中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專(zhuān)題二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜(精講)試題
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專(zhuān)題二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜 ,中考專(zhuān)題精講) 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 氣體 常見(jiàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象 O2 能使帶火星的木條復(fù)燃 H2 點(diǎn)燃,火焰呈淺藍(lán)色 CO 點(diǎn)燃,火焰呈藍(lán)色 CH4 點(diǎn)燃,火焰呈淺藍(lán)色 NH3 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) CO2 使澄清石灰水變渾濁 HCl 遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 2.常見(jiàn)陰離子的鑒別 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 OH- 紫色石蕊溶液 變藍(lán) 無(wú)色酚酞溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CO 遇H+,澄清石灰水 有氣體產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁 Cl- 遇Ag+,稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 3.常見(jiàn)陽(yáng)離子的鑒別 離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH小于7 加入少量鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 加入少量碳酸鈉粉末 有氣泡產(chǎn)生 加入一枚生銹的鐵釘 鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色 續(xù)表 離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 NH 遇OH-,加熱 有氣體產(chǎn)生,氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) Ag+ 遇Cl-,稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 Mg2+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cu2+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 Fe3+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ba2+ 加稀H2SO4,稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 4.溶于水溫度變化情況 (1)溶于水吸熱:NH4NO3 (2)溶于水放熱:NaOH、濃H2SO4、CaO 物質(zhì)的分離和提純 1.原則 物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法分開(kāi):提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則:(1)不增:即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)不減:即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離:即操作簡(jiǎn)便易行,雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原:被提純物質(zhì)易被復(fù)原。 2.物質(zhì)分離與提純的常用方法 (1)物理方法 分離提 純方法 適用范圍 例子 過(guò)濾 固液混合物(固體不溶于液體) 粗鹽提純 結(jié)晶 被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大 NaCl和KNO3的固體混合物的分離 蒸餾、分餾 沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離 石油的分餾 特殊 性質(zhì)法 利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離 Cu粉中混有Fe粉,可用磁鐵吸出鐵粉 (2)化學(xué)方法 ①化氣法:加入某種試劑,使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去,如除去Na2SO4中的Na2CO3,可加適量稀H2SO4,將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O; ②沉淀法:在混合物中加入某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加適量的BaCl2溶液,將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl; ③溶解法:將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO,可加適量稀硫酸,再過(guò)濾。反應(yīng)原理為CuO+H2SO4===CuSO4+H2O; ④轉(zhuǎn)化法:將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO,可將氣體通過(guò)灼熱的CuO。反應(yīng)原理為CO+CuOCu+CO2; ⑤加熱法:雜質(zhì)受熱易分解,通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去,如除去Na2CO3中的NaHCO3,可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; ⑥置換法:將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加過(guò)量的鐵粉再過(guò)濾。反應(yīng)原理為CuSO4+Fe===Cu+FeSO4; ⑦吸收法:將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2,可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。 3.常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) (1)CO2(CO):把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 (2)CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 (3)H2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 (4)CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 (8)NaCl(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸 (9)NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液 (10)NaCl(NaOH):加入適量的稀鹽酸 (11)NaOH(Na2CO3):加入適量的氫氧化鈣溶液 (12)NaCl(CuSO4):加入適量的氫氧化鋇溶液 (13)NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液 (14)NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 (15)KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液 (16)CO2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸 物質(zhì)的共存 1.物質(zhì)共存的含義(復(fù)分解反應(yīng)) 物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即相互之間不結(jié)合生成水或沉淀或氣體。 2.常見(jiàn)離子的顏色:如Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO(紫色)等。 3.特定條件下物質(zhì)的共存 酸性條件(或pH=1):不能與OH-或弱酸根離子共存,如CO、SO、HCO。 堿性條件(或pH=14):不能與H+或弱堿的陽(yáng)離子共存,如NH、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO等。 ,中考題型分類(lèi)示例) 物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn) 【例1】(2015青海中考改編)下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中可行的是( ) A.檢驗(yàn)CO中是否混有少量的CO2氣體,可以通過(guò)灼熱的氧化銅 B.為檢驗(yàn)CaO中是否含有Ca(OH)2,可將其加水后滴加酚酞試液 C.檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為CO2,用燃著的木條 D.鑒別羊毛和滌綸可以采用點(diǎn)燃、聞氣味的方法 【解析】檢驗(yàn)CO2應(yīng)當(dāng)用澄清石灰水,A錯(cuò)誤;CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,B錯(cuò)誤;能使燃著的木條熄滅的氣體不只是CO2,還有N2、He等,C錯(cuò)誤;羊毛和滌綸燃燒產(chǎn)生的氣味不同,D正確,故選D。 【答案】D 1.(2014西寧中考改編)下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 證明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn) 向80℃的熱水中的白磷通氧氣 B 鑒別①NaOH溶液、②稀硫酸、③CuSO4 不用其他試劑,鑒別出的順序:③①② C 鑒別水、過(guò)氧化氫溶液 加二氧化錳,觀察能否產(chǎn)生氣泡 D 鑒別硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶液,用手觸摸燒杯外壁溫度的變化 物質(zhì)的除雜 【例2】(2015西寧中考)下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去鐵粉中混有少量的鎂粉 可以加入稀硫酸后過(guò)濾 B 除去CuO中的Cu 加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾 C 除去N2中的O2 通過(guò)灼熱的碳 D 除去碳酸鈣中的氧化鈣 加入足量的水,充分溶解、過(guò)濾 【解析】鐵粉和鎂粉都能跟稀H2SO4反應(yīng),A錯(cuò)誤;CuO能跟稀鹽酸反應(yīng),而Cu不能,B錯(cuò)誤;灼熱的碳與氧氣反應(yīng)生成CO2,除去O2后又混入CO2,C錯(cuò)誤;CaO與足量的水反應(yīng)后,過(guò)濾后可除去,而CaCO3不變,D正確,故選D 【答案】D 2.(2014青海中考)欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑不正確的是( C ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑 A N2 水蒸氣 通入濃硫酸 B CO2 CO 通入灼熱的氧化銅 C KNO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 加入適量的 硫酸鈉溶液 D 銅粉 鐵粉 加入硫酸銅溶液 3.(2016曲靖中考)下列除去雜質(zhì)的方法中,不正確的是( D ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)的方法 A 銅粉(鐵粉) 加入足量稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、干燥 B CO(CO2) 通過(guò)足量的NaOH溶液,干燥 C CaCl2溶液(HCl) 加過(guò)量的碳酸鈣,過(guò)濾 D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾 1.下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑,錯(cuò)誤的是( A ) A.硬水和軟水——觀察顏色 B.氯化鉀和氯化銨——?dú)溲趸c C.合成纖維和羊毛纖維——點(diǎn)燃聞氣味 D.一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅 2.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? D ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 鑒別NaOH和NaCl固體 分別加入少量水溶解 B 鑒別棉線和羊毛線 點(diǎn)燃后聞氣味 C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶 D 檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過(guò)量的稀鹽酸后,再滴加硝酸銀溶液 3.(2016蘇州中考)鑒別下列各組物質(zhì),不能達(dá)到目的的是( B ) A.氧氣與二氧化碳:帶火星的木條 B.面粉與玉米粉:碘水 C.銅綠與二氧化錳:看顏色 D.酒精與白醋:聞氣味 4.(2016南京中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是( D ) A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,濾液中加稀鹽酸至中性 B.氧氣(水蒸氣)——通過(guò)裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管 C.CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒 D.氫氣(氯化氫氣體)——依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和濃硫酸 5.(2016濟(jì)寧中考)某鈉鹽溶液中含有Cl-、OH-、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液,利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是( B ) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②① 6.(2016泰安中考)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是( D ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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