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1、2016年上海市高考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴三元軸烯（）與苯（）A均為芳香烴B互為同素異形體C互為同系物D互為同分異構(gòu)體2（2分）下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴3（2分）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（）AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O74（2分）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）ACaO與CO2BNaCl與HClCSiC與SiO2DCl2與I25（2分）烷烴的命名正確的是（）A4甲基3丙基戊烷B3異丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D

2、2甲基3乙基己烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（3分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7（3分）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素下列說(shuō)法一定正確的是（）A原子半徑：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)

3、式為X3W28（3分）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42）9（3分）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液10（3分）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)11（3分）合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（）APPV是聚苯乙炔B該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)CPPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單

4、元組成相同D1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)12（3分）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13（3分）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：414（3分）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)圖）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa、b兩處的混合

5、氣體成分含量相同，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率15（3分）下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性AABBCCDD16（3分）實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示下列分析正確的是（）A操作是過(guò)濾，將固體分離除去B操作是加熱濃

6、縮趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D操作總共需兩次過(guò)濾17（3分）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化x值為（）A0.80B0.85C0.90D0.93三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18（4分）一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C過(guò)量的銅與濃硫酸D過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸19（

7、4分）已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A肯定不含IB肯定含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+20（4分）已知NaOH+Al（OH）3NaAl（OH）4向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4C2Al+2OH+6H2O2Al（

8、OH）4+3H2DAl3+4OHAl（OH）421（4分）類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法下列推理正確的是（）ACO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SCFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr22（4分）稱(chēng)取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A1：1B1：2C1.87：1D3.6

9、5：1四、（本題共12分）23（12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.31010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClOg（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（4）（CN）

10、2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成、和H2O（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋?）HCN是直線(xiàn)型分子，HCN是分子（選填“極性”或“非極性”）HClO的電子式為五、（本題共12分）24（12分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)完成下列填空：（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷

11、下列表格中各物理量的變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是若將

12、等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是（選填編號(hào)）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+HCO3H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象六、（本題共12分）25（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是；濃硫酸用量

13、又不能過(guò)多，原因是（2）飽和Na2CO3溶液的作用是（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、，然后分液（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有、由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是七、（本題共12分）26（12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料完成下列填空：（1）半水煤氣含有少量硫化氫將半水煤氣樣品通入溶液中（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），出現(xiàn)，可以證明有硫化氫存在（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2，若

14、半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一已知：Na2CO3K2CO320堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價(jià)格（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是；缺點(diǎn)是如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入、方框中該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟（選填“”或“”）

15、可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)八、（本題共9分）27（9分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH=CH2完成下列填空：（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3甲基1，1，2，2四溴丁烷X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：A能發(fā)生的反應(yīng)有（填反應(yīng)類(lèi)型）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線(xiàn)（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）九、（本題共13分）28（13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線(xiàn)如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：完成下列填空：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)的反應(yīng)條件是

16、（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)由反應(yīng)、反應(yīng)說(shuō)明：在該條件下，（4）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C；M（5）D與1丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（6）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不含羰基含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定十、（本題共14分）29（14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣完成下列計(jì)算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

17、（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100mol CO2后合成甲醇若獲得甲醇350mol，

18、殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率2016年上海市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）（2016上海）軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴三元軸烯（）與苯（）A均為芳香烴B互為同素異形體C互為同系物D互為同分異構(gòu)體【分析】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題【解答】解：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，只有D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大

19、2（2分）（2016上海）下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于

20、氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化角度分析，題目難度不大3（2分）（2016上海）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（）AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O7【分析】主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷化學(xué)式【解答】解：主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷，H2BO3中B的

21、化合價(jià)為+4價(jià)，所以不可能是H2BO3，故選項(xiàng)B符合題意故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，掌握主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度較小4（2分）（2016上海）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）ACaO與CO2BNaCl與HClCSiC與SiO2DCl2與I2【分析】物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力，以此解答該題【解答】解：ACaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；BNaCl

22、為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CSiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；DCl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5（2分）（2016上海）烷烴的命名正確的是（）A4甲基3丙基戊烷B3異丙基己烷C2甲基3丙基戊烷D2甲基3乙基己烷【分析】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，有機(jī)物主鏈為6個(gè)碳原子，含

23、有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，以此解答該題【解答】解：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，該物質(zhì)的名稱(chēng)是2甲基3乙基己烷，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)靈活運(yùn)用即可二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（3分）（2016上海）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3

24、反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【分析】A只能證明乙酸具有酸性；B該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，醋酸根水解而成堿性；C可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)；D可以證明乙酸具有酸性【解答】解：A只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，關(guān)鍵是原理的理解，難度不大7（3分）（2016上海）已知W、

25、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素下列說(shuō)法一定正確的是（）A原子半徑：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題【解答】解：由于原子序數(shù)

26、按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種，A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯(cuò)誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤故

27、選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確推斷元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力8（3分）（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42）【分析】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H+2e=H2，據(jù)此解答【解答】解：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，C

28、u是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H+2e=H2，ACu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；DSO42不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化，掌握活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單9（3分）（2016上海）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水

29、溶液【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)【解答】解：在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；B加入稀硫酸使溶液 中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；C加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白

30、性減弱，故C錯(cuò)誤；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單10（3分）（2016上海）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；B圖示可知反應(yīng)物在反應(yīng)后反應(yīng)物分子仍存在，證明反

31、應(yīng)未進(jìn)行徹底；C反應(yīng)中有單質(zhì)生成為氧化還原反應(yīng)；D反應(yīng)物為一種，生成兩種生成物我分解反應(yīng)【解答】解：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，A該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中有有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，主要考查可逆反應(yīng)的判斷、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系等，題目難度不

32、大，注意要熟練掌握基本反應(yīng)的特點(diǎn)11（3分）（2016上海）合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（）APPV是聚苯乙炔B該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)CPPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同D1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)【分析】由反應(yīng)方程式可知PPV由對(duì)二碘苯與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，與苯乙炔、苯乙烯的加聚產(chǎn)物不同，以此解答該題【解答】解：A根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故B正確；CPPV與聚苯乙烯的重復(fù)單元不相同，故C錯(cuò)誤；D該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于1mo

33、l 最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)尤其時(shí)高聚物的結(jié)構(gòu)，難度不大12（3分）（2016上海）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【分析】A氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)

34、生成沉淀，加入鹽酸都可溶解【解答】解：AMgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D二者都可以與NaO

35、H發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大13（3分）（2016上海）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【分析】反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)

36、，被還原，以此解答該題【解答】解：AO元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，而O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量的比是1：4，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意因條

37、件未知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大14（3分）（2016上海）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)圖）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【分析】A從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體；B在c處出來(lái)的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)

38、過(guò)熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)；C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件；D使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率【解答】解：A根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體，成分與a處相同，故A正確；B在c處出來(lái)的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，故B錯(cuò)誤；C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的

39、氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，故C正確；D處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)化學(xué)與技術(shù)的考查，涉及工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握15（3分）（2016上海）下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性AABBCCDD【分析】AN

40、H3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體；B利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體；C濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性；DSO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性【解答】解：A生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體，故A正確；B利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣

41、體，故B正確；C濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性，故C正確；DSO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，掌握常見(jiàn)氣體的制備、檢驗(yàn)，難度不大16（3分）（2016上海）實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示下列分析正確的是（）A操作是過(guò)濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D操作總共需兩次過(guò)濾【分析】因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaC

42、l的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變變化，操作是加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶析出KNO3，過(guò)濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體【解答】解：KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變變化則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純的方法，理解利用溶解度差異進(jìn)行的分離提純，是基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用17

43、（3分）（2016上海）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化x值為（）A0.80B0.85C0.90D0.93【分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等【解答】解：FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2=0.01mol則有：（3）x=0.01mol，解得x=0.8，故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合

44、價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18（4分）（2016上海）一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C過(guò)量的銅與濃硫酸D過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸【分析】A合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能朝一個(gè)方向進(jìn)行到底；B二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，過(guò)量濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)二氧化錳可以完全反應(yīng)；C銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，

45、首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣【解答】解：A合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故A正確；B二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過(guò)量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過(guò)量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故C正確；D過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選AC【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問(wèn)題19（4分）（2016上海）已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+某溶

46、液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A肯定不含IB肯定含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+【分析】無(wú)色溶液中加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I和SO32均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO32；由于SO32的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無(wú)法判斷；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42肯定沒(méi)有，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I和SO32均可與溴水反應(yīng)使溴

47、水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO32，故C正確；由于SO32的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42肯定沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，無(wú)法判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力20（4分）（2016上海）已知NaOH+Al（OH）3NaAl（OH）4向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程

48、中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4C2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2DAl3+4OHAl（OH）4【分析】向集滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OHCO32+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：向集滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO

49、2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OHCO32+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH+3H2O2Al（OH）4，根據(jù)分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C的，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力21（4分）（2016上海）類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法下列推理正確的是（）ACO2是直線(xiàn)型分子

50、，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SCFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【分析】AO和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直線(xiàn)形分子；BC和Si，Se和S都分別同族元素，形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大??；CI2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2；D濃硫酸能夠?qū)Br氧化為Br2【解答】解：AO和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線(xiàn)形分子，該推理合理，故A正確；BC和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的

51、氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較，故B正確；C因I2的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故D錯(cuò)誤；故選AB【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力22（4分）（2016上海）稱(chēng)?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

52、則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A1：1B1：2C1.87：1D3.65：1【分析】先利用極值法判斷氫氧化鈉過(guò)量情況，氫氧化鈉不足時(shí)硫酸氫銨電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，然后銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后利用總質(zhì)量可計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量，最后可計(jì)算出混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比【解答】解：假設(shè)混合物完全為（NH4）2SO4時(shí)消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為：0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0548mol2=0.1096mol0.1mol，說(shuō)明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足

53、，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應(yīng)NH4HSO4，然后與（NH4）2SO4反應(yīng)生成氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.08mol，則與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，所以（NH4）2SO4的質(zhì)量為：7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為：0.0374mol，則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷氫氧化

54、鈉的過(guò)量情況及發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力四、（本題共12分）23（12分）（2016上海）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.31010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2O

55、CN+3ClO=CO32+CO2+3Cl+N2（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠ONCNa（6）HCN是直線(xiàn)型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）HClO的電子式為【分析】（1）NaCN易與酸發(fā)生反應(yīng)生成HCN，而HCN有劇毒，故應(yīng)該使

56、溶液的pH呈堿性；（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個(gè)電子N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；（3）參加反應(yīng)的NaCN為=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，利用電子守恒計(jì)算；（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理分析（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物；（5）氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，據(jù)此可知氯原子核外電子中能量最高的電子亞層；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層

57、相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此判斷H、C、N、O、Na的原子半徑大??；（6）HCN是直線(xiàn)型分子，其正負(fù)電荷的重心不重合；HClO為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)OCl鍵和個(gè)HO鍵，據(jù)此寫(xiě)出其電子式【解答】解：（1）NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故答案為：堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣；（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個(gè)電子N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN+3ClO=C

58、O32+CO2+3Cl+N2，故答案為：2OCN+3ClO=CO32+CO2+3Cl+N2；（3）參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為：74.5g/mol4=14900g，故答案為：14900；（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知，（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H2O，故答案為：NaOCN；NaCN；（5）氯原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外電子中能量最高的電子亞層為3p；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋篐ONCNa，故答案為：3p；HONCNa；（6）HCN是直線(xiàn)型分子，由于正負(fù)電荷的重心不重合，則HCN為極性分子；HClO為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)OCl鍵和個(gè)HO鍵，其電子式為，故答案為：極性；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原