《2018年天津高考試卷化學(xué)試題與答案及解釋.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年天津高考試卷化學(xué)試題與答案及解釋.docx（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合 化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第卷(選擇題)和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下

2、數(shù)據(jù)供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B. 商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案與解釋】A。谷物中多含有淀粉，可以經(jīng)過發(fā)酵制酒與醋，過程所發(fā)生的化學(xué)變化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厭氧茵的作用下發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳

3、（實(shí)質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)），A論述錯誤；商代鑄造的用于象征至高無上的權(quán)力的司母戊鼎的主要成分是：銅84.77、錫11.64、鉛27.9，B觀點(diǎn)正確；“明如鏡，聲如”是形容古代江西景德鎮(zhèn)官窯生產(chǎn)的精美瓷器。由于只有用江西景德鎮(zhèn)優(yōu)質(zhì)高嶺士（即黏士）才能燒制出如此精美的瓷器，固有“明如鏡，聲如馨”之美譽(yù)，C正確；菁蒿素是利用乙醚等有機(jī)溶劑從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯藥物，其原理就是利用萃取原理，D正確。2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性：HClPH3C. 沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD. 堿性：LiOHC6H5O

4、HC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A. A B. B C. C D. D【答案與解釋】B。鐵氰化鉀K3Fe(CN)6能夠與Fe2+生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀，表明溶液中含有Fe2+,是否含有Fe3+無關(guān)，A結(jié)論錯誤；往苯酚鈉溶液中通入CO2氣體生成常溫下微溶物苯酚和碳酸氫鈉，證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B結(jié)論正確；由于Na2S的濃度沒有確定，往含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色CuS沉淀,不能證明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)

5、，C觀點(diǎn)不能成立；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入足量的鹽酸酸化，仍有白色沉淀，原溶液中可能存在；D觀點(diǎn)無法成立。5. 室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D. 若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案與解釋】本題沒有答案。

6、C2H5OHHBrC2H5BrH2O 反應(yīng)達(dá)到平衡后，向混合物中加入NaOH,則C2H5Br發(fā)生水解生成乙醇，A正確；增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向有利于生成物的正反應(yīng)方向移動，B也是正確的；乙醇與氫溴酸的反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1，則當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比相同時(shí)，其反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；提高反應(yīng)的溫度，能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間將大大縮短，同時(shí)由于C2H5Br的沸點(diǎn)遠(yuǎn)60，則在60時(shí)，會因C2H5Br、C2H5OH的揮發(fā)、濃度的降低而使反應(yīng)時(shí)間大大 縮短，D正確。6. LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖

7、1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是C初始（H2PO4-）/molL-110-4 10-3 10-2 10-1 1 10PH 5.505.004.66圖1 PH 1 2 4 6 8 10 1.0 0.50.0 圖2 （4.66，0.994）A. 溶液中存在3個(gè)平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D. 用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案與解釋】D。LiH2PO4

8、溶液中存在三個(gè)電離平衡和1個(gè)水解平衡:H2PO4HHPO42、HPO42-HPO43、H2OH+OH-與H2PO4H2OH3PO4OH,因此A不正確；H3PO4溶液中含有的含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-以及PO43-四種粒子，B錯誤；圖1表明，溶液中的c初始（H2PO4）增大時(shí)，起始溶液的pH值呈下降趨勢，但pH值僅由5.6降到4.66，且當(dāng)溶液中c初始（H2PO4）大于或等于1molL-1時(shí)，溶液的pH保持在4.66。C觀點(diǎn)不對；從圖2分析可知，當(dāng)溶液的pH值為4.66時(shí)，溶液中的含P元素的粒子幾乎只有H2PO4-,D正確，選D。第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字

9、筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7. 下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr

10、）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_?！敬鸢概c解釋】rCl-rN3-r(Mg2+)、第三周期、第A族、H O -Mg2+ O H-；Mg2Si、MgCl2熔融、電解、NH3、NH4Cl；SiC；2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4；CH3CH2CHO、CH3CHO；分析：鎂元素（12Mg）在元素周期表中位于第三周期，第A族，是活潑的金屬。書寫電子式時(shí)，相同的原子或離子符號不能合并，應(yīng)該單獨(dú)分左右、上下書寫；Mg(OH)2的電子式為：H O -Mg2+ O H-單原子形成的離子半經(jīng)大小與原子的核電荷數(shù)及離子核外電子層數(shù)的多少有

11、關(guān)，Cl-核外有3個(gè)電子層，半經(jīng)最大，Mg2+與N3-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)12Mg比7N多，則Mg2+半經(jīng)比N3-小，固有：rCl-rN3-r(Mg2+)分析圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表可以得出A2B為Mg2Si；工業(yè)上利用電解熔融的無水MgCl2來制備金屬鎂，所以反應(yīng)的條件是熔融并通電電解；此外，整個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，NH3和NH4Cl是反應(yīng)的原料，又同時(shí)是MgCl26H2O反應(yīng)的生成物，因此可以循環(huán)利用；SiH4和CH4反應(yīng)除了生成H2外，還生成了SiC，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiH4+CH4一定條件4H2+SiC；SiC是類似金剛石結(jié)構(gòu)的原子晶體：硬度大，熔沸點(diǎn)高；可以替代金剛石

12、作為耐磨材料；用Mg(OH)2來吸收工業(yè)廢氣SO2是工業(yè)上常用的除硫方法，原理是利用SO2具有酸性氧化物，能夠與廉價(jià)的堿（如Ca(OH)2、Mg(OH)2等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的硫酸鹽，具有反應(yīng)原理分為二步：第一步：堿吸收SO2生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽；第二步：不穩(wěn)定的亞硫酸鹽在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鹽；綜合得出：Mg(OH)2吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg(OH)2+2SO2+O2= 2MgSO4；分析有機(jī)合成路線圖可知，格氏試劑能夠與含有羰基（O）發(fā)生加成反應(yīng)并水解生成醇，要制備2-丁醇（CHCH2CH3CH3OH）可由丙醛（CH3CH2CHO）與CH3MgBr加成水

13、解制備：CH3CH2CHO CH3MgBrCH3CH2CH-CH3OMgBr H3OCH3CH2CH-CH3OH；也可由乙醛（CH3CHO）與格氏試劑CH3CH2MgBr加成水解得到；CH3CHO CH3CH2MgBrCH3CH2CH-CH3OMgBr H3OCH3CH2CH-CH3OH。8. 化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_，E中官能團(tuán)的名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

14、，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）F與G的關(guān)系為（填序號）_。a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu) c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_，X的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_?！敬鸢概c解釋】1，6-已二醇、碳碳雙鍵、酯基；取代反應(yīng)、減壓蒸餾；C2H5OH+HOOCBr濃硫酸 C2H5OCBro+H2O或C2H5OH+HOOC(CH2)5BrC2H5OOC(CH2)5Br+H2O；5種、CH3CCH3CH2OC-HOCH2Br

15、；C；CH2NH2OHOCH3HBr、濃硫酸并加熱、CH3CH2CH2Br、空氣（或氧氣）、金屬銀（或金屬銅）催化并加熱。 分析：醇的IUPAC命名方法是選擇最長的碳鏈為主要，從離羥基最近的一端開始編號，在某某醇，并在前面用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明羥基所在的位置，如果有多個(gè)羧基，則用“，”分開并將幾個(gè)羥基合并為“幾醇”，如：命名為：1，6-已二醇E（C2H5OCO）中含有碳碳雙鍵（畫部分）與酯基（畫部分）；取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，AB實(shí)質(zhì)上是A中的羥基被溴原子取代的過程，因此屬于取代反應(yīng)（又稱鹵代反應(yīng)），因?yàn)锽（6-溴代已醇）易溶于A中，但沸點(diǎn)比1，6-已

16、二醇低，由于A和B的沸點(diǎn)均較高（約300左右），宜采用減壓蒸餾的方法加以分離提純；C（6-溴代已酸）D(6-溴代已酸乙酯)是屬于酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HOOCBr濃硫酸 C2H5OCBro+H2O；C（分子式為C6H11O2Br）的不飽和度為1，即含有“C=O”雙鍵，其同份異構(gòu)體的W能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基（CHO）、Br，其與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物之二元醛，分析推測W為溴代酯類有機(jī)物；且甲酯基（HCOO）與溴原子分別位于碳鏈的未端，則屬于W的同份異構(gòu)體有如下：CH2-CH2-CH2-CH2-CH2（注：代表Br，代表下同）、即：H-C-O-CH2-CH2-CH2-C

17、H2-CH2BrO、CH2-CH2-CH2-CH2CH3、CH2-CH2-CH2-CH2CH3CH2-CH2-CH2-CH2CH3、CH3-CH2-CH-CH2CH2及CH2CCH2CH3CH35種，其中CH2CCH2CH3CH3即H-C-O-CH2CCH2BrCH3OCH3分子中含有四種不同環(huán)境的氫，即它的NMR-1H譜中有四組峰，含有碳碳雙鍵的有機(jī)化合物，雙鍵兩端所連接的原子或原子團(tuán)不對稱，則存在順反異構(gòu)；即存在順式和反式兩種，分析上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，化合物G（HOCO）中的羧基中的羥基（左邊鍵線式中畫部分）被CH2NHOHOCH3代替的結(jié)果，則不難判斷為M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2NH2OH

18、OCH3；同樣從題目中的各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式得知，烴基溴與三苯基磷反應(yīng)的生成物在K2CO3的催化下能夠與含有羰基（醛或酮）作用形成碳碳雙鍵（即葉立德反應(yīng)，簡稱wittig反應(yīng)），結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2，可以猜測化合物X應(yīng)該是溴丙烷（CH3CH2CH2Br），而化合物Y是丙酮（O），丙醇生成溴丙烷反應(yīng)所需的試劑是HBr，條件是用濃硫酸作催化劑，并且加熱：即CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；由2-丙醇（結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3或OH）轉(zhuǎn)化為丙酮反應(yīng)所需的試劑是氧氣，在以金屬銀或銅作為催化劑并加熱的條件下進(jìn)行：2C

19、H3CHCH3+O2OH2CH3CCH3+H2OOAg或Cu。9. 煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）_。a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適

20、量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（

21、填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果_。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_?！敬鸢概c解釋】除塵；b、c；NaOH溶液讓混合氣充分反應(yīng)，使低價(jià)態(tài)的氮氧化物轉(zhuǎn)化為易被堿液吸收的高價(jià)氮氧化物；2NO+4H2O2= 3H2O+2H+2NO3-；酸式滴定管、燒杯、錐形瓶、滴管；23c1v1-6c2v23v104mgm-3若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果偏低、若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果偏高。 分析：玻璃棉就是玻璃纖維，主要成份是SiO2，能夠阻擋粉塵類顆粒物，氮氧化物多屬于酸性氧化物，不能用堿性干燥劑，可以選擇中性或酸性干燥劑來除去水蒸汽；吸收器D屬于尾

22、氣處理裝置，實(shí)驗(yàn)室用如圖1的洗氣裝置來除去混合氣體的多余成份；吸收氮氧化物宜且強(qiáng)堿性溶液（通常是NaOH溶液）來吸收處理氮氧化物；氣態(tài)氮氧化物溫度越高，越有利與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收除去，因此可以采用加熱器對氣體樣品進(jìn)行加熱；略；滴定用的玻璃儀器有酸式滴定管、燒杯、滴管、錐形瓶等；設(shè)：VL氣體樣品中含有xmol的氮氧化物，則其滴定時(shí)消耗3x5mol的Fe2+,v2 mLc2 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)可消耗6C2V210-3mol的Fe2+，兩者相加等于C1V110-3mol,即列式得：3x5mol+6C2V210-3mol=C1V110-3mol，求得x=5(C1V110-3

23、-6C2V210-3)3mol，即相當(dāng)于含NO2的質(zhì)量為：5(C1V110-3-6C2V210-3)3mol46gmol-1=230(C1V110-3-6C2V210-3)3g=230(C1V1-6C2V2)3mg則單件體積的空氣樣品中含有的NO2的質(zhì)量為：23c1v1-6c2v23v104mgm-3。如果沒有打開抽所泵轉(zhuǎn)換系統(tǒng)內(nèi)的氣體，將系統(tǒng)內(nèi)的氮氧化物完全排除干凈，則殘留的氣體中的氮氧化物含量會使檢測值偏低；如果在滴定中所選用的FeSO4溶液樣品中的Fe2+有部分被氧化為Fe3+,則滴定中所消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液用量（V2）偏少，測定氮氧化物量將偏高。10. CO2是一種廉價(jià)的碳資源

24、，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)

25、平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42反應(yīng)過程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式：_。【答案與解釋】CO32-、10；+1195KJmol-1、B；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短平衡達(dá)到的時(shí)間，但由于CO2與CH4催化重整制CO和H

26、2屬于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，則不利于CO和H2的產(chǎn)率，綜合考慮，選擇適宜的溫度在900。4Al+6CO32-6e-=2AL2(C2O4)3、催化作用、2Al+3CO2 = Al2(C2O4)3。 分析：NaOH溶液吸收CO2得到的溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，溶液中的主要以CO32-形式存在；當(dāng)溶液的cHCO3-：cCO32-=2:1時(shí)，由于K2HCO3-=c(H+)cCO32-cHCO3-=510-11，則cH+=10-10molL-1，所以pH值=10。H=E(反應(yīng)物)-E生成物=4EC-H+2EC=O-2EH-H-2ECO=4413+2745-2436-1075=+1195kjmol-1；

27、另外，工業(yè)利用CO2 與CH4催化重整制備水煤氣的反應(yīng)屬于氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)起始加入的CO2和CH4的量相同情況下，恒溫恒壓的容器中的壓力比恒溫恒容的容器內(nèi)控壓力要小，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以B容器內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度比A容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)的徹底，放出的熱量多。選擇反應(yīng)溫度在900，是因?yàn)?00時(shí)，CO和H2的產(chǎn)率已經(jīng)比較高了，同時(shí)還考慮到CO2 與CH4催化重整反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于提高CO和H2的轉(zhuǎn)化率（即產(chǎn)率），但溫度過高，能耗越大，經(jīng)濟(jì)價(jià)值越小，綜合考慮兩種因素，選擇的適宜溫度為900。從圖中分析可以得出，Al電極是負(fù)極，而多孔碳 電極為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：即為4Al+6CO32-12e-=2AL2(C2O4)3+3O2，而正極發(fā)生還原反應(yīng)，即：2CO2+O2+4e-=2CO32-電池總反應(yīng)方程式為：2Al+3CO2 = Al2(C2O4)3。顯然，O2在其中起到催化的作用。