《中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題三 坐標曲線題（精講）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題三 坐標曲線題（精講）試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題三　坐標曲線題 ,中考專題精講) 　pH變化曲線 1．酸堿中和反應中的pH曲線 圖像： 圖1　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀釋的pH曲線 圖像： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。 　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線 物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化 圖像： 　　　　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某物質(zhì)的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小。 　化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 1．化學反應中反應物的質(zhì)量變化 圖像： 　　　　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應物沒有剩余，則圖像如圖2所示。 2．化學反應中生成物的質(zhì)量變化 (1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應 圖像： 　　　　　　　圖3　　　　　　　圖4 分析：圖3隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。 (2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應 圖像： 　　　　　　　圖5　　　　　　　　圖6 分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。 舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。 3．化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化 化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示) 圖像： 　　　　　　　圖7　　　　　　　圖8 四、表格數(shù)據(jù)分析題 【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題。 【解題方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關數(shù)據(jù)與題干的相關知識結(jié)合起來，特別是其中變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進而解答相關問題。 ,中考題型分類示例) 　坐標圖像題 【例1】下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是(　　　) 　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 C．等質(zhì)量的鐵和鎂分別 放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)相同的足量稀鹽酸中 D．某溫度下，向一定質(zhì) 量的飽和氯化鈉溶 液中加入氯化鈉固體 【解析】 選項 圖像 分析 結(jié)論 A 起點a a點pH＜7，顯酸性 交點b b點pH＝7，顯中性 終點c c點pH＞7，顯堿性 稀釋的過程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點錯誤 B 起點a 起點b a＝b，反應前后元素的種類不發(fā)生變化 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點正確 續(xù)表 選項 圖像 分析 結(jié)論 C 起點a a＝0，沒有氣體生成 拐點 b1 拐點 b2 t1＜t2，b1＞b2，鐵與酸反應的反應速率比鎂快 終點 c1 終點 c2 終點c1＞c2，c1點生成氣體的質(zhì)量大于c2點 由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應m(H2)＝ b1、b2、c1、c2點錯誤 D 起點a 拐點b 終點c 由圖可知各點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a＞b＝c 某溫度下向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，b、c點錯誤 　　【答案】B 【特別提醒】正確解答坐標曲線類試題，首先應弄清曲線的橫、縱坐標各表示什么以及曲線上各特殊點(起點、交點、拐點、終點)的含義。 (2016荊州中考)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關系的是(　B　) 【例2】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題： (1)恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為__________。 (2)將反應結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是____________(填化學式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 【答案】(1)恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為：160g＋40g－4.9g＝195.1g； (2)A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學式為Na2SO4； (3)設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9g ＝ x＝8g 所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝5% 答：(1)195.1g；(2)Na2SO4；(3)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。 1．(選擇并填空)下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　C　) A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液 B．實驗室用一氧化碳還原氧化鐵 C．加熱氯酸鉀和二氧化錳 D．往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)X的溶液，則物質(zhì)X可能是__稀鹽酸或者稀硫酸__ 2．下列圖像不能正確反映其對應關系的是(　B　) A．等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應 B．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 C．敞口放置的濃鹽酸 D．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液 3．(2016臨沂中考)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示。 請你仔細分析此關系圖，并進行計算。 (1)當?shù)稳霘溲趸c溶液________g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為________(填化學式)。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程)。 解：(1)由圖示可知，當NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質(zhì)為Na2SO4；故答案為：20；Na2SO4； (2)設參與反應的CuSO4的質(zhì)量為x。 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓80 　160 20g20% 　x ＝ x＝8g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝16% 答：(1)20；Na2SO4；(2)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。