《（江蘇專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題16氯、溴、碘及其化合物課件.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題16氯、溴、碘及其化合物課件.pptx（88頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題16 氯、溴、碘及其化合物,高考化學(xué) (江蘇省專用),A組 自主命題江蘇卷題組,五年高考,考點(diǎn) 氯、溴、碘及其化合物,1.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應(yīng): C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng): 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A 本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,C

2、aSO4是 微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項(xiàng)正 確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B項(xiàng)錯誤; KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C項(xiàng)錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D項(xiàng)錯誤。,2.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣

3、:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B 本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng),電荷不守恒,錯誤;B項(xiàng),電解飽和食鹽水時, 陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項(xiàng),不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2 OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D項(xiàng),N 也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N +HC + Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,規(guī)律方法 判斷離子方程式正誤的方法 一查是否符合反應(yīng)事實(shí)

4、; 二查“ ”“ ”“”“”是否使用恰當(dāng); 三查拆分是否正確; 四查是否漏寫離子反應(yīng); 五查是否符合反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等; 六查是否符合三個守恒(原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。,3.(2013江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S 、N B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC 、N C.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、S 、I- D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S,答案 A A項(xiàng)中的溶液顯酸性,在酸性條件下,各離子能大量共存;B項(xiàng)中

5、的溶液顯堿性,在堿 性條件下,Cu2+、HC 不能大量存在;C項(xiàng)中的Ag+與I-、S 不能大量共存,同時在有H+存在的 條件下,N 能氧化I-;D項(xiàng)中的Al 與H+不能大量共存。,4.(2012江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S 、C B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N 、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N 、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N,答案 A B項(xiàng),Ba2+與C 不能大量

6、共存;C項(xiàng),Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+ 與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈強(qiáng)酸性,ClO-不能 大量存在。,5.2016江蘇單科,16(1)(2),9分以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流 程如下: H2O Cl2 KCl 電石渣 打漿 氯化 過濾 轉(zhuǎn)化 KClO3固體 濾渣 (1)氯化過程控制電石渣過量、在75 左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2 的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2

7、。 生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。 A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為,6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。 濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2) 15(填“”“” 或“=”)。,答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分) AB(2

8、分) (2)CaCO3、Ca(OH)2(3分) (2分),解析 (1)根據(jù)“氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)”可知反應(yīng)的化學(xué)方程 式為:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 緩慢通入Cl2和充分?jǐn)嚢铦{料都能使Cl2充分與Ca(OH)2接觸,可提高Cl2的轉(zhuǎn)化率。 (2)由電石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,還有未反應(yīng)完的Ca(OH)2,故濾渣的主要成分 為CaCO3和Ca(OH)2。 根據(jù)題給方程式:6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理論上濾液中Ca(ClO3)2和 CaCl2的物質(zhì)的

9、量之比為15,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯 化時少量Ca(ClO)2會分解為O2和CaCl2,使得濾液中CaCl2的物質(zhì)的量增大,故濾液中nCa(ClO3)2 n(CaCl2)15。,審題方法 解答本題第(2)小題中時需要挖掘題給信息:有副產(chǎn)物Ca(ClO)2產(chǎn)生,且氯化過程 中少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。分析信息,問題即可順利解決。,易錯警示 提高轉(zhuǎn)化率的方法是讓反應(yīng)充分進(jìn)行,因此,適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率可以讓Cl2與 Ca(OH)2充分接觸,提高轉(zhuǎn)化率。,6.2015江蘇單科,19(1)(2),9分實(shí)驗(yàn)室用下圖所示

10、裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與 Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比 較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為 ,將制備的Cl2通過裝置B可除去 (填化學(xué)式)。,(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制 反應(yīng)在0 5 進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 、 。,答案 (1)2Mn +

11、16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O(3分) HCl(2分) (2)緩慢滴加鹽酸 裝置C加冰水浴(每空2分),解析 (1)用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成 KClO3,應(yīng)緩慢加入鹽酸,同時應(yīng)將C裝置置于冰水浴中。,命題歸納 本題的前兩問考查Cl2的制備、除雜及與KOH溶液的反應(yīng)。起點(diǎn)并不高,細(xì)心是關(guān) 鍵。,知識拓展 常見氣體除雜歸納: Cl2(HCl):飽和食鹽水;Cl2(水蒸氣):濃H2SO4;CH4(CH2 CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):飽和 NaHCO3溶液;SO2(HCl):飽和NaHSO3溶液;CO

12、2(SO2):飽和NaHCO3溶液;NH3(水蒸氣):堿石灰。,7.2014江蘇單科,19(1)(2),7分實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí) 驗(yàn)過程如下: Na2SO3溶液 Cl2 含碘廢液 還原 操作X 氧化 富集 I2 CCl4 (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。 (2)操作X的名稱為 。,答案 (1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 (2)分液,解析 (1)S 有還原性,碘單質(zhì)有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):S +I2+

13、H2O 2I-+S +2H+。碘單質(zhì)易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進(jìn)入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。 (2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。,B組 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,考點(diǎn) 氯、溴、碘及其化合物,1.(2019課標(biāo),9,6分)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯誤的是 ( ) A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯,答案 D 本題涉及的考點(diǎn)有溴苯的制取與提純、化

14、學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能,考查了化學(xué) 實(shí)驗(yàn)與探究能力。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。 苯與溴在FeBr3催化下立即反應(yīng)產(chǎn)生HBr氣體,故加苯和溴的混合液前需打開K,A項(xiàng)正確;溴易 揮發(fā)且易溶于有機(jī)溶劑CCl4,故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B項(xiàng)正確;溴化氫易溶于水并能 與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)正確;溴苯是難溶于水的液體,反應(yīng)后的混合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸 餾,可得到純凈的溴苯,D項(xiàng)錯誤。,審題方法 本題以苯與溴的反應(yīng)( +Br2 +HBr)為基礎(chǔ),從反應(yīng)物和生 成物的揮發(fā)性、溶解性和狀態(tài)等角度分析試劑的作用和物質(zhì)的分離提純方法。,2.(2015課標(biāo),12,6分)海水

15、開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法 的是 ( ) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,答案 C 工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯誤。,3.(2015課標(biāo),28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝?問題: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反 應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。 (2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶

16、液,當(dāng)AgCl 開始沉淀時,溶液中 為 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷 裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反應(yīng): 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716 K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為 。

17、 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常 數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時,v正= min-1。 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時, 反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為 (填字母)。,答案 (15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分) (2)4.710-7(2分) (3)299(2分) (4) (2分) k正/K 1.9510-3(每空2分,共4分) A、E(4分),解析 (1)MnO2在酸性條件下可把

18、I-氧化為I2,自身被還原為Mn2+,即還原產(chǎn)物為MnSO4。 (2)當(dāng)AgCl開始沉淀時,AgI已經(jīng)沉淀完全,此時溶液中 = = = = 4.710-7。 (3)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x kJ,由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知,2x=436+151+11,解得x=299,故1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ。 (4)觀察表中數(shù)據(jù)知,120 min時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784) =0.108,故反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為 = 。 由于v正=k正x2(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2

19、),K= ,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,v正=v逆,即k逆= ;在t=40 min時,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-10.852=1.9510-3 min-1。 反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)是吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,x(HI)減小,x(H2)增大,觀察圖像知,對應(yīng)的點(diǎn)分別為A和E。,C組 教師專用題組,考點(diǎn) 氯、溴、碘及其化合物 (2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。 某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是 。

20、安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的 。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C 的作用是 。,(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F 的作用是 。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。

21、若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。,圖3,答案 (15分)(1)錐形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑 穩(wěn)定劑可以緩 慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,解析 (1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長進(jìn)短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠 的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸 收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性 相近,則ClO2可

22、氧化I-,使淀粉KI溶液變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。,A組 20172019年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組 考點(diǎn) 氯、溴、碘及其化合物,三年模擬,1.(2019第一次全國大聯(lián)考江蘇卷,2)用化學(xué)用語表示反應(yīng)8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2中的相關(guān) 微粒,其中正確的是 ( ) A.中子數(shù)為8的氮原子 N B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.Cl2的電子式: ClCl D.NH3的結(jié)構(gòu)式:,答案 D A項(xiàng),中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)寫為 N,故錯誤;B項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)寫為: ,故錯誤;C項(xiàng),Cl2的電子式應(yīng)寫為: ,故錯誤;D項(xiàng),NH3的結(jié)構(gòu)式: ,故正確。,2.(2019揚(yáng)州期中,5

23、)下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ),答案 B A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制備氯氣,反應(yīng)物為固體與液體,反應(yīng) 條件為加熱,裝置選擇正確,故正確;B項(xiàng),氯氣通入碘化鉀-淀粉溶液中,氯氣氧化碘離子生成單 質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變藍(lán),證明氯氣具有氧化性,故錯誤;C項(xiàng),氯氣密度大于空氣的密度, 收集時應(yīng)采用向上排空氣法,故正確;D項(xiàng),氯氣有毒,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),所以可以用氫氧化 鈉溶液吸收過量的氯氣,故正確。,3.(2019南京、鹽城一模,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaCl

24、O3:2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl +3H2O B.澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng):Mg2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+ C.Ag(NH3)2OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl- AgCl+2N +H2O D.向堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成納米鐵粉、H2和B(OH :2Fe2+B +4H2O 2Fe+2H2+B(OH +4H+,答案 C A項(xiàng),反應(yīng)2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl +3H2O的電荷不守恒,故錯誤;B項(xiàng),澄清石灰水中 的Ca(OH)2是完全電離的,應(yīng)拆寫成離子,故錯誤;C項(xiàng),Ag(NH3)2OH在鹽酸

25、中配位鍵被破壞,產(chǎn) 生的Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀,故正確;D項(xiàng),NaBH4溶液顯堿性,滴加FeSO4溶液時不會產(chǎn)生H+,故錯誤。,易錯警示 對于Ca(OH)2等微溶物質(zhì)作為反應(yīng)物時,稀溶液(完全溶解)時拆分,濃溶液(不完全 溶解)時保留化學(xué)式,作為生成物通常保留化學(xué)式。,解題關(guān)鍵 對于陌生的離子方程式的正誤判斷除了要檢查電荷是否守恒、元素是否守恒、 得失電子是否守恒外,還要檢查拆分是否合理、生成的產(chǎn)物是否符合事實(shí)等。,4.(2019江蘇七市三模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、Mn 、SCN-

26、B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I- C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、N D. =10-12的溶液:N 、Na+、S 、Cl-,答案 D A項(xiàng),FeCl3溶液中的Fe3+與SCN-因發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;B項(xiàng),I-與ClO-因 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;C項(xiàng),OH-與HC 、N 均不能共存,生成的C 與Ba2+也不能大量共存,故錯誤。,易錯警示 ClO-在酸性、中性和堿性溶液中都具有強(qiáng)氧化性。,知識拓展 Fe3+與SCN-不能大量共存是因?yàn)樯闪穗y電離的配合物Fe(SCN)3。,5.(2019江蘇七市三模

27、,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.向K2CO3溶液中通入過量SO2:C +2SO2+H2O CO2+2HS B.Fe與稀醋酸反應(yīng):Fe+2H+ Fe2+H2 C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3+5H2O 2Fe +3Cl-+10H+ D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu+2H2O,答案 A A項(xiàng),過量的SO2和K2CO3溶液反應(yīng)生成KHSO3,故正確;B項(xiàng),醋酸是弱電解質(zhì),書寫離 子方程式時不拆,應(yīng)寫化學(xué)式,故錯誤;C項(xiàng),強(qiáng)堿性溶液中不能生成H+,故錯誤;D項(xiàng)

28、,新制Cu(OH)2 懸濁液與乙醛反應(yīng)時,Cu(OH)2被還原為磚紅色沉淀Cu2O,不是Cu單質(zhì),故錯誤。,易錯提醒 書寫離子方程式時,弱酸(如CH3COOH、HClO等)、弱堿(如NH3H2O)等物質(zhì)不拆 分,還要注意是否過量。,疑難突破 對于不太熟悉的離子方程式的正誤判斷,如C項(xiàng),首先檢查生成物是否符合事實(shí),比 如酸性環(huán)境中一般不會生成OH-,堿性環(huán)境中一般不會生成H+,其次檢查是否遵循三個守恒。,6.(2019 53原創(chuàng))某實(shí)驗(yàn)室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和S )為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合 利用的某些過程如下圖所示。已知:KspMg(OH)2=5.610-12;KspCaMg(

29、CO3)2KspMg(OH)2。 (1)操作是 ,過量試劑A是 。 (2)下圖為KCl和NaCl的溶解度曲線。連續(xù)操作是 ,趁熱過濾的原因是 。,(3)加入2 mol/L鹽酸將濾液的pH調(diào)到34除去的離子是 。 (4)向?yàn)V液中通入NH3、CO2氣體的順序及原因是 。 (5)已知碳酸的 =5.610-11,次氯酸的Ka=310-8,工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反 應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (6)經(jīng)檢測,濾液中c(Mg2+)1.010-7 mol/L,則鎂元素最終沉淀物是 。 (7)處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮

30、。工業(yè)上制備 NCl3的一種方法是用下圖所示裝置電解,其原理是NH4Cl+2HCl NCl3+3H2。 b接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。 陽極反應(yīng)式是 。,(8)NCl3可以和NaClO2反應(yīng)制備ClO2,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是 。,答案 (1)過濾(1分) 氯化鋇溶液(1分) (2)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶(1分) 溫度高時氯化鉀溶解度大,趁熱過濾防止氯化鉀結(jié)晶析出(1分) (3)OH-和C (1分) (4)先通氨氣,再通二氧化碳;因?yàn)槎趸既芙舛刃?先通入氨氣,提高濾液的pH,可促進(jìn)二氧 化碳的吸收(2分) (5)2Na2CO3+H2O+Cl2 NaClO+2NaHCO3+NaC

31、l(2分) (6)CaMg(CO3)2(1分) (7)負(fù)(1分) 3Cl-6e-+N NCl3+4H+(2分) (8)NCl3+6Cl +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-(2分),解析 (1)兩步操作都是固液分離,所以是過濾;加入過量試劑A后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,說明試 劑A中含Ba2+,為了不引入雜質(zhì)離子,故所加過量試劑A為BaCl2溶液。 (2)濾液中含有NaCl、KCl、NaOH、Na2CO3,加入鹽酸調(diào)pH=34,得到NaCl和KCl的混合液, 在較高溫度下NaCl的溶解度小,而KCl的溶解度大,加熱蒸發(fā),使NaCl析出。 (5) (H2CO3)1.010-7 mol/L,實(shí)

32、 際上c(Mg2+)1.010-7 mol/L,所以沉淀B應(yīng)該是復(fù)鹽CaMg(CO3)2。 (7)右側(cè)電極處,H+得電子生成H2逸出,故為陰極。Cl-失電子生成NCl3,根據(jù)電荷守恒、原 子守恒寫出電極反應(yīng)式。,1.(2019江蘇四校調(diào)研,2)用化學(xué)用語表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相關(guān)微粒,其中正確的是 ( ) A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.HClO的電子式: H: : : C.H2O的結(jié)構(gòu)式: D.中子數(shù)為20的氯原子 Cl,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 時間:45分鐘 分值:100分 一、選擇題(每題4分,共40分),答案 C A項(xiàng),Cl-的最外層電子數(shù)為8,故

33、錯誤;B項(xiàng),HClO的電子式氧原子應(yīng)該在中間,故錯誤; D項(xiàng),中子數(shù)為20的氯原子的左上角的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為37,故錯誤。,易錯提醒 書寫電子式時要注意原子的成鍵特點(diǎn)以及離子化合物和共價化合物的書寫區(qū)別。,命題歸納 化學(xué)用語的正確表達(dá)類題目是基礎(chǔ)題,學(xué)生只需要平時注意積累便很容易得出正 確答案。,2.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A.Al具有良好的導(dǎo)電性,可用于制鋁箔 B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆 C.NaClO溶液顯堿性,可用于殺菌消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗滌附有銀鏡的試管,答案 B A項(xiàng),鋁具有良好的延展性,可用于制

34、鋁箔,與其導(dǎo)電性無關(guān),故錯誤;C項(xiàng),NaClO溶液 有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與其堿性無關(guān),故錯誤;D項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,可用于洗滌附有 銀鏡的試管,與其酸性無必然聯(lián)系,故錯誤。,規(guī)律總結(jié) 殺菌消毒的過程實(shí)際是使蛋白質(zhì)變性的過程,能使蛋白質(zhì)變性的方法有:加熱或加 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、重金屬鹽等。,3.(2019江蘇七市二模,5)下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ),答案 C A項(xiàng),濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣需在加熱條件下進(jìn)行,圖中缺少加熱裝置,故錯誤; B項(xiàng),圖中凈化氯氣的飽和食鹽水應(yīng)放在洗氣瓶中,而不是U形管,故錯誤;C項(xiàng),由生成淡

35、黃色沉 淀可知Cl2能氧化Na2S溶液中的S2-,故正確;D項(xiàng),正確吸收尾氣的方法是將尾氣通入NaOH溶液 中,水不能有效吸收尾氣中的Cl2,故錯誤。,知識拓展 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣需加熱,濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣無需加熱。,4.(2019南通一模,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.向氨水中通入過量SO2:NH3H2O+SO2 N +HS B.Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O Si +H2 C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl- 2OH-+H2+Cl2 D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+S +Ba2+2OH

36、- BaSO4+2H2O,答案 A A項(xiàng),一水合氨是弱堿,不拆,離子方程式應(yīng)寫為:SO2+NH3H2O N +HS ,故正 確;B項(xiàng),Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Si+2OH-+H2O Si +2H2,原式?jīng)]配平,故錯 誤;C項(xiàng),電解MgCl2溶液,反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,故錯誤;D項(xiàng),向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 的離子方程式應(yīng)為:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,故錯誤。,命題歸納 本題考查離子方程式的正誤判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及典型離子方程式的書寫方法是 解題

37、關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。,5.(2019常州教育學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的 是 ( ) A.NaCl(aq) Cl2 漂白粉 B.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH C.NH3H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq),答案 B A項(xiàng),應(yīng)將Cl2通入石灰乳中從而制得漂白粉,故錯誤;C項(xiàng),NH3H2O與過量SO2反應(yīng)生 成NH4HSO3,故錯誤;D項(xiàng),Fe與HCl溶液反應(yīng)生成FeCl2溶液,故錯誤。,易錯提醒 SO2與堿的反應(yīng)產(chǎn)物與二者的量有關(guān),SO2

38、量少時生成亞硫酸鹽,SO2量多時生成亞 硫酸氫鹽,CO2與堿的反應(yīng)也是如此。,題型歸納 該題型以給定物質(zhì)為背景,涉及元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,對元素及其化合物 知識的掌握程度要求較高。,6.(2019南京、鹽城二模,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ( ),答案 AD A項(xiàng),室溫下,向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸,溶液變渾濁,說明生成了苯酚,故正確; B項(xiàng),向10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,NaOH溶 液仍過量,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,可能是過量的NaOH與FeCl

39、3反應(yīng) 產(chǎn)生的,故錯誤;C項(xiàng),酸越弱,其酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng),同濃度時溶液的pH越大,結(jié)合H+的 能力:HCOO-Br2,故正確。,易錯警示 有關(guān)Ksp的大小比較時,一定要看清是否是相同條件下、相同濃度及相同類型的難 溶物質(zhì)。,7.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A.甲醛水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮 B.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的殺菌消毒 C.銅的金屬性比鐵弱,可在海輪浸水部位鑲上銅塊以減緩船體腐蝕 D.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s,答案 B A項(xiàng),甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鮮,故

40、錯誤;C項(xiàng),在海輪浸水部位鑲銅塊,銅作 正極,會加速船體腐蝕,故錯誤;D項(xiàng),氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)雖不活潑,但在一定條件下可與鎂發(fā)生反應(yīng), 故錯誤。,知識拓展 在海輪浸水部位鑲上比鐵活潑的金屬(如鋅、鎂、鋁等),才可達(dá)到船體防腐的目 的。,8.(2018常州教育學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,5)關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是 ( ) A.裝置可用于分離苯和溴苯的混合物 B.裝置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸 C.裝置可用于分解NH4Cl制備NH3 D.裝置b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體,答案 A B項(xiàng),導(dǎo)氣管直接插入水中,不能防止倒吸,故錯誤。C項(xiàng),NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3 與HCl在試管口遇冷后

41、又生成NH4Cl固體,故錯誤。D項(xiàng),CO2的密度比空氣大,收集時應(yīng)長進(jìn)短 出;NO能與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣法收集,故錯誤。,規(guī)律方法 互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物,可選用蒸餾的方法分離;互不相溶的液態(tài)混合 物,通常直接采用分液的方法分離。,9.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,7)在探究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列 溶液充分混合攪拌,反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是 ( ) A.加入過量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO- B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HC 、C 、ClO- C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N 、Fe

42、2+、ClO- D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案 B A項(xiàng),H+、Cl-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),故錯誤;C項(xiàng),Fe2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反 應(yīng),故錯誤;D項(xiàng),Ba2+與S 會生成難溶物BaSO4,故錯誤。,考點(diǎn)分析 本題以“在指定溶液中一組離子能否大量共存”為載體設(shè)計離子共存的問題,重 點(diǎn)考查常見離子在水溶液中的性質(zhì)和溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì),涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還 原反應(yīng)及溶液酸堿性的判斷。,規(guī)律總結(jié) 離子間的相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類:,1.生成氣體,如H+與C 、HC 、S2-、HS-、S 、HS ;,2.生成沉淀,如Ba2+與C 、S 、S

43、 ,Ca2+與C ;,3.生成弱電解質(zhì),如H+與OH-、CH3COO-、ClO-、F-、Si ,OH-與N ;,4.發(fā)生氧化還原反應(yīng),如Mn 與I-、S 、S2-,N (H+)與Fe2+;,5.生成配合物,如Fe3+與SCN-。,10.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(二),5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.Cl2溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O C.過量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4+S +4H+2Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過

44、量NaOH溶液并加熱:N +Fe2+3OH- NH3+Fe(OH)2+H2O,答案 C A項(xiàng),HClO是弱電解質(zhì),不能拆,故錯誤;B項(xiàng),得失電子不守恒,電荷不守恒,故錯誤;C 項(xiàng),SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定為“1 mol”,即參與反應(yīng) 的n(N )n(Fe2+)=21,故錯誤。,知識拓展 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,會 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S 和Cl-。,方法歸納 量多或量少會引起產(chǎn)物差異的非氧化還原反應(yīng),可將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù) 定為“1”,量多的反應(yīng)物采用

45、“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原則 來分析。,11.2019泰州一模,19(1)(2)(10分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強(qiáng)氧化性,可用于水處理。 ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸;O3是一種微溶于水的 藍(lán)色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過25%時容易引起爆炸。 (1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 。 (2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢 水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置

46、(夾持裝置略)如圖所示。,二、非選擇題(共60分),反應(yīng)容器B應(yīng)置于30 左右的水浴中,目的是 。 通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯lO2排出,還有 。 ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為 。 裝置D的作用是 。,答案 (1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4 30ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O (2)提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時防止H2O2受熱分解(或答:高于30 會導(dǎo)致H2O2分解,低于30 會 導(dǎo)致反應(yīng)速率較低) 稀釋ClO2,防止其發(fā)生爆炸 2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體,防止污染大氣,解析 (1)根據(jù)題意,FeS2、

47、硫酸、NaClO3反應(yīng)生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,根據(jù)原子守恒推 出應(yīng)該還有水生成,再根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式。 (2)首先30 高于室溫有加快反應(yīng)速率的作用;其次加熱溫度沒有更高是為了防止H2O2受熱 分解。 根據(jù)題意,ClO2體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸,所以通入氮?dú)庥邢♂孋lO2,防止其發(fā)生爆炸 的作用。 ClO2處理含CN-廢水,ClO2作氧化劑,將CN-氧化生成對環(huán)境友好的CO2與N2,而自身被還原成 Cl-。 NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2,防止污染空氣。,規(guī)律總結(jié) 控制反應(yīng)在某溫度(高于室溫)的原因通常從兩個方面著手回答:一方面溫度不能 太低的

48、原因是防止反應(yīng)速率太慢等;另一方面溫度不能太高的原因是防止某反應(yīng)物或產(chǎn)物受 熱分解、受熱揮發(fā)等。,審題技巧 仔細(xì)審題得知ClO2“體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸”,所以通入氮?dú)獾哪康某?了有利于將ClO2排出,還有稀釋ClO2防止其發(fā)生爆炸的作用。,12.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,16)(15分)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取 碘酸鉀的工藝如下: (1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是 。 (2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)濾渣1的成分為 。 (4)“制KI(aq)”時,Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失。

49、已知此溫度下,KW=1.010-13, KspFe(OH)2=9.010-15?，F(xiàn)測得溶液中c(FeI2)為0.9 molL-1,為減少I-的損失,起始時,加入K2CO3 必須保持FeI2溶液的pH不大于 。 (5)“制KIO3(aq)”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為,。,答案 (1)淀粉溶液 (2)SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+ (或2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2S +8H+) (3)Fe、Cu (4)6.0 (5)5Cl2+I2+12OH- 2I +10Cl-+6H2O (6

50、)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,解析 由流程圖可知,含碘廢水與SO2混合,I2被還原為I-,Cu2+和I-發(fā)生反應(yīng)生成CuI和I2,總反應(yīng) 為2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2S +8H+,過濾后得到CuI固體;向CuI固體中加入Fe粉和 水可置換出銅并得到FeI2溶液,過濾后所得濾渣1為過量的鐵與生成的銅;向FeI2溶液中加入K2CO3溶液制取KI;在KI溶液中加入H2O2和H2SO4,將I-氧化為I2;I2和Cl2在堿性條件下反應(yīng)生成KIO3,將KIO3溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到KIO3晶體。 (1)I2遇淀粉溶液變藍(lán),所以檢驗(yàn)I2常用淀粉溶液。 (2)SO2將I2還原為I-,本身被

51、氧化為S ,離子方程式為SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+。 (3)由流程圖分析可知濾渣1的成分為Fe、Cu。 (4)Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失,為減少I-的損失,要防止生成Fe(OH)2,則需要控 制溶液pH,根據(jù)KspFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=9.010-15,得c(OH-)= =10-7 molL-1,則c(H+) = =1.010-6 molL-1,pH=-lg10-6=6.0,即加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于6.0。 (5)I2和Cl2在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+12OH- 2I +10Cl-+6H

52、2O。 (6)由題給溶解度曲線圖可知,KIO3在常溫下的溶解度較小,故由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法 應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。,方法歸納 對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(如硝酸鉀)應(yīng)采用“蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(即 降溫結(jié)晶)”的方法獲得其晶體;對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(如氯化鈉)應(yīng)采用“蒸發(fā) 濃縮結(jié)晶(即蒸發(fā)結(jié)晶)”的方法獲得其晶體。,13.2019南京、鹽城二模,18(2)(10分)KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。 (2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度,方法如下:取0.500 0 g苯酚試樣,用NaOH溶液溶 解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL

53、該溶液,加入25.00 mL 0.030 00 molL-1的KBrO3(含過 量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后再加足量KI溶液,充分反應(yīng);用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至淡黃色,加入指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),用去16.20 mL。測定過程中物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 加入的指示劑為 。 計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)。,答案 (2)淀粉溶液 根據(jù)Br2I22S2 ,與I-反應(yīng)的Br2: n1(Br2)= n(S2 )= 16.2010-3 L0.100 0 molL-1=8.1010-4 mol 根據(jù)Br 5Br-3Br2,KBrO3與KBr生成的Br2

54、的物質(zhì)的量為: n(Br2)總=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol 與C6H5OH反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為: n2(Br2)=n(Br2)總-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1010-4 mol=1.4410-3 mol 根據(jù)C6H5OH3Br2知,苯酚的物質(zhì)的量: n(C6H5OH)= n2(Br2)= 1.4410-3 mol=4.810-4 mol 苯酚的純度= 100%=90.24%,解析 (2)KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有的KBrO3及過量KBr在鹽酸條件下反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)溴、氯化 鉀和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

55、KBrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O,單質(zhì)溴具有氧化性, 能將碘離子氧化生成單質(zhì)碘,離子方程式為:Br2+2I- 2Br-+I2,只要反應(yīng)涉及I2,通常用淀粉作 指示劑,再用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn):I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI。 計算的依據(jù)是:KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有的KBrO3及過量KBr在鹽酸條件下反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)溴、 氯化鉀和水,該反應(yīng)的方程式為:KBrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O,單質(zhì)溴先和樣品中 的苯酚充分反應(yīng)后,過量的溴再將碘離子氧化成單質(zhì)碘,根據(jù)Br2I22S2 ,與I-反應(yīng)的B

56、r2的物 質(zhì)的量為: n1(Br2)= n(S2 )= 16.2010-3 L0.100 0 molL-1=8.1010-4 mol,根據(jù)Br 5Br-3Br2,KBrO3 與KBr生成的Br2的物質(zhì)的量為:n(Br2)總=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol,則與C6H5OH反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為:n2(Br2)=n(Br2)總-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1010-4 mol= 1.4410-3 mol,根據(jù)C6H5OH3Br2可求出苯酚的物質(zhì)的量,再根據(jù)樣品的總質(zhì)量求出苯酚的純 度。 n(C6H5OH)=

57、 n2(Br2)= 1.4410-3 mol=4.810-4 mol,苯酚的純度為: 100%=90.24%,解題關(guān)鍵 計算時,要特別注意體積的陷阱,如取0.500 0 g苯酚試樣,用NaOH溶液溶解后定容 成250.00 mL溶液,移取25.00 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最后計算苯酚的純度時不要忘記10倍的關(guān) 系。,14.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,19)(15分)以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料 可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實(shí)驗(yàn)流程如 下: (1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)

58、向溶液1中加入過量鐵粉的目的是 。 (3)過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是 。,圖1,(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。 實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是 。 某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié) 果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是 。 (5)已知: CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易被氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的,NaCuCl2。 NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。 圖2,圖3,由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方

59、案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中, 。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液、0.1 molL-1 H2SO4、乙醇;除常 用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱),答案 (1)CuFeS2+3Fe3+Cl- 4Fe2+CuCl+2S (2)除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度 (3)取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成, 則洗滌已完全 (4)排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化 KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化 (5)過濾,控制溫度在60 左右,向?yàn)V液中滴加0.1 molL-1 H2SO4,控制溶液的pH

60、為2.02.5之間,攪 拌、趁熱過濾,用乙醇洗凈所得固體,置于真空干燥箱中干燥,解析 (1)由實(shí)驗(yàn)流程可知,向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、 CuCl固體和硫單質(zhì),其離子方程式為CuFeS2+3Fe3+Cl- 4Fe2+CuCl+2S,經(jīng)過濾所得固體為 CuCl和S,進(jìn)一步分離可得CuCl。 (2)溶液1中含有FeCl2和FeCl3,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,得到的溶液 2為FeCl2溶液,提高產(chǎn)品的純度。 (3)向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀,FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-,所以檢驗(yàn)洗滌是 否已完全應(yīng)檢驗(yàn)最

61、后一次洗滌后的濾液中是否含有Cl-:取最后一次洗滌后的濾液,滴加硝酸酸 化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌已完全。 (4)向FeCO3沉淀中加乳酸得到乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe,Fe2+容易被氧氣氧化,制備 過程應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化;乳酸 根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大,而計算中按只有 Fe2+被氧化計算,因此所得乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%。 (5)根據(jù)題給信息,將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,CuCl與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于 水的NaCuCl2,過濾后除去S;N

62、aCuCl2水解生成CuCl,根據(jù)溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響的曲線,圖可知,應(yīng)選擇溫度在60 左右,控制溶液的pH在2.02.5之間,具體的操作為:過濾,控制溫度在 60 左右,向?yàn)V液中滴加0.1 molL-1 H2SO4,控制溶液的pH在2.02.5之間,攪拌、趁熱過濾。用 乙醇洗凈所得固體,置于真空干燥箱中干燥。,疑難突破 用KMnO4滴定法測樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,測得 產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,說明不是誤差問題,而是實(shí)驗(yàn)原理中可能存在一些不合理因 素,此時結(jié)合乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe的結(jié)構(gòu)簡式,聯(lián)系已學(xué)過的乙醇的化學(xué)性質(zhì)(能 被酸性

63、KMnO4氧化),可以推出乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe中的羥基可能參與了反應(yīng),消 耗了KMnO4,導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。,15.2017蘇州調(diào)研,18(3)(5)(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣 小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。 已知:NaClO2飽和溶液在低于38 時析出NaClO23H2O,高于38 時析出無水NaClO2,高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應(yīng)注意 ;D中反應(yīng)的離 子方程式為 ;如果撤去D中的冷水浴,可能 導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。,(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾氣,若反應(yīng)中生成了物質(zhì)的量之比為11的兩種陰 離子,一種為Cl ,則另一種離子為 。 (5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無水NaClO2晶體