質量為25.6g,生成水的質量為18g,則它們參與反應的分子個數比為:=8∶10,由此推斷反應的化學方程式為5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO,設生成18g水需燃燒甲烷的質量為x,則:5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO80180 x18g=x=8g根據質量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳質量為8g+25.6g-18g=15.6g。,易錯警示常見的不可再生能源有:煤、石油、天然氣?？扇急腿缤@些能源一樣,一旦開采完,短時間內無法再形成,所以屬于不可再生能源。,5.(2016湖南永州,29,10分)下圖是某中學化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應進行的創(chuàng)新實驗。已知:20℃時,氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。請回答下列問題:(1)寫出儀器a的名稱。(2)按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置,實驗前要檢查裝置的。(3)反應裝置中長頸漏斗的作用是(填序號)。A.添加稀鹽酸B.添加石灰石C.添加稀鹽酸和石灰石,(4)制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為。(5)將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,馬上有沉淀出現,出現這一現象的原因是(請用文字表述)。,答案(1)試管(2)氣密性(3)A(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,解析(1)儀器a是試管;(2)實驗室制取氣體時,在實驗前要檢查裝置的氣密性;(3)實驗室制取二氧化碳時,從長頸漏斗中添加稀鹽酸,故選A;(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;(5)20℃時氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,所以將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,有碳酸鈉生成,馬上有沉淀出現。,6.(2014湖南株洲,31,4分)人體胃酸過多會引起胃病。如下為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字,請回答下列問題。[藥品名]胃舒平[適應癥]抗?jié)兯?適用于胃潰瘍[主要成分]每片含有氫氧化鋁250mg[注意事項]嚼碎后吞服(1)Al(OH)3的相對分子質量為。(2)經測定,每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克(請寫出計算過程)?,答案(4分)(1)78(2)解:設一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸的質量為x。3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O109.578x7.3%23410-3g=x=4.5g答:一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸4.5g。,解析(1)Al(OH)3的相對分子質量為27+(16+1)3=78。(2)根據Al(OH)3的質量為234mg,通過化學方程式計算求出結果。,,7.(2014湖南益陽,17,6分)下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明:主要活性成分:單氟磷酸鈉(Na2PO3F)凈含量:110g含氟:114mg功效:防止蛀牙(1)該牙膏中含有一種能防止齲齒的元素,這種元素是(填元素符號)。(2)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,F的化合價是-1價,則P的化合價為價。(3)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,Na元素與O元素的質量比為(相對原子質量:Na—23、O—16)。,答案(1)F(2)+5(3)23∶24(46∶48也對),解析(1)能防止齲齒的元素是氟,其元素符號是F;(2)依據化合物中正、負化合價的代數和為零,在Na2PO3F中,Na的化合價為+1價,O的化合價為-2價,F的化合價為-1價,設P的化合價為x,可得(+1)2+x+(-2)3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素與O元素的質量比為(232)∶(163)=23∶24。,1.(2017安徽,10,2分)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確的是()A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,2種物質的溶解度都隨溫度升高而增大C.450℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450℃時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,B組2014-2018年全國中考題組,答案C沒有說明溫度,無法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A錯誤;根據溶解度曲線可知,在超臨界水中,2種物質的溶解度都隨溫度的升高而減小,故B錯誤;由題圖可知,在450℃時NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g,故C正確;450℃時CaCl2的溶解度小于0.04g,此溫度下所得飽和溶液中溶質的質量分數小于100%,故D錯誤。,2.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大,答案C由溫度隨時間的變化圖像可知反應過程中溫度升高,推知反應放熱,故A正確。30s時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結合pH隨時間的變化圖像,反應開始前pH<7,溶液顯酸性,該實驗應該是向稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液,故C錯誤。結合pH和溶液溫度隨時間變化的圖像可知D正確。,思路分析結合化學反應分析圖像變化的原因。向酸液中滴堿液時pH由小于7逐漸變大;向堿液中滴酸液時pH由大于7逐漸變小。,3.(2015北京,19,1分)納米材料具有特殊的性質和功能。納米二氧化鈦(TiO2)參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化,降低空氣中有害物質的濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下分解失水可制得納米TiO2。下列說法的是()A.甲醛對人體健康有害B.納米TiO2添加到墻面涂料中,可消除甲醛C.納米TiO2與普通的TiO2的性質、功能完全相同D.制備納米TiO2的反應:H4TiO4TiO2+2H2O,答案CA項,甲醛能使蛋白質變性,因此對人體健康有害;B項,納米TiO2參與光催化反應,可使吸附在其表面的甲醛被氧化,故添加到墻面涂料中,可消除甲醛;C項,納米材料具有特殊的性質和功能,因此與普通的TiO2的性質、功能不完全相同;D項,由題意知,正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下分解失水可制得納米TiO2,D中化學方程式正確。,4.(2014江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下圖是利用缺鐵性氧化物[Fe(1-y)O]進行CO2再資源化研究的示意圖。下列說法正確的是()A.如該研究成熟并廣泛應用,能緩解溫室效應B.反應①為置換反應,反應②為分解反應C.反應①提高了鐵的氧化物中鐵的質量分數D.整個轉化反應的化學方程式可表示為:CO2C+O2,答案ADA項,CO2和缺鐵性氧化物反應,可減少大氣中CO2含量,能緩解溫室效應;B項,反應①不是置換反應,因為CO2和Fe(1-y)O均是化合物;C項,反應①中,Fe(1-y)O奪取了CO2中的O生成Fe3O4,故反應①降低了鐵的氧化物中鐵的質量分數;D項,由圖可知Fe(1-y)O在反應①中是反應物,而在反應②中是生成物,故Fe(1-y)O可視為催化劑,反應的化學方程式可寫為CO2C+O2。,5.(2014內蒙古呼和浩特,10,2分)鈉是一種銀白色固體,放置在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉,把鈉投入水中,與水劇烈反應,熔化成閃亮小球在水面上游動,生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關鈉的敘述不正確的是()A.金屬鈉必須隔絕空氣保存B.鈉與水反應放熱,使鈉熔化,鈉是熔點最低的金屬C.鈉和水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產生無色無味的氣體和藍色沉淀,答案B由題目信息可知,鈉能與空氣中的氧氣和水反應,所以必須隔絕空氣保存,A正確;鈉與水反應放熱使鈉熔化,說明鈉的熔點較低,但鈉不是熔點最低的金屬,熔點最低的金屬是汞,B錯誤;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的化學方程式書寫正確,故C正確;將鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,D正確。,6.(2018江西,19,5分)分子篩(又稱為沸石,主要成分為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如下:(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物,分別為SiO2和(寫化學式)。(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,其目的是。(3)步驟③發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉,該反應的化學方程式為。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是。,答案(1)Al2O3(2)增大反應物間的接觸面積,使其充分反應(或增大反應物間的接觸面積,加快反應速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2),解析(1)根據高嶺土的主要成分中的組成元素可推知,另一種氧化物為氧化鋁,其化學式為Al2O3;(2)反應物的接觸面積越大,反應速率越快,反應越充分,因此加入氫氧化鈉溶液前將燒渣粉碎,目的是增大反應物間的接觸面積,從而增大反應速率,并使其充分反應;(3)步驟③中發(fā)生的反應是Na2SiO3溶液與二氧化碳反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉,反應的化學方程式為Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由題中流程可知,可以循環(huán)利用的物質是二氧化碳。,7.(2018山西,26,7分),綜合分析上述材料,回答下列問題:(1)南海豐富的資源中,油氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)。對石油加熱煉制時,根據各成分的不同可得到的產品有(寫一種)。(2)天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中,用分子的觀點解釋其變化。(3)材料2中所述錳、鎂、銅等是指(填“元素”或“原子”)。(4)海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是。(5)南海自古就是中國的!我們要捍衛(wèi)祖國的領土、領海和資源的完整。在資源的開發(fā)利用方面你的一點建議是。,答案(1)混合物沸點汽油(或柴油/石蠟/瀝青等)(2)(壓強增大,)分子間間隔變小(3)元素(4)蛋白質(5)合理開發(fā)(或謹慎開采/有計劃開采)(合理即可),解析(1)油氣中含有石油和天然氣,屬于混合物;石油中各成分的沸點不同,加熱煉制石油可以得到汽油、柴油、石蠟、瀝青等物質。(2)分子之間有間隔,壓強增大,間隔變小,所以天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中。(4)海洋魚類、海參、龍蝦中富含蛋白質。(5)我國的資源是有限的,要合理開采。,8.(2016重慶B,19,4分)空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉化成硫化銅(CuS),再把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據下列物質間的轉化關系回答問題。(1)硫化銅在水中可以產生極少量的S2-,其結構示意圖為,則一個硫原子中含有個電子。(2)反應①、②中,細菌均起作用。(3)反應②的基本反應類型是。(4)反應③的化學方程式為。,答案(1)16(2)催化(3)化合反應(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O,解析(1)由S2-的結構示意圖可知,硫原子中含有2+8+8-2=16個電子。(2)反應①是硫化亞銅和氧氣反應生成氧化銅和硫化銅,細菌起催化作用;反應②是硫化銅在細菌的催化作用下與氧氣反應生成硫酸銅。(3)反應②是硫化銅與氧氣在細菌的催化作用下生成硫酸銅,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應。(4)反應③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,反應的化學方程式為H2SO4+CuOCuSO4+H2O。,9.(2015浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸的反應原理是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:,(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未將導管畫全,請將B裝置中的導管補畫完整。(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D的作用是。(3)充分反應后,燒瓶中的銅片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?該小組同學進一步研究:待燒瓶冷卻后,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾,用濾液做了如下實驗。實驗1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1;實驗2:取少量濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現象。你認為,可說明硫酸有剩余。(選填“實驗1”或“實驗2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在的缺陷有(答出兩點即可)。,答案(8分,每空2分)(1)如右圖所示(2)吸收SO2(3)實驗1(4)產生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應需加熱不節(jié)能等,解析(1)由題意知,SO2的密度大于空氣的密度,因此采用向上排空氣法收集,故長管進氣,短管出氣。(2)Cu和濃硫酸反應生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進行尾氣處理,因此用NaOH溶液進行吸收。(3)因為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S,因此無論是否有硫酸剩余,加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀,因此實驗2無法作為有硫酸剩余的依據。(4)該反應會生成對環(huán)境有污染的SO2氣體,不環(huán)保,且使用濃硫酸,不安全。,10.(2014江蘇蘇州,33,6分)某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如下:(1)X的化學式為。(2)反應②中空氣的作用是。(3)石青的化學式為2CuCO3Cu(OH)2,寫出反應③的化學方程式。(4)若反應④中硫酸銅、生石灰和水的化學計量數之比為1∶1∶1,則其化學方程式為。,答案(1)CO2(2)起氧化作用(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4(4)CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2+CaSO4,解析(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,故X的化學式是CO2。(2)在加熱的條件下銅能與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅,故通入空氣的目的是把銅氧化,空氣起氧化作用。(3)石青中含有氫元素,因此反應物除了石灰石和硫酸銅以外,還有水,根據圖示可知,生成物是二氧化碳、石青和硫酸鈣,故反應的化學方程式是3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。(4)氧化鈣與水混合反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣,當反應物中各物質的化學計量數是1∶1∶1時,其化學方程式是CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2+CaSO4。,1.(2015江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下圖為利用燃煤煙氣生產Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列說法正確的是()A.副產物M的化學式為HClB.裝置中存在化學能轉化為電能的過程C.生產過程中,乙烯制備裝置中溶液的pH會增大,C組教師專用題組,D.乙烯制備裝置中的反應可表示為:2CO2+2H2OC2H4+3O2,答案ADNa2SO4制備裝置中發(fā)生的反應有:燃煤煙氣中的二氧化硫與水化合生成亞硫酸,亞硫酸被氧氣氧化成硫酸,Na2SO4制備過程中還加入了海水,則推知M為HCl,A正確;裝置中太陽能電池組提供的電能轉化成化學能,B錯誤;乙烯制備裝置中水不斷減少,硫酸的質量分數不斷增大,pH會不斷減小,C錯誤;乙烯制備裝置中反應物為二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧氣,硫酸和通電是反應條件,化學方程式書寫正確,D正確。,2.(2018云南昆明,24,7分)閱讀下面的科普材料。地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,除少數很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在外,其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。部分常見的金屬礦石,從礦石中制取金屬單質的過程叫冶金。金屬作為金屬材料,其價值不僅取決于它在地殼中的含量和獨特的性能,在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬,其蘊藏量居金屬之首,應用廣泛。但在1886年以前,它的價格比黃金還高,其原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是將鋁土礦提純后,在熔融狀態(tài)下電解,生成鋁和氧氣。早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產和使用鐵器。從1世紀起,鐵成了一種最主要的金屬材料,工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同的物理性質外,還有各自的特性。例如,鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色,但銅呈紫紅色;常溫下大多數金屬是固體,但汞是液體。金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金,人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的,它具有形狀記憶功能,可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內,需要時可在一定條件下恢復原來的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性”,因此可以用來制造人造骨等。人類每年要從自然界提取數以億噸計的金屬,但礦物的儲量有限,因此,對金屬資源的保護變得迫在眉睫。,回答下列問題:(1)根據材料可知,工業(yè)上可以用(填礦石名稱)來冶煉金屬鎢。(2)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是。(3)根據材料,寫出工業(yè)冶煉鋁的化學方程式。(4)金屬可以壓成片,抽成絲,利用了金屬的性。(5)根據材料可知,合金可用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線。(6)保護金屬資源的途徑有:①防止金屬腐蝕;②;③合理開采礦物;④尋找金屬代用品。,答案(7分)(1)白鎢礦(2)冶煉成本太高(3)2Al2O34Al+3O2↑(4)延展(5)鈦鎳形狀記憶(或形狀記憶)(6)金屬的回收利用,解析(1)冶煉金屬鎢,應該選用含有鎢元素的礦石,故可以選用白鎢礦;(2)根據材料可知,1886年以前鋁的價格比黃金高是因為其冶煉成本太高;(3)工業(yè)冶煉鋁是將氧化鋁在熔融狀態(tài)下電解,生成鋁和氧氣;(4)金屬具有延展性,可以利用該性質將金屬壓成片,抽成絲;(5)根據材料可知,鈦鎳形狀記憶合金可以用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線;(6)保護金屬的途徑有多種,金屬的回收利用是一種有效途徑。,3.(2015北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉化成亞硝酸鹽后,就會產生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成分是鹽酸)反應,產生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合,導致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢?經實驗測定發(fā)現,食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。,用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似。實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現得早,且數值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成?，F代醫(yī)學證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。(有刪改),依據文章內容,回答下列問題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由轉化生成的。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中的反應。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是(填字母序號,下同)。A.泡制2~3天B.泡制5~6天C.泡制12天后(4)下列關于制作泡菜的說法中,合理的是。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關(5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議:。,答案(1)硝酸鹽(2)復分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鮮蔬菜(或其他合理答案),解析(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由蔬菜中的硝酸鹽轉化來的。(2)亞硝酸鈉屬于鹽,它與鹽酸反應屬于鹽和酸反應,化學方程式為HCl+NaNO2NaCl+HNO2,因此屬于復分解反應。(3)根據題中圖像可知,泡菜在第一周內亞硝酸鹽含量最高,7天之后逐漸減少,12天之后含量變?yōu)?,故選C。(4)實驗表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成,因此A、C均合理;溫度較高時有利于乳酸菌的繁殖,亞硝酸鹽含量最大值出現得早,且數值低,因此B不合理;最佳食用期時,各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)?,因此與泡制時的食鹽水濃度無關,因此D合理。(5)此題答案具有開放性,合理即可。如泡菜雖然有益健康,但泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失;不能代替新鮮蔬菜;泡制12天后亞硝酸鹽含量最低,應盡快食用;因為有些泡菜鹽分或糖分過高,因此高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。,4.(2015廣西南寧,28,5分)化學活動課上,老師給同學們表演了一個“水能生火”的魔術(如下圖所示),他將包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網上,向脫脂棉上滴了幾滴水,脫脂棉立刻燃燒起來。通過查閱資料可知,過氧化鈉和水反應生成的產物只有兩種,都是初中化學常見的物質。根據所學化學知識回答:(1)從燃燒的條件分析可知,過氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應生成了可以支持燃燒的物質,反應(填“吸收”或“放出”)大量的熱。(2)根據質量守恒定律可推測另一種產物必含的元素是。(3)過氧化鈉和水反應的化學方程式是。,答案(1)氧氣(或O2)放出(2)鈉、氫(或Na、H)(3)2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,解析(1)燃燒需要三個條件:氧氣、可燃物、溫度達到著火點,由此可知過氧化鈉和水反應生成了支持燃燒的氧氣,并放出了熱量。(2)根據質量守恒定律,反應前后元素的種類不變,反應前含鈉、氧、氫三種元素,反應后產物中除了氧氣含氧元素,另一種產物中至少含有鈉元素和氫元素。,5.(2015內蒙古呼和浩特,15,5分)空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題:(1)步驟①中發(fā)生的是變化(填“物理”或“化學”)。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式。(3)上述化學反應中屬于化合反應的有個。,硝酸銨應具有的性質是(填字母)。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時,要避免與堿性物質混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式。,答案(1)物理(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑,(4)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:,解析(2)步驟③中反應物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反應條件是催化劑和加熱,化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(3)題述過程中發(fā)生的反應為②N2+3H22NH3;③4NH3+5O24NO+6H2O;④4NO+2H2O+3O24HNO3;⑤HNO3+NH3NH4NO3。②④⑤均是化合反應,所以屬于化合反應的有3個。(4)由包裝袋上說明中注意事項密封儲存、隔絕熱源可知,硝酸銨受熱易分解;由防潮防曬可知,硝酸銨易溶于水,故選A、C。硝酸銨與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水,化學方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。,6.(2015福建福州,14,10分)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應,“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質。)(1)請以下表中序號Ⅰ為示例,填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格:,(2)室溫下,氯化鎂與下列物質的變化關系,正確的是(填標號)。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3→MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2→MgCl2,,答案(10分)(1)①H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓②新酸(合理均可)③CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓(合理均可)④鹽(2)AD,解析(1)硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,化學方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,該反應中硫酸轉化成鹽酸,屬于由酸制取新酸。堿與鹽反應生成新堿和新鹽,根據復分解反應發(fā)生的條件,反應物中的堿與鹽要可溶,生成物中的新堿與新鹽至少有一種是沉淀,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉符合題意,化學方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。(2)氯化鎂與硝酸銀反應能生成氯化銀沉淀,A正確;硝酸鉀不能通過一步反應生成氯化鎂,B不正確;氯化鎂和鹽酸相互交換成分無沉淀、氣體或水生成,不符合復分解反應發(fā)生的條件,兩者不反應,C不正確;氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水,D正確。故選A、D。,7.(2015河南,22,4分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。(1)寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學方程式。(2)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。①制取氨氣應選用的一套裝置為(填字母代號)。②氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則下圖實驗可觀察到什么現象?,③氨氣與酸反應生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時,有大量白煙產生,而改用濃硫酸時卻無此現象。請解釋白煙產生的原因。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O等)(1分)(2)①A和D(1分)②試管內液面上升,試管中的溶液變成紅色。(1分)③濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應,在空氣中生成了白色固體顆粒。(1分),解析(1)A裝置是固體加熱型氣體發(fā)生裝置,適用于加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣;B裝置是固液常溫型氣體發(fā)生裝置,適用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣、石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反應制取氫氣等。(2)①加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣,反應物是固體混合物,反應條件是加熱,發(fā)生裝置應選用A裝置;氨氣的密度比空氣小且極易溶于水,因此只能用向下排空氣法收集,收集裝置應選用D裝置。②氨氣極易溶于水,會使試管內的壓強變小,因此試管內液面上升;氨水呈堿性,會使酚酞溶液變紅。③濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氨氣反應生成了白色固體顆粒氯化銨,因此觀察到大量白煙,而濃硫酸沒有揮發(fā)性,因此不能產生此現象。,8.(2015黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學習化學常用的方法。(1)初中化學有許多實驗,若按照實驗主要目的可將實驗分為:探究化學反應前后物質的質量關系、探究物質的性質、探究物質的含量等。據此應將下列實驗中的D與(填“A”“B”或“C”)歸為一類,依據是。,(2)許多物質的命名與元素的化合價高低有關,如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素的化合價分別為+6、+7。氯元素常見的化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為,化學式為。,答案(4分)(1)A(1分)D實驗與A實驗的主要目的都是探究物質的性質(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分),解析(1)A實驗是探究物質的性質,B實驗是探究化學反應前后物質的質量關系,C實驗是探究物質的含量,D實驗是探究物質的性質,故D實驗與A實驗為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉,化學式為NaClO4。,9.(2015江蘇南京,18,6分)物質之間存在聯系,找出聯系、發(fā)現規(guī)律是我們學好化學的一種基本方法。(1)請你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。,答案[本題共6分,第(2)小題2分,其余每空1分](1)所含碳元素的質量分數由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一個分子中所含原子總數由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可)(2)C,(2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成,取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒,測得生成的二氧化碳和水的質量比為22∶9。下列對該氣體組成判斷正確的是。A.該氣體中一定含有C2H4B.該氣體中一定沒有CH4C.該氣體中可能含有C2H2D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4,解析(1)對于CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體除了按照標準狀況下的密度由大到小順序排列以外,還可以按照碳元素的質量分數由大到小、一個分子中原子的總數由多到少的順序進行排列。(2)CH4、C2H2、C2H4三種氣體完全燃燒的化學方程式如下:CH4+2O2CO2+2H2O44362C2H2+5O24CO2+2H2O17636C2H4+3O22CO2+2H2O8836根據化學方程式可知:CH4完全燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶18,C2H2完全燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶4.5,C2H4完全燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶9,而由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成的氣體完全燃燒生成的CO2、H2O的質量比是22∶9,根據平均值的原理,該氣體有下列幾種可能組合:①只有C2H4;②CH4和C2H2的混合氣體;③CH4、C2H2、C2H4的混合氣體,故選C。,10.(2014甘肅蘭州,32,8分)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液,同學們進行了探究實驗:分別取兩種溶液于兩支試管中,各滴入一定量的氯化鈣溶液。觀察到一支試管中出現白色渾濁。實驗結束后,同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中,發(fā)現廢液變渾濁。同學們對廢液進行了過濾,并對濾液的成分進行了探究。[提出問題]濾液中除水外還含有哪些物質?[猜想]A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認為還可能是①(寫一種猜想)。[討論]你認為②猜想不合理(填字母),請說明理由③。[實驗設計]設計一個簡單的實驗,證明你的猜想正確。,[反思交流]寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式⑥。在分析化學反應后所得物質的成分時,除考慮生成物外還需考慮⑦。,答案①可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣②C③碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應,生成沉淀④滴入碳酸鉀溶液(或碳酸鈉溶液等答案合理均可給分)⑤產生白色沉淀⑥K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl⑦反應物是否剩余(化學方程式2分,其余每空1分,共8分),解析[猜想]碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,廢液中一定含有氯化鉀,可能含有碳酸鉀或氯化鈣;氫氧化鉀和氯化鈣不反應,廢液中一定含有氫氧化鉀和氯化鈣;實驗結束后,將兩支試管中的廢液倒入同一燒杯,廢液變渾濁,說明盛碳酸鉀溶液的試管中碳酸鉀有剩余,混合后廢液中的碳酸鉀與氯化鈣反應,故對廢液進行過濾后,濾液中一定含有氯化鉀、氫氧化鉀,可能含有碳酸鉀或氯化鈣,故除了A、B、C三種猜想外,還可能的一種猜想是含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣。[討論]C猜想不合理。因碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀,兩種物質不能共存。[實驗設計]氯化鈣能與可溶性碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀,因此可取樣于試管中,滴入碳酸鉀或碳酸鈉溶液,產生白色沉淀,說明燒杯內廢液中一定含有氯化鈣。[反思交流]根據書寫化學方程式的原則寫出化學方程式。分析化學反應后所得物質的成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。,